м.

Химический элемент, серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий металл, применяющийся (в соединениях) в сельском хозяйстве, промышленности, фармакологии и т.п.

КА́ЛИЙ, калия, мн. нет, муж., и кали, нескл., ср. (араб. - поташ) (хим.). Химический элемент - щелочный металл серебристо-белого цвета, добываемый из углекалиевой соли.

КА́ЛИЙ, -я, муж. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета.

| прил. калиевый, -ая, -ое и калийный, -ая, -ое. Калиевые соли. Калийные удобрения.

КАЛИЙ - муж. потасий, металл, составляющий основанье кали, весьма сходный с натрием (содием). Кали ср., нескл., растительная щелочь или щелочная соль; углекислый калий, чистый поташ. Калиевый, к калию относящийся. Калистый, содержащий кали.

КА́ЛИЙ, -я, м

Химический элемент, металл, серебристо-белого цвета, добываемый из углекислой соды (поташа).

Из-за высокой химической активности в чистом виде калий практически не применяется, но его соединения имеют очень большой спектр применения в производстве удобрений, медицине и промышленности.

КА́ЛИЙ -я; м. [араб. kali] Химический элемент (K), металл серебристо-белого цвета, добываемый из углекалиевой соли (поташа).

◁ Ка́лиевый, -ая, -ое. К-ые месторождения. К-ые соли. Кали́йный, -ая, -ое. К-ая промышленность. К-ые удобрения.

* * *

ка́лий (лат. Kalium), химический элемент I группы периодической системы, относится к щелочным металлам. Название от арабского аль-кали - поташ (давно известное соединение калия, добываемое из древесной золы). Серебристо-белый металл, мягкий, легкоплавкий; плотность 0,8629 г/см³, t_пл 63,51ºC. Быстро окисляется на воздухе, с водой реагирует со взрывом. По распространённости в земной коре занимает 7-е место (минералы: сильвин, каинит, карналлит и др.; см. Калийные соли). Входит в состав тканей растительных и животных организмов. Около 90% добываемых солей используется как удобрения. Металлический калий используют в химических источниках тока, как геттер в электронных лампах, для получения суперпероксида KO₂; сплавы K с Na - теплоносители в ядерных реакторах.

* * *

КАЛИЙ - КА́ЛИЙ (лат. Kalium), K (читается «калий»), химический элемент с атомным номером 19, атомная масса 39,0983.

Калий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов (см. НУКЛИД): ³⁹К (93,10% по массе) и ⁴¹К (6,88%), а также одного радиоактивного ⁴⁰К (0,02%). Период полураспада калия-40 Т_1/2 примерно в 3 раза меньше, чем Т_1/2 урана-238 и составляет 1,28 миллиарда лет. При b-распаде калия-40 образуется стабильный кальций-40, а при распаде по типу электронного захвата (см. ЭЛЕКТРОННЫЙ ЗАХВАТ) образуется инертный газ аргон-40.

Калий принадлежит к числу щелочных металлов (см. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ). В периодической системе Менделеева калий занимает место в четвертом периоде в подгруппе IА. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s¹, поэтому калий всегда проявляет степень окисления +1 (валентность I).

Атомный радиус калия 0,227 нм, радиус иона K⁺ 0,133 нм. Энергии последовательной ионизации атома калия 4,34 и 31,8 эВ. Электроотрицательность (см. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ) калия по Полингу 0,82, что говорит о его ярко выраженных металлических свойствах.

В свободном виде - мягкий, легкий, серебристый металл.

История открытия

Соединения калия, как и его ближайшего химического аналога - натрия (см. НАТРИЙ), были известны с древности и находили применение в различных областях человеческой деятельности. Однако сами эти металлы были впервые выделены в свободном состоянии только в 1807 в ходе экспериментов английского ученого Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри). Дэви, используя гальванические элементы как источник электрического тока, провел электролиз расплавов поташа (см. ПОТАШ) и каустической соды (см. КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА) и таким образом выделил металлические калий и натрий, которые назвал «потассием» (отсюда сохранившееся в англоязычных странах и Франции название калия - potassium) и «содием». В 1809 английский химик Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от арабского аль-кали - поташ).

Нахождение в природе

Содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов. Основные минералы, содержащие калий: сильвин (см. СИЛЬВИН) KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия NaCl), карналлит (см. КАРНАЛЛИТ) KCl·MgCl₂·6H₂O (35,8% К), различные алюмосиликаты (см. АЛЮМОСИЛИКАТЫ), содержащие калий, каинит (см. КАИНИТ) KCl·MgSO₄·3H₂O, полигалит (см. ПОЛИГАЛИТ) K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O, алунит (см. АЛУНИТ) KAl₃(SO₄)₂(OH)₆. В морской воде содержится около 0,04% калия.

Получение

В настоящее время калий получают при взаимодействии с жидким натрием расплавленных KOH (при 380-450°C) или KCl (при 760-890°C):

Na + KOH = NaOH + K

Калий также получают электролизом расплава KCl в смеси с K₂CO₃ при температурах, близких к 700°C:

2KCl = 2K + Cl₂

От примесей калий очищают вакуумной дистилляцией.

Физические и химические свойства

Металлический калий мягок, он легко режется ножом и поддается прессованию и прокатке. Обладает кубической объемно центрированной кубической решеткой, параметр а = 0,5344 нм. Плотность калия меньше плотности воды и равна 0,8629 г/см³. Как и все щелочные металлы, калий легко плавится (температура плавления 63,51°C) и начинает испаряться уже при сравнительно невысоком нагревании (температура кипения калия 761°C).

Калий, как и другие щелочные металлы, химически очень активен. Легко взаимодействует с кислородом воздуха с образованием смеси, преимущественно состоящей из пероксида К₂О₂ и супероксида KO₂ (К₂О₄):

2K + O₂ = K₂O₂, K + O₂ = KO₂.

При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетово-красным пламенем. С водой и разбавленными кислотами калий взаимодействует со взрывом (воспламеняется образующийся водород):

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Кислородсодержащие кислоты при таком взаимодействии могут восстанавливаться. Например, атом серы серной кислоты восстанавливается до S, SO₂ или S^2-:

8К + 4Н₂SO₄ = K₂S + 3K₂SO₄ + 4H₂O.

При нагревании до 200-300 °C калий реагирует с водородом с образованием солеподобного гидрида КН:

2K + H₂ = 2KH

С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) калий взаимодействует со взрывом. Интересно отметить, что с азотом калий не взаимодействует.

Как и другие щелочные металлы, калий легко растворяется в жидком аммиаке с образованием голубых растворов. В таком состоянии калий используют для проведения некоторых реакций. При хранении калий медленно реагирует с аммиаком с образованием амида KNH₂:

2K + 2NH_{3 жидк.} = 2KNH₂ + H₂

Важнейшие соединения калия: оксид К₂О, пероксид К₂О₂, супероксид К₂О₄, гидроксид КОН, иодид KI, карбонат K₂CO₃ и хлорид KCl.

Оксид калия К₂О, как правило, получают косвенным путем за счет реакции пероксида и металлического калия:

2K + K₂O₂ = 2K₂O

Этот оксид проявляет ярко выраженные основные свойства, легко реагирует с водой с образованием гидроксида калия КОН:

K₂O + H₂O = 2KOH

Гидроксид калия, или едкое кали, хорошо растворим в воде (до 49,10% массе при 20°C). Образующийся раствор - очень сильное основание, относящееся к щелочам (см. ЩЕЛОЧИ). КОН реагирует с кислотными и амфотерными оксидами:

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O,

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O = 2K[Al(OH)₄] (так реакция протекает в растворе) и

Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O (так реакция протекает при сплавлении реагентов).

В промышленности гидроксид калия KOH получают электролизом водных растворов KCl или K₂CO₃ c применением ионообменных мембран и диафрагм:

2KCl + 2H₂O = 2KOH + Cl₂+ H₂,

или за счет обменных реакций растворов K₂CO₃ или K₂SO₄ с Ca(OH)₂ или Ba(OH)₂:

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ = 2KOH + BaCO₃

Попадание твердого гидроксида калия или капель его растворов на кожу и в глаза вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек, поэтому работать с этими едкими веществами следует только в защитных очках и перчатках. Водные растворы гидроксида калия при хранении разрушают стекло, расплавы - фарфор.

Карбонат калия K₂CO₃ (обиходное название поташ) получают при нейтрализации раствора гидроксида калия углекислым газом:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + Н₂О.

В значительных количествах поташ содержится в золе некоторых растений.

Применение

Металлический калий - материал для электродов в химических источниках тока. Сплав калия с другим щелочным металлом - натрием находит применение в качестве теплоносителя (см. ТЕПЛОНОСИТЕЛЬ) в ядерных реакторах.

В гораздо больших масштабах, чем металлический калий, находят применение его соединения. Калий - важный компонент минерального питания растений, он необходим им в значительных количествах для нормального развития, поэтому широкое применение находят калийные удобрения (см. КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ): хлорид калия КСl, нитрат калия, или калийная селитра, KNO₃, поташ K₂CO₃ и другие соли калия. Поташ используют также при производстве специальных оптических стекол, как поглотитель сероводорода при очистке газов, как обезвоживающий агент и при дублении кож.

В качестве лекарственного средства находит применение иодид калия KI. Иодид калия используют также в фотографии и в качестве микроудобрения. Раствор перманганата калия КMnO₄ («марганцовку») используют как антисептическое средство.

По содержанию в горных породах радиоактивного ⁴⁰К определяют их возраст.

Калий в организме

Калий - один из важнейших биогенных элементов (см. БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ), постоянно присутствующий во всех клетках всех организмов. Ионы калия К⁺ участвуют в работе ионных каналов (см. ИОННЫЕ КАНАЛЫ) и регуляции проницаемости биологических мембран (см. БИОЛОГИЧЕСКИЕ МЕМБРАНЫ), в генерации и проведении нервного импульса, в регуляции деятельности сердца и других мышц, в различных процессах обмена веществ. Содержание калия в тканях животных и человека регулируется стероидными гормонами надпочечников. В среднем организм человека (масса тела 70 кг) содержит около 140 г калия. Поэтому для нормальной жизнедеятельности с пищей в организм должно поступать 2-3 г калия в сутки. Богаты калием такие продукты, как изюм, курага, горох и другие.

Особенности обращения с металлическим калием

Металлический калий может вызвать очень сильные ожоги кожи, при попадании мельчайших частичек калия в глаза возникают тяжелые поражения с потерей зрения, поэтому работать с металлическим калием можно только в защитных перчатках и очках. Загоревшийся калий заливают минеральным маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Хранят калий в герметично закрытых железных контейнерах под слоем обезвоженного керосина или минерального масла.

КАЛИЙ (лат. Kalium) - К, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983, относится к щелочным металлам. Название от араб. аль-кали - поташ (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы). Серебристо-белый металл, мягкий, легкоплавкий; плотность 0,8629 г/см³, tпл 63,51 .С. Быстро окисляется на воздухе, с водой реагирует со взрывом. По распространенности в земной коре занимает 7-е место (минералы: сильвин, каинит, карналлит и др.; см. Калийные соли). Входит в состав тканей растительных и животных организмов. Ок. 90% добываемых солей используется как удобрения. Сам металл применяют в химических источниках тока, как геттер в электронных лампах, для получения надпероксида KO2; сплавы K с Na - теплоносители в ядерных реакторах.

-я, м.

Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, добываемый из углекалиевой соли (поташа).

[араб. kali]

КАЛИЙ (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; t_пл 63,51°C. В живых организмах калий - основной внутриклеточный катион, участвует в генерации биоэлектрических потенциалов, поддержании осмотического давления, в углеводном обмене, синтезе белков. Калий - материал катодов, газопоглотитель, в виде сплавов с натрием - теплоноситель в ядерных реакторах, соединения калия - удобрения и др. Открыт английским ученым Г. Дэви в 1807.

мед. калий (potassium)

Жизненно важный макроэлемент (минерал).

- Необходим для нормальной работы нервной системы.

- Способствует поддержанию водного баланса в клетках и тканях.

Источники калия:

- Запеченный белый или сладкий картофель.

- Подорожник, бананы, апельсиновый сок, большинство сухофруктов.

Соли калия содержатся в кураге, изюме, кожуре молодого картофеля, рыбе, отрубях, бобовых.

см. тж микроэлементы

ка́лий, -я

ка́лий, -я

ка́лий, ка́лии, ка́лия, ка́лиев, ка́лию, ка́лиям, ка́лием, ка́лиями, ка́лиях

сущ., кол-во синонимов: 4

потассий, поташ

ка́л/ий/.

ка́лий м 7a

КАЛИЙ - новолатинск. kalium, от араб. kali, щелочь. Мягкий и легкий металл, составляющий основание кали. Открыт Деви в 1807 году.

- Щелочной металл.

- Металл, составляющий основу бертолетовой соли.

- Цианистый ...

- Это название носит сейчас химический элемент, открытый английским химиком Гэмфри Дэви и названный им «потасиум».

- Химический элемент, K.

- Тело любого человека испускает небольшое радиоактивное излучение благодаря углероду-14 и этому элементу с атомной массой 40.

- Этот элемент необходим для укрепления сердечной мышцы и нормализации давления, а в каждом банане его до 300 миллиграммов.

- Название этого химического элемента произошло от арабского «аль-кали», что означает поташ.

Составить слова из слова калий

КАЛИЙ ИЛИ ПОТАССИЙ - щелочной металл, легко окисляется на воздухе, горит фиолетовым пламенем; при обыкновенной температуре мягок как воск; плавится при 62°. Химический знак - К; удельн. вес - 0,86, атомный - 39. Продается в кусках, сохраняемых в нефти.

Составить слова из слова калий или потассий

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова калий марганцовокислый

ка/лий-арго/новый

Составить слова из слова калий-аргоновый

ка/лий-на/трий, ка/лия-на/трия

Составить слова из слова калий-натрий

калийалки/л, -а

Составить слова из слова калийалкил

кали/йно-фо/сфорный

кали́йно-фо́сфорный

кали́йно-фо́сфорный

прил., кол-во синонимов: 1

кал/и́й/н/о/-фо́сфор/н/ый.

Составить слова из слова калийно-фосфорный

Кали́йные со́ли (калиевые соли). Основные минералы: сильвин, карналлит, каинит, полигалит и др. Месторождения осадочного происхождения. Промышленное содержание K₂О в руде 12-30%. Бассейны: Соликамский (Россия), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия), Верхнерейнский (Франция, Германия), Делавэрский (США), Саскачеванский (Канада) и др. Мировые запасы около 50 млрд. т.

* * *

КАЛИЙНЫЕ СОЛИ - КАЛИ́ЙНЫЕ СО́ЛИ (калиевые соли). Главные минералы: сильвин (см. СИЛЬВИН), карналлит (см. КАРНАЛЛИТ), каинит (см. КАИНИТ), полигалит (см. ПОЛИГАЛИТ), лангбейнит и др. Месторождения осадочного (см. ОСАДОЧНЫЕ МЕСТОРОЖДЕНИЯ) происхождения. Промышленное содержание К₂О в руде 12-30%. Бассейны: Верхнекамский (Российская Федерация), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия), Верхнерейнский (Франция, Германия), Делавэрский (США), Саскачеванский (Канада) и др. Мировые запасы ок. 50 млрд т (нач. 1990-х гг.).

КАЛИЙНЫЕ СОЛИ (калиевые соли). Главные минералы: сильвин - карналлит, каинит, полигалит, лангбейнит и др. Месторождения осадочного происхождения. Промышленное содержание К2О в руде 12-30%. Бассейны: Верхнекамский (Российская Федерация), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия), Верхнерейнский (Франция, Германия), Делавэрский (США), Саскачеванский (Канада) и др. Мировые запасы ок. 50 млрд. т (нач. 1990-х гг.).

КАЛИЙНЫЕ СОЛИ (калиевые соли), содержат K₂O 12-30%. Главные минералы: сильвин, карналлит, каинит, полигалит и др. Мировые запасы около 50 млрд. т. Главные добывающие страны: Канада, Франция, Германия, США, Белоруссия, Россия.

Составить слова из слова калийные соли

Кали́йные удобре́ния - минеральные вещества, используемые как источник калия для питания растений. Сырые калийные соли (сильвинит, карналлит, каинит) и концентрированные удобрения (хлористый калий, сульфат калия и др.), а также зола; эффективны на разных почвах при внесении под картофель, корнеплоды, лён, табак и другие культуры, потребляющие много калия.

* * *

КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ - КАЛИ́ЙНЫЕ УДОБРЕ́НИЯ, минеральные вещества, используемые как источник калия (см. КАЛИЙ) для питания растений. Сырые калийные соли (см. КАЛИЙНЫЕ СОЛИ) (сильвинит, карналлит, каинит) и концентрированные удобрения (хлористый калий, сульфат калия (см. КАЛИЯ СУЛЬФАТ) и др.), а также зола; эффективны на разных почвах при внесении под картофель, корнеплоды, лен, табак и другие культуры, потребляющие много калия.

КАЛИЙНЫЕ удобрения - минеральные вещества, используемые как источник калия для питания растений. Сырые калийные соли (сильвинит, карналлит, каинит) и концентрированные удобрения (хлористый калий, сульфат калия и др.), а также зола; эффективны на разных почвах при внесении под картофель, корнеплоды, лен, табак и другие культуры, потребляющие много калия.

Составить слова из слова калийные удобрения

прил.

то же, что калиевый

КАЛИ́ЙНЫЙ, калийная, калийное (спец.). Полученный, приготовленный из калия. Калийное удобрение.

КА́ЛИЙ, -я, м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета.

-ая, -ое.

прил. к калий.

Калийная промышленность.

||

Содержащий калий.

Калийные удобрения.

кали́йный

кали́йный

кали́йный, кали́йная, кали́йное, кали́йные, кали́йного, кали́йной, кали́йных, кали́йному, кали́йным, кали́йную, кали́йною, кали́йными, кали́йном, кали́ен, кали́йна, кали́йно, кали́йны, кали́йнее, покали́йнее, кали́йней, покали́йней

прил., кол-во синонимов: 1

кал/и́й/н/ый.

кали́йный п 1*a

Составить слова из слова калийный

калийоргани/ческий

Составить слова из слова калийорганический

калийсодержа/щий

калийсодержа́щий

Составить слова из слова калийсодержащий

КАЛИ́ЙЩИК -а; м. Разг. Рабочий, занятый добычей калия.

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова калийщик