м.
1. Химический элемент, тяжёлая красно-бурая жидкость с едким запахом, используемая в медицине, фотографии и т.п.
2. Лекарственный препарат, содержащий это вещество или его соединения (обычно соли), применяемый как успокоительное и снотворное средство.
БРОМ, брома, муж. (греч. bromos - дурной запах). Химический элемент, едкая жидкость буро-красного цвета с сильным запахом (хим.). Бром употребляется в медицине, фотографии и технике.
|| Бромистые соединения, употр. в медицине (апт.). Врач прописал мне бром.
БРОМ, -а, муж. Химический элемент, красно-бурая дымящаяся на воздухе едкая жидкость, употр. в химии, а также в медицине, фотографии.
| прил. бромистый, -ая, -ое и бромный, -ая, -ое.
БРОМ - муж. одно из химических начал, стихий, неразлагаемых или простых веществ, по свойствам своим близкое к иоду. Бромовый, состоящий из брома или от него происходящий; бромистый, содержащий в себе несколько брома.
БРОМ, -а, м
Тяжелая красно-бурая едкая жидкость, дымящаяся на воздухе (употребляется в химии, а также в медицине, фотографии); химический элемент.
Лекарственный препарат, содержащий бром или его соединения, применяется как успокоительное или снотворное средство.
БРОМ -а (-у); м. [от греч. brōmos - дурной запах]
1. Химический элемент (Br), тяжёлая красно-бурая ядовитая жидкость, дымящая на воздухе (используется в химическом производстве, в виде солей - в медицине и фотографии). Соли брома. Микстура с бромом.
2. Лекарственный препарат, содержащий это вещество или его соединения (применяется как успокоительное или снотворное средство). Выписать, принимать б. Накапать брома (брому).
◁ Бро́мный, -ая, -ое. Б-ые препараты. Б-ая вода (водный раствор брома). Бро́мовый, -ая, -ое. Б-ые препараты. Бро́мистый, -ая, -ое. Б-ые соли, металлы. Раствор бромистого калия (успокоительные капли).
* * *
бром (лат. Bromum), химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Название от греч. brōmos - зловоние. Тяжёлая красно-бурая дымящая на воздухе жидкость с резким неприятным запахом; плотность 3,1 г/см3, tпл -7,25°C, tкип 59,2°C. Применяют как бромирующий агент, для получения бромидов, органических и других соединений брома, в аналитической химии. Бром ядовит.
* * *
БРОМ - БРОМ (лат. Brоmum), Br (читается «бром»), химический элемент с атомным номером 35, атомная масса 79,904. Название связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos - зловоние).
Природный бром представляет смесь двух нуклидов (см. НУКЛИД) с массовыми числами 79 (в смеси 50,56% по массе) и 81. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s2p5. В соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления -1 и +5.
Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам (см. ГАЛОГЕНЫ).
Радиус нейтрального атома брома 0,119 нм, ионные радиусы Вr-, Вr3+, Вr5+и Вr7+ равны, соответственно, 0,182, 0,073, 0,045 и 0,039 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома брома равны, соответственно, 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 и 59,7 эВ. Сродство к электрону 3,37 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность брома 2,8.
История открытия
К открытию брома привели исследования французского химика А. Балара (см. БАЛАР Антуан Жером), который в 1825, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость, полученную также из морской воды, он назвал муридом (от лат. muria - соляной раствор, рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия, созданная для проверки этого сообщения, не приняла название Балара и назвала новый элемент бромом. Открытие брома сделало молодого и мало кому известного ученого знаменитым. После появления статьи Балара оказалось, что склянки с аналогичным веществом ждали исследования у немецких химиков К. Левига и Ю. Либиха (см. ЛИБИХ Юстус). Упустивший возможность открыть новый элемент, Либих воскликнул: «Это не Балар открыл бром, а бром открыл Балара».
Нахождение в природе
Бром - довольно редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0,37·10-4% (примерно 50-е место).
Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния. Собственные минералы брома - бромаргирит (бромид серебра AgBr) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра) - чрезвычайно редки (см. Бромиды природные (см. БРОМИДЫ ПРИРОДНЫЕ)). Источником брома служат воды горьких озер, соляные рассолы, сопутствующие нефти и различным соляным месторождениям, и морская вода (65·10-4%), более богато бромом Мертвое море. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено, в частности, в нашей стране в Кулундинской степи (на Алтае).
Физические и химические свойства
При обычных условиях бром - тяжелая (плотность 3,1055 г/см3) красно-бурая густая жидкость с резким запахом. Бром относится к числу простых веществ, жидких при обычных условиях (кроме брома, таким веществом является еще ртуть). Температура плавления брома -7,25 °C, температура кипения +59,2 °C. Стандартный электродный потенциал Вr2/Вr- в водном растворе равен +1,065 В.
В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br2. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br2 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле 0,228 нм.
Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:
Br2 + H2O = HBr + HBrO.
С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.
По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:
Br2+ 2KI = I2+ 2KBr.
Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl.
При реакции брома с серой образуется S2Br2, при реакции брома с фосфором - PBr3 и PBr5. Бром реагирует также с неметаллами селеном (см. СЕЛЕН) и теллуром (см. ТЕЛЛУР) .
Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде - это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты - бромиды (NaBr, MgBr2, AlBr3 и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе - образование с ионами Ag+ светло-желтого осадка AgBr, практически нерастворимого как в воде, так и в азотнокислом растворе.
С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF3 и BrF5, с иодом - IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr3, CuBr2, MgBr2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени - серебро, титан и свинец.
Бром - сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион - до нитрата и т. д.
При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2.
Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.
При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C6H5Br (реакция замещения).
При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:
Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2.
Применение
Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты. Следует отметить, что расхожее выражение: «врач прописал бром по столовой ложке после еды» означает, разумеется, лишь то, что прописан водный раствор бромида натрия (или калия), а не чистый бром. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения (см. ТОРМОЖЕНИЕ) в центральной нервной системе.
Особенности работы с бромом
При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. ПДК паров брома 0,5 мг/м3. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях - спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная - от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, периодически поднося его к носу пострадавшего на короткое время. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.
Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в емкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда ядовитая жидкость окажется на полу).
Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо немедленно покрыть кашицей из влажной соды Na2CO3.
БРОМ (лат. Bromum) - Br, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 35, атомная масса 79,904, относится к галогенам. Назван от греч. bromos - зловоние. Тяжелая красно-бурая дымящая на воздухе жидкость с резким неприятным запахом; плотность 3,1 г/см³, tпл -7,25 .С, tкип 59,2 .С. Применяют как бромирующий агент, для получения бромидов, органических и других соединений брома, в аналитической химии. Бром ядовит.
-а (-у), м.
1. Химический элемент, тяжелая темно-красная жидкость, употребляемая в химии, а также в медицине и фотографии.
2. Лекарство, имеющее в своем составе бромистые соединения, успокаивающее нервную систему.
[От греч. βρώμος - дурной запах]
БРОМ (Bromum), Br, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 35, атомная масса 79,904; относится к галогенам; тяжелая красная жидкость, tпл -7,25°C, tкип 59,2°C. Различные соединения Br используют в медицине, фотографии, оптике и др. Бром открыт в 1826 французским химиком Ж. Баларом.
БРОМ, -у (или -а), м. Ирон.
Любое успокаивающее средство.
Выпей брому! - успокойся (шутл. совет человеку, который потерпел неудачу в любовных делах).
Изначально - разг. вариант от спец. «раствора бромистого калия».
I.
БРОМ а, м. brome m. <гр.
1. Химический элемент, тяжелая красно-бурая жидкость с едким запахом, используемая в медицине, фотографии и т. п. БАС-2. После открытия брома фр. ученым А. Баларом (1826) Гесс приступил к поискам отечественных источников этого элемента. ИАН 2 139.
2. Лекарственный препарат, содержащий или его соединения (обычно соли), применяемый как успокоительное средство. БАС-2. Она жадно припала к стакану, все еще всхлипывая и стуча о стекло зубами. - Валерианы, брома! Что у вас есть? РБ 1905 8 1 121. Каждый день хожу в клинику электризоваться. что отнимает у меня часа три, а потом хожу полдня, как очумелая. Поят бромом. 10. 4. 1913. Н. К. Крупская - М. И. Ульяновой. // Ленин-5 55 446. - Лекс. Энц. лекс. 1836: бром.
II.
БРОМ... brome m. Первая часть сложных слов, вносящих знач. слов бром, бромистый (бромангидрид, бромацетон, броморганический и т. п.). БАС-2. Бурным бромо-желатином, Как с плетенки рыболова, Пласт к пласту, с ближайшей ветки Листья приняли стекло. Пастернак Гроза (вариант). // П. 1 391.
- Лекс. БСЭ-2: бромиды; БСЭ-3: броми_ды; САН 1847: броми_стый; Даль: бро_мистый; БАС-2: бро_мистый; БАС 1948: бро_мный; САН 1847: бро_мовый; БАС-2: бро_мовый.
БРОМ (греч. bromos - зловонный). Простое жидкое тело красного цвета, с весьма неприятным запахом; открыто Балардом в 1726 г. в морской воде и соляных источниках.
- Химический элемент - укротитель основного инстинкта.
- «Успокоитель» в солдатском меню.
- Химический элемент, Br.
- Зловонный галоген.
- Этот элемент чаще всего входил в состав эмульсии, покрывавшей фотоплёнку.
- Химический элемент, в переводе с греческого - «дурной запах».
Бромаргири́т - минерал, см. Бромиды природные.
* * *
БРОМАРГИРИТ - БРОМАРГИРИ́Т, минерал, см. в ст. Бромиды природные (см. БРОМИДЫ ПРИРОДНЫЕ).
Брома́ты - соли бромноватой кислоты HBrO3. Сильные окислители. KBrO3 и NaBrO3 применяют в аналитической химии.
* * *
БРОМАТЫ - БРОМА́ТЫ, соли бромноватой кислоты HBrO3. Сильные окислители. KBrO3 и NaBrO3 применяют в аналитической химии.
БРОМАТЫ - соли бромноватой кислоты HBrO3. Сильные окислители. KBrO3 и NaBrO3 применяют в аналитической химии.
бро́мацето́н, бро́мацето́ны, бро́мацето́на, бро́мацето́нов, бро́мацето́ну, бро́мацето́нам, бро́мацето́ном, бро́мацето́нами, бро́мацето́не, бро́мацето́нах
- Боевое отравляющее вещество, относящееся к группе лакриматоров, которое было впервые применено немцами в июле 1915 года в ходе Первой мировой войны.
Броме́лиевые (ананасные), семейство однодольных, большей частью многолетних, травянистых растений (преимущественно эпифитов). Свыше 2000 видов (около 50 родов), в тропиках и субтропиках Америки. К бромелиевым относятся ананас, луизианский мох.
* * *
БРОМЕЛИЕВЫЕ - БРОМЕ́ЛИЕВЫЕ (ананасные), семейство однодольных, большей частью многолетних, травянистых растений (преимущественно эпифитов). Св. 2000 видов (ок. 50 родов), в тропиках и субтропиках Америки. К бромелиевым относятся ананас, луизианский мох (см. ЛУИЗИАНСКИЙ МОХ).
БРОМЕЛИЕВЫЕ (ананасные) - семейство однодольных, большей частью многолетних, травянистых растений (преимущественно эпифитов). Св. 2000 видов (ок. 50 родов), в тропиках и субтропиках Америки. К бромелиевым относятся ананас, луизианский мох.
Броми́ды - химические соединения брома с другими элементами. См. Калия бромид, Натрия бромид.
* * *
БРОМИДЫ - БРОМИ́ДЫ, химические соединения брома с другими элементами. См. Калия бромид (см. КАЛИЯ БРОМИД), Натрия бромид (см. НАТРИЯ БРОМИД).
БРОМИДЫ - химические соединения брома с другими элементами. См. Калия бромид, Натрия бромид.
Броми́ды приро́дные - группа редких минералов, галогенные соединения серебра. Главные минералы: бромаргирит (AgBr), эмболит Ag(Cl, Br). Зёрна жёлтого или жёлто-зелёного цвета, кристаллы с ярким алмазным блеском. Твёрдость 2-2,5; плотность от 5,7 (эмболит) до 6,4 г/см3 (бромаргирит). Встречаются в сульфидных серебросодержащих месторождениях.
* * *
БРОМИДЫ ПРИРОДНЫЕ - БРОМИ́ДЫ ПРИРО́ДНЫЕ, группа редких минералов, галогенные соединения серебра. Главные минералы: бромаргирит (AgBr), эмболит Ag(Cl, Br). Зерна желтого или желто-зеленого цвета, кристаллы с ярким алмазным блеском. Твердость 2-2,5; плотность от 5,7 (эмболит) до 6,4 г/см3 (бромаргирит). Встречаются в сульфидных серебросодержащих месторождениях.
БРОМИДЫ ПРИРОДНЫЕ - группа редких минералов, галогенные соединения серебра. Главные минералы: бромаргирит (AgBr), эмболит Ag(Cl, Br). Зерна желтого или желто-зеленого цвета, кристаллы с ярким алмазным блеском. Твердость 2-2,5; плотность от 5,7 (эмболит) до 6,4 г/см³ (бромаргирит). Встречаются в сульфидных серебросодержащих месторождениях.
Броми́зм - проявление повышенной чувствительности к препаратам брома: кашель, насморк, конъюнктивит, бромодерма.
* * *
БРОМИЗМ - БРОМИ́ЗМ, проявление повышенной чувствительности к препаратам брома: кашель (см. КАШЕЛЬ), насморк (см. НАСМОРК), конъюнктивит (см. КОНЪЮНКТИВИТ), бромодерма (см. БРОМОДЕРМА).
БРОМИЗМ - проявление повышенной чувствительности к препаратам брома: кашель, насморк, конъюнктивит, бромодерма.
БРОМИЙ - БРО́МИЙ (греч. шумный), в Др. Греции одно из прозвищ Диониса (см. ДИОНИС).
Броминди́го - синий кубовый краситель, производное индиго. Прочнее и ярче последнего. Применяется для крашения и печати хлопчатобумажных и вискозных тканей.
* * *
БРОМИНДИГО - БРОМИНДИ́ГО, синий кубовый краситель, производное индиго. Прочнее и ярче последнего. Применяется для крашения и печати хлопчатобумажных и вискозных тканей.
БРОМИНДИГО - синий кубовый краситель, производное индиго. Прочнее и ярче последнего. Применяется для крашения и печати хлопчатобумажных и вискозных тканей.
Бромистоводоро́дная кислота́ - то же, что бромоводородная кислота.