КСЕНО́Н -а; м. [от греч. xenos - чужой]. Химический элемент (Хе), один из инертных газов (применяется в электротехнике и медицине).

◁ Ксено́новый, -ая, -ое. К-ая лампа. К-ая трубка.

* * *

ксено́н (лат. Xenon), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Название от греческого xénos - чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, t_кип -108,1ºC. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (например, XePtF₆). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF₂, XeF₄ - мощные окислители и фторирующие агенты.

* * *

КСЕНОН - КСЕНО́Н (лат. Xenon, от греческого xenos - чужой), Хе (читается «ксенон»), химический элемент с атомным номером 54, атомная масса 131,29. Инертный, или благородный, газ. Расположен в группе VIIIA в 5 периоде периодической системы.

Природный атмосферный ксенон состоит из девяти изотопов: ¹²⁴ Хе (0,096%), ¹²⁶ Хе (0,090%), ¹²⁸ Хе (1,92%), ¹²⁹ Хе (26,44%), ¹³⁰ Хе (4,08), ¹³¹ Хе (21,18%), ¹³² Хе (26,89%), ¹³⁴ Хе (10,44%) и ¹³⁶ Хе (8,87%).

Радиус атома 0,218 нм. Электронная конфигурация внешнего слоя 5s²p⁶ . Энергии последовательной ионизации - 12,130, 21,25, 32,1 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,6.

История открытия

Открыт английскими учеными У. Рамзаем (см. РАМЗАЙ Уильям) и М. Траверсом (см. ТРАВЕРС Моррис Уильям) в 1898 методом спектрального анализа как примесь к криптону (см. КРИПТОН). В 1962 в Канаде Н. Бартлетт (см. БАРТЛЕТТ Нил) получил первое устойчивое при комнатной температуре химическое соединение ксенона XePtF ₆.

Нахождение в природе

Ксенон - редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8,6·10^-5% по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1,6·10¹¹м³.

Получение

Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.

Физические и химические свойства

Ксенон - одноатомный газ без цвета и запаха. Температура кипения -108,12 °C, плавления -11,85 °C. Критическая температура 16,52 °C, критическое давление 5,84 МПа. Плотность 5,85 кг/м³.

В 100 мл воды при 20 °C растворяется 9,7 мл Xe.

Ксенон образует клатраты (см. КЛАТРАТЫ) с водой и многими органическими веществами: Хе·5,75Н₂О, 4Хе·3С₆Н₅ОН и другие. В клатратах атомы-гости Xe занимают полости в кристаллических решетках веществ-хозяев.

Непосредственно Xe взаимодействует только со фтором, образуя XeF₂, XeF₄ и XeF₆. Дифторид ксенона XeF₂ имеет тетрагональную решетку, температуру плавления 129 °C, плотность 4,32 г/см³. Решетка тетрафторида XeF₄ моноклинная, температура плавления 117,1 °C, плотность 4,0 г/см³. Решетка гексафторида XeF₆ моноклинная, температура плавления 49,5 °C, плотность 3,41 г/см³.

Гидролизом XeF₄ и XeF₆ получают неустойчивые оксифториды XeОF₄, XeО₂F₂, XeОF₂, XeО₃F₂ и XeО₂F₄ и оксиды ХеО₃ и ХеО₄, которые при комнатной температуре они разлагаются на простые вещества.

Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами щелочей, образуя ксенаты МНХеО₄ (М = Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180 °C. При гидролизе растворов XeF₆, диспропорционировании XeО₃ в щелочных растворах и при озонировании водных растворов XeО₃ получены перксенаты Na₄XeO₆ и (NH₄)₄XeO₆.

Применение

Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света.

Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. Фториды ксенона используют для пассивации металлов.

Физиологическое действие

Газ ксенон безвреден. Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.

Составить слова из слова ксенон

ТЕХНЕ́ЦИЙ -я; м. [от греч. technetos - искусственный] Химический элемент (Tc), серебристо-серый радиоактивный металл, получаемый из отходов атомной промышленности.

◁ Техне́циевый, -ая, -ое.

* * *

техне́ций (лат. Technetium), химический элемент VII группы периодической системы. Радиоактивен, наиболее устойчивые изотопы ⁹⁷Тс и ⁹⁹Тс (период полураспада соответственно 2,6·10⁶ и 2,12·10⁵ лет). Первый искусственно полученный элемент; синтезирован итальянскими учёными Э. Сегре и К. Перрье (С. Perriez) в 1937 бомбардировкой ядер молибдена дейтронами. Назван от греческого technētós - искусственный. Серебристо-серый металл; плотность 11,487 г/см³, t_пл 2200°C. В природе найден в незначительных количествах в урановых рудах. Спектрально обнаружен на Солнце и некоторых звёздах. Получают из отходов атомной промышленности. Компонент катализаторов. Изотоп ^99mТс используют в диагностике опухолей головного мозга, при исследованиях центральной и периферической гемодинамики.

* * *

ТЕХНЕЦИЙ - ТЕХНЕ́ЦИЙ (лат. Technetium, от греческого technetos - искусственный), Тс (читается «технеций»), первый искусственно полученный радиоактивный химический элемент, атомный номер 43. Стабильных изотопов не имеет. Наиболее долгоживущие радиоизотопы: ⁹⁷Tc (Т_1/2 2,6·10⁶ лет, электронный захват), ⁹⁸Tc (Т_1/2 1,5·10⁶ лет) и ⁹⁹Tc (Т_1/2 2,12·10⁵ лет). Практическое значение имеет короткоживущий ядерный изомер ^99mТс (Т _1/2 6,02 часа).

Конфигурация двух внешних электронных слоев 4s²p⁶d⁵5s². Cтепени окисления от -1 до +7 (валентности I-VII); наиболее устойчива +7. Рaсположен в группе VIIB в 5 периоде периодической системы элементов. Радиус атома 0,136 нм, иона Тс²⁺- 0,095 нм, иона Тс⁴⁺ - 0,070 нм, иона Тс⁷⁺- 0,056 нм. Энергии последовательной ионизации 7,28, 15,26, 29,54 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,9.

Д. И. Менделеев (см. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович) при создании периодической системы оставил в таблице для технеция - тяжелого аналога марганца («экамарганца») пустую клетку. Технеций был получен в 1937 К. Перье и Э. Сегре при бомбардировке молибденовой пластинки дейтронами (см. ДЕЙТРОН). В природе технеций встречается в ничтожных количествах в урановых рудах, 5·10^-10 г на 1 кг урана. Спектральные линии технеция обнаружены в спектрах Солнца и других звезд.

Технеций выделяют из смеси продуктов деления ²³⁵U - отходов ядерной промышленности. При переработке отработанного ядерного горючего технеций извлекают методами ионного обмена, экстракции и дробного осаждения. Металлический технеций получают восстановлением его оксидов водородом при 500°C. Мировое производство технеция достигает нескольких тонн в год. Для исследовательских целей используют короткоживущие радионуклиды технеция: ^95mТс(Т_1/2=61 сутки), ^97mТс (Т_1/2=90 суток), ^99mTc.

Технеций - серебристо-серый металл, с гексагональной решеткой, а=0,2737 нм, с=0,4391 нм. Температура плавления 2200°C, кипения 4600°C, плотность 11,487 кг/дм³. По химическим свойствам технеций похож на рений. Значения стандартных электродных потенциалов: пары Тс(VI)/Тс(IV) 0,83 В, пары Тс(VII)/Тс(VI) 0,65В, пары Тс(VII)/Тс(IV) 0,738 В.

При горении Tc в кислороде (см. КИСЛОРОД) образуется желтый высший кислотный оксид Тс₂О₇. Раствор его в воде - технециевая кислота НТсО₄. При выпаривании ее образуются темно-коричневые кристаллы. Соли технециевой кислоты - пертехнаты (пертехнат натрия NaTcO₄, пертехнат калия KTcO₄, пертехнат серебра AgTcO₄). При электролизе раствора технециевой кислоты выделяется диоксид ТсО₂, который при нагревании в кислороде превращается в Тс₂О₇.

Взаимодействуя со фтором, (см. ФТОР) Tc образует золотисто-желтые кристаллы гексафторида технеция ТсF₆ в смеси с пентафторидом TcF₅. Получены оксифториды технеция TcOF₄ и TcO₃F. Хлорирование технеция дает смесь гексахлорида TcCl₆ и тетрахлорида TcCl₄. Синтезированы оксихлориды технеция ТсО₃Сl и ТсОСl₃. Известны сульфиды (см. СУЛЬФИДЫ) технеция Tc₂S₇ и TcS₂, карбонил Tc₂(CO)₁₀. Tc реагирует с азотной, (см. АЗОТНАЯ КИСЛОТА) концентрированной серной (см. СЕРНАЯ КИСЛОТА) кислотами и царской водкой (см. ЦАРСКАЯ ВОДКА). Пертехнаты используются как ингибиторы коррозии малоуглеродистой стали. Изотоп ^99mTc применяется в диагностике опухолей головного мозга, при исследовании центральной и периферической гемодинамики (см. ГЕМОДИНАМИКА).

Составить слова из слова технеций