ИО́Д см. Йод.

* * *

ио́д - йод (лат. Iodum), химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Чёрно-серые кристаллы с металлическим блеском; плотность 4,94 г/см³, t_пл 113,5ºC, t_кип 184,35ºC. Уже при обычной температуре испаряется, при слабом нагревании возгоняется. В воде растворяется плохо, лучше - в органических растворителях. Промышленное сырьё - соединения иода, содержащиеся в буровых водах, морской воде. Главный потребитель - медицина: многие фармацевтические препараты, бытовой «иод» (раствор иода в спирте), радиоактивный изотоп (диагностика и лечение щитовидной железы и др.). Название от греч. iōdēs - фиолетовый (по цвету паров).

* * *

ИОД - ИО́Д (йод) (лат. Iodum), I (читается «йод»), химический элемент с атомным номером 53, атомная масса 126,9045.

Природный иод состоит только из одного нуклида - иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s²p⁵. В соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Иод расположен в пятом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам (см. ГАЛОГЕНЫ).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I^-, I⁵⁺ и I⁷⁺ равны, соответственно, 0,206, 0, 058-0,109, 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45, 19,10, 33 эВ. Сродство к электрону -3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях - твердое черно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом.

История открытия

Иод был открыт в 1811 французским химиком Б. Куртуа (см. КУРТУА Бернар), который извлекал соду (Na₂CO₃) и поташ (К₂СО₃) из золы морских водорослей. Однажды он прилил концентрированную серную кислоту к остатку маточного раствора. К его удивлению, при этом наблюдалось выделение фиолетовых паров какого-то нового вещества (назван по цвету паров: греч. iodes - фиолетовый). В 1813-14 годах Ж.-Л. Гей-Люссак (см. ГЕЙ-ЛЮССАК Жозеф Луи) и Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри) доказали, что это - новое простое вещество, которому соответствует неизвестный ранее химический элемент.

Нужно отметить, что длительное время символом иода была латинская буква J. В те годы название элемента в химии записывали как «йод». И хотя после изменения знака элемента с J на I и утверждения нормы написания в химии элемента как «иод» прошло уже более 20 лет, написание «йод» сохранилось в современных словарях русского языка.

Нахождение в природе

Иод - очень редкий элемент земной коры. Его содержание в ней оценивается всего в 1,4·10^-5 % (60-е место среди всех элементов). Так как иод химически достаточно активен, в свободном виде в природе он не встречается. Вместе с тем, соединения иода отличает высокая рассеяность - их микропримеси находят повсеместно. В круговороте иода в природе важную роль играет биогенная миграция. В небольших количествах иод содержится в буровых водах нефтяных и газовых скважин (откуда его и извлекают в промышленности), присутствует в морской воде (0,4·10^-5 - 0,5·10^-5 %). Собственные минералы иода - иодаргирит AgI, лаурит Са(IO₃)₂ и дитцеит 7Са(IO₃)₂·8CaCrO₄ - крайне редки и практического значения не имеют (см. Иодиды природные (см. ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ) ).

Получение иода

При получении иода разбавленные водные иодсодержащие растворы сначала обрабатывают для перевода иода в форму I₂ нитритом натрия NaNO₂, а выделившийся свободный иод отделяют экстракцией. Для очистки иода используют его способность легко сублимировать (см. ниже).

Физические и химические свойства

Кристаллическая решетка иода ромбическая, параметры элементарной ячейки а = 0,4792 нм, b = 0,7271 нм, с = 0,9803 нм. Температура плавления 113,5 °C, температура кипения 184,35 °C. Важная особенность иода - способность сублимироваться (переходить из твердого в парообразное состояние) уже при комнатной температуре. Плотность иода 4,930 кг/м³. Стандартный электродный потенциал I₂/I^- в водном растворе равен +0,535 В.

В парах, в расплаве и в кристаллах существует в виде двухатомных молекул I₂. Длина связи 0,266 нм, энергия связи 148,8 кДж/моль. Степень диссоциации молекул на атомы при 727 °C - 2,8%, при 1727 °C - 89,5%.

Иод плохо растворим в воде, причем протекает обратимая реакция

I₂ + H₂O = HI + HIO

Хорошо растворим иод в большинстве органических растворителей (сероуглерод, углеводороды, ССl₄, СНСl₃, бензол, спирты, диэтиловый эфир и другие). Растворимость иода в воде увеличивается, если в воде имеются иодид-ионы I^-, так как молекулы I₂ образуют с иодид-ионами комплексные ионы I₃^-.

По реакционной способности иод - наименее активный галоген. Из неметаллов реагирует напрямую без нагревания только с фосфором (образуется РI₃) и мышьяком (образуется AsI₃), а также с другими галогенами. Так, с бромом иод реагирует практически без нагревания, причем образуется соединение состава IBr. При нагревании реагирует с водородом Н₂ с образованием газообразного HI.

Металлы реагируют с иодом обычно при нагревании. Протеканию реакции способствует наличие паров воды или добавление жидкой воды. Так, порошок алюминия вступает в реакцию с иодом, если к порошку добавить каплю воды:

2Al + 3I₂ = 2AlI₃.

Интересно, что со многими металлами иод образует соединения не в высшей степени окисления атома металла, а в низшей. Так, с медью иод образует только соединение состава CuI, с железом - состава FeI₂. Все иодиды металлов, кроме иодидов AgI, CuI и Hg₂I₂, хорошо растворимы в воде.

Иод реагирует с водным раствором щелочи, например:

3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O,

а также с раствором соды:

3I₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaI + NaIO₃ + 3CO₂

Раствор иодистого водорода (см. ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД) НI в воде - сильная (иодистоводородная (см. ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА)) кислота, по свойствам похожая на соляную кислоту (см. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА) . Иодноватистая кислота HIO - кислота очень слабая, существует только в разбавленных водных растворах. Также неустойчивы и ее соли - гипоиодиты.

Иодноватая кислота HIO₃ представляет собой твердое вещество, в растворах ведет себя как сильная кислота. Соли этой кислоты - иодаты. Наиболее известен иодат калия KIO₃, используемый в аналитической химии.

Степени окисления +7 иода отвечает иодная кислота НIO₄, которая из растворов выделяется в виде дигидрата НIO₄·2Н₂О. Интересно, что все 5 атомов водорода в этом соединении могут быть замещены катионами металла. Например, известен периодат серебра состава Ag₅IO₆.

Для обнаружения иода в водных растворах используют чрезвычайно чувствительную иодкрахмальную реакцию. Синяя окраска крахмала в растворе различна и появляется, если к раствору добавить ничтожное количество иода - 1 мкг и даже менее.

Применение

Иод применяют для получения высокочистого титана, циркония, гафния, ниобия и других металлов (так называемое иодидное рафинирование металлов). При иодидном рафинировании исходный металл с примесями переводят в форму летучих иодидов, а затем полученные иодиды разлагают на раскаленной тонкой нити. Нить изготовлена из заранее очищенного металла, который подвергают рафинированию. Ее температуру подбирают такой, чтобы на нити могло происходить разложение только иодида очищаемого металла, а остальные иодиды оставались в паровой фазе.

Используют иод и в иодных лампах накаливания, имеющих вольфрамовую спираль и характеризующихся большим сроком службы. Как правило, в таких лампах пары иода находятся в среде тяжелого инертного газа ксенона (лампы часто называют ксеноновыми) и реагируют с атомами вольфрама, испаряющимися с нагретой спирали. Образуется летучий в этих условиях иодид, который рано или поздно оказывается вновь вблизи спирали. Происходит немедленное разложение иодида, и освободившийся вольфрам вновь оказывается на спирали. Иод применяют также в пищевых добавках, красителях, катализаторах, в фотографиии, в аналитической химии.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам (см. МИКРОЭЛЕМЕНТЫ) и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1% иода. Иод входит в скелетный белок губок сончин и скелетопротеины морских многощетинковых червей. У животных и человека иод входит в состав гормонов щитовидной железы - тироксина (см. ТИРОКСИН) и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма (особенно - на интенсивность основного обмена, окислительные процессы, теплопродукцию). В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность составляет около 0,2 мг.

Иод в медицине

В медицине используют «иодную настойку», обладающую дезинфицирующим действием. Следует иметь в виду, что обрабатывать иодной настойкой можно только небольшие раны, так как иод может вызвать омертвение ткани, что при больших ранах увеличит сроки их заживления. Микроколичества иода жизненно необходимы человеку, дефицит иода в организме приводит к заболеванию щитовидной железы - эндемическому зобу, встречающемуся в местностях с низким содержанием иода в воздухе, почве, водах. Обычно это высокогорья и области, удаленные от моря. Для того, чтобы обеспечить поступление в организм необходимых количеств иода, используют иодированную поваренную соль.

Искусственные радионуклиды иода - иод-125, иод-131, иод-132 и другие - применяются для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы. Однако избыточное накопление радионуклида иода-131 в щитовидной железе (что, в частности, стало возможным после аварии на Чернобыльской АЭС) может привести к онкологическому заболеванию. Для предотвращения накопления иода-131 в щитовидной железе в организм вводят немного обычного (стабильного) иода. Щитовидная железа, поглотив этот иод, им насыщается и захватывать радионуклид иод-131 более уже не в состоянии. Так что даже если затем иод-131 и попадет в организм, он будет из него быстро выведен (период полураспада иода-131 сравнительно невелик и составляет около 8 суток, так что убыль радиоактивности происходит и за счет его распада). Для того, чтобы полностью «заблокировать» щитовидную железу от накопления в ней иода-131, врачи рекомендуют раз в неделю выпивать стакан молока, в который добавлена одна капля иодной настойки. Сделует помнить, что иод токсичен и в виде I₂ , и в виде иодидов.

Составить слова из слова иод

ИЗУМРУ́Д -а; м. Драгоценный прозрачный камень густого ярко-зелёного цвета. Кольцо с изумрудом.

◁ Изумру́дец, -дца; м. Изумру́дик, -а; м. Уменьш.-ласк.

* * *

изумру́д - минерал, прозрачная разновидность берилла, окрашенная примесью Cr³⁺ (до 2%) в густой зелёный цвет. Драгоценный камень 1-го класса; бездефектные кристаллы массой свыше 5 карат ценятся выше равновеликих алмазов. Синтетические изумруды используются в квантовой электронике.

* * *

ИЗУМРУД - ИЗУМРУ́Д, минерал, прозрачная разновидность берилла (см. БЕРИЛЛ), окрашенная примесью Cr³⁺ (до 2%) в густой зеленый цвет. Драгоценный камень 1-го класса; бездефектные кристаллы массой св. 5 кар ценятся выше равновеликих алмазов. Синтетические изумруды используются в квантовой электронике. Самый крупный и знаменитый изумруд в мире - «Девонширский изумруд (см. ДЕВОНШИРСКИЙ ИЗУМРУД)».

Название

Слово изумруд восходит к санскритскому мараката, или маракат, встречающемуся в древнеиндийском эпосе «Махабхарата (см. МАХАБХАРАТА)», или же к персидско-арабскому зумурруд, к которому русское название ближе по звучанию. Европейские названия: греческое смарагдос, латинское смарагдус, немецкое смарагд, французское эмерод, испанское эсмеральд.

Состав

Силикат бериллия и алюминия Be₃Al₂(Si₆O₁₈). Наличие Cr₂O₃ (от 0,15% в бледных до 0,6% в густоокрашенных разновидностях) обусловливает его характерную окраску.

Кристаллическая структура

Сингония гексагональная (см. ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ СИНГОНИЯ). Структура образована колоннами, составленными из колец, в каждом из которых связаны шесть кремнекислородных тетраэдров [Si₆O₁₈]. Кольца скреплены между собой октаэдрами, в центрах которых помещаются ионы Al, и искаженными тетраэдрами с Be в центрах. Хром и ванадий замещают в октаэдрических позициях алюминий.

Физические свойства

Цвет изумрудов зеленый - от бледного до наиболее ценимого сочного и яркого травяно-зеленого, интенсивно-зеленого с легким голубоватым или желтоватым оттенком, вплоть до темно-зеленого. Распределение окраски неравномерное: обычно свободный конец кристалла окрашен ярче, чем его основание. Встречаются и зональные кристаллы с продольным изменением интенсивности окраски (часто с более ярким ядром) и с поперечным чередованием светло- и темно-зеленых зон. У яркоокрашенных изумрудов даже на глаз заметен дихроизм (см. ДИХРОИЗМ): изменение окраски от желтовато- до голубовато-зеленой при повороте кристалла. Прозрачны только изумруды наивысшего качества. Чаще они замутнены включениями пузырьков жидкости и газа, залеченными трещинками, а также точечными включениями других минералов, захваченных изумрудами при их росте. По минеральному составу включений определяют, из какого именно месторождения происходит тот или иной кристалл изумруда. Мелкие включения не считаются существенными дефектами, они помогают отличить природные камни от искусственных.

Густоокрашенные прозрачные изумруды -одни из самых дорогостоящих ювелирных камней. Крупные изумруды массой более 5-6 кар стоят дороже алмазов той же величины.

Светопреломление: 1,576-1,582. Люминесценция (см. ЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ) : красное или зеленое свечение в ультрафиолетовых лучах, наблюдающееся, однако, не у всех изумрудов.

Прочие физические свойства изумрудов такие же, как у других бериллов: черта белая, блеск стеклянный, плотность 2,6-2,78 г/см³ (у колумбийских и уральских изумрудов - 2,68-2,74, у африканских - до 2,78). Твердость -7,5-8 (изумруд несколько мягче остальных бериллов), весьма хрупок, легко раскалывается и трескается. Излом неровный до раковистого. Спайность несовершенная или отсутствует, но имеется четко выраженная поперечная отдельность.

Форма выделений в природе

Изумруд в природе часто встречается в виде отдельных кристаллов либо их сростков. Кристаллы обычно шестигранные, призматические, ограниченные с обоих концов плоской гранью. У большинства природных кристаллов имеется лишь верхняя грань, основанием же они прикреплены к материнской породе. Длина кристаллов в 2-2,5 раза (реже в 4-5 раз) превышает поперечник. Чаще встречаются изумрудно-зеленые бериллы неправильной, слегка вытянутой формы, овальные в сечении, некондиционные для ювелирного дела из-за трещиноватости, обилия включений и других дефектов. На Урале их принято называть «изумрудной зеленью» или просто «зеленью». Однако образцы с подобными кристаллами весьма ценятся как коллекционный материал. Особенно красивы параллельные или радиально-лучистые сростки, ярко выделяющиеся на фоне мелкочешуйчатой серебристо-серой слюдки. Иногда на подобных образцах присутствуют также блестящие черные «иглы» турмалина (см. ТУРМАЛИН) .

Уникальные изумруды

Размер ювелирных кристаллов изумруда обычно не превышает долей сантиметра, реже достигает одного сантиметра. Их масса измеряется каратами (см. КАРАТ), но иногда встречаются уникально крупные камни высокого качества, которым принято присваивать собственные имена. Самый крупный кристалл изумруда имеет массу 24000 кар и назван по месту его находки - руднику Соммерсет (ЮАР). К крупнейшим в мире относятся также: «Кочубеевский изумруд» - 11000 кар (Урал), «Гачала» - 7025 кар (Колумбия), изумруд из месторождения Караиба (Бразилия) -6300 кар, «Славный уральский» - 3362,5 кар (Урал). В Северной Америке найдены изумруды: «Гордость Америки» - сросток кристаллов массой 1470 кар, «Изумруд Стефансона» - 1438 кар, «Украденный изумруд» и «Гидденит-изумруд» - оба по 1270 кар. В Англии находится знаменитый «Девонширский изумруд (см. ДЕВОНШИРСКИЙ ИЗУМРУД)». Колумбийский изумруд, хранящийся в Вене, представляет собой небольшой сосуд (вероятно, для благовоний); он имеет форму слегка вытянутого куба высотой около 10 см и массой 2680 кар. Достойна упоминания коллекция из пяти безымянных колумбийских кристаллов, принадлежащая банку Боготы. Самый крупный из них, массой 1795,85 кар, интересен своей формой. Он огранен двумя сочетающимися шестигранными призмами, так что более широкая грань через одну чередуется с более узкой. Кристалл найден на руднике Музо. Близкую форму имеет великолепный по качеству кристалл «Патриций» (высота 8 см, диаметр около 5 см, масса 630 кар), также найденный в Колумбии. В 1990 году в Свердловской области был добыт уникальный изумруд «Президент» весом более килограмма.

В России известен крупный, почти квадратный, колумбийский изумруд, массой 136,25 кар - один из семи «исторических камней» Алмазного фонда (см. АЛМАЗНЫЙ ФОНД Российской Федерации). Он вправлен в брошь и обрамлен крупными бриллиантами. Среди сокровищ Оружейной палаты (см. ОРУЖЕЙНАЯ ПАЛАТА)выделяется оклад иконы Владимирской Божьей Матери с тремя крупными изумрудами, заказанными патриархом Никоном (см. НИКОН (патриарх))для Успенского собора Московского Кремля. Изумруды украшают «Большой наряд», изготовленный в 1627-28 для царя Михаила Романова - венец, скипетр и державу. Прекрасные изумруды можно видеть также в Восточной и Золотой кладовых Эрмитажа (см. ЭРМИТАЖ).

Самые большие коллекции изумрудов находятся, однако, не в России, Колумбии или США, а в Тегеране и Стамбуле, так как зеленый цвет в странах мусульманского Востока почитается священным.

Происхождение, месторождения

Большинство месторождений изумрудов образуется при взаимодействии гранитной магмы (см. МАГМА) (богатой кремнекислотой, алюминием и содержащей бериллий) с вмещающими ультраосновными (см. УЛЬТРАОСНОВНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ) породами - источниками хрома. Это прежде всего зоны грейзенизации (см. ГРЕЙЗЕНИЗАЦИЯ), возникающие при переработке твердых пород восходящими парами, газами и горячими растворами, проникающими по трещинам и порам и разрушающими старые минералы, способствуя кристаллизации новых - слюды (флогопита (см. ФЛОГОПИТ)), апатита (см. АПАТИТ), черного турмалина (шерла), флюорита (см. ФЛЮОРИТ) и, главное, - изумруда. Подобный генезис имеют изумрудные копи Урала, исторические «копи Клеопатры», а также месторождения Африки - в Зимбабве, ЮАР, Танзании, Замбии и многие другие. В более редких случаях изумруды приурочены к полостям в пегматитах, залегающих среди ультраосновных пород (месторождения в Норвегии и в США, штат Сев. Каролина).

Однако лучшие по качеству изумруды встречаются в гидротермальных (см. ГИДРОТЕРМАЛЬНЫЕ МЕСТОРОЖДЕНИЯ)жилах, пересекающих углисто-карбонатные сланцы (см. СЛАНЦЫ (горные породы)). Наиболее значительные из подобных месторождений находятся в Колумбии, поставляющей на рынок в среднем около 80% добываемых в мире изумрудов. Это рудник Мусо, или Музо, в 100 км к северо-западу от Боготы (изумруды добывали здесь еще инки (см. ИНКИ) , но затем он был утерян и открыт вновь испанцами лишь в 17 в.). Другое крупное, также известное еще инкам, месторождение Чивор, севернее Боготы, расположено в горах на высоте 2360 м. Сравнительно недавно - в 1953 - было открыто месторождение Гачала по соседству с Чивором. Из прочих месторождений Колумбии наиболее значимы Коскуэс и Пеньяс Бланкас.

Ежегодный объем мировой добычи изумрудов не превышает сотен кг. Среди стран - поставщиков изумрудов на мировой рынок помимо Колумбии (от 55 до 90%) существенную роль играет Бразилия (до 25%), страны Африки (около 10%), и с 80-х гг. - Австралия. В России изумруды ювелирного качества еще с 19 в. добываются на Урале.

Синтез, имитации, формы огранки

Изумруд успешно синтезируется как за рубежом, так и в России. Первый искусственный изумруд ювелирного качества был получен во Франции в 1888. В 1911-40 синтетические изумруды поставляла на рынок немецкая фирма «И. Г. Фарбениндустри (см. И. Г. ФАРБЕНИНДУСТРИ)», с 1930 - фирма «Чэтэм» (США), позднее - другие фирмы США и Австрии.

В России ювелирный искусственный изумруд был синтезирован в начале 1980-х гг. в Новосибирске и затем в Александрове. В 1995 в Санкт-Петербурге в Михайловском манеже экспонировался гигантский изумруд диаметром 53 см, выращенный специалистами Всероссийского института синтеза минерального сырья (г. Александров).

Для изготовления имитации изумруда употребляют различные более дешевые природные самоцветы: турмалин, корунд (см. КОРУНД), флюорит, жадеит (см. ЖАДЕИТ), диоптаз, хромдиопсид, хризолит (см. ХРИЗОЛИТ) , отличимые от изумруда при точном анализе физических и оптических свойств.

Изумруды, природные и искусственные, гранят обычно таблицей (ступенчатая огранка (см. ОГРАНКА)). Специфическая «изумрудная огранка» предусматривает особые маленькие грани на углах таблицы, предохраняющие хрупкий камень от скалывания. Камни невысокого качества гранят кабошоном.

Исторические сведения

До 17 в. изумруды поступали из Индии и из легендарных египетских «копей Клеопатры», расположенных в 50-60 км от побережья Красного моря. С открытием богатых месторождений изумрудов в Колумбии «копи Клеопатры» были заброшены. Первоначально из Колумбии в Европу вывозилось огромное количество изумрудов, изъятых испанцами из сокровищниц индейцев. Так, известно сообщение Кортеса (см. КОРТЕС Эрнандо)о громадном изумруде величиной со страусовое яйцо, хранившемся в Тенотчитлане (см. ТЕНОЧТИТЛАН) во Дворце правосудия (считалось, что камень способствует выяснению виновности подсудимых). Однако далеко не все испанские галионы с награбленными сокровищами достигали Европы. В наши дни поиски затонувших кораблей приносят редкостную удачу. Так, в 1987 с испанского галиона «Нуэстра сеньора де Маравильяс» был поднят изумруд массой 100 кар, который был помещен в Музей затонувших сокровищ на Каймановых островах.

В России месторождение изумрудов (изумрудные копи) было открыто в 1830 на Урале крестьянином-смолокуром Максимом Кожевниковым, нашедшим несколько зеленых камней в корнях вывороченного пня. Обергиттенфервальтер (командир) Екатеринбургской гранильной фабрики Яков Коковин определил в находке изумруд и начал разработку месторождения. В 1834 был извлечен уникальный по красоте и размеру прозрачный кристалл изумруда, получивший позже название «Изумруд Коковина». Камень долго находился в конторе Коковина, затем был доставлен в Петербург, но дальнейшие его следы теряются. Яков Коковин по обвинению в хищении (справедливому или облыжному, не выяснено и по сей день) был отстранен от дел, заключен в тюрьму, где вскоре умер. Позже название «Изумруд Коковина» было ошибочно присвоено другому камню - более крупному, но менее совершенному - темно-зеленому малопрозрачному кристаллу изумруда из коллекции князя В. П. Кочубея.

Составить слова из слова изумруд

Гур языки́ -

подсемья в составе семьи нигеро-конголезских языков (по классификации

Дж. Х. Гринберга). Название условное, дано по звуковому комплексу

«гур-», встречающемуся в названиях ряда языков, относящихся к этой

подсемье (гурма, гурен, гурунси, гуруба и др.). Г. я. назывались также

вольтийскими - главным образом во французской африканистике. Распространены на значительной

территории Западной Африки (преимущественно в бассейне реки

Вольта) - на юго-востоке Мали, юго-западе Нигера, в северных районах

Кот-д’Ивуар, Ганы, Того и Бенина и по всей территории Буркина-Фасо.

Общее число говорящих около 14 млн. чел.

Известно приблизительно 100 языков и диалектов; наличие

многочисленных синонимических и полусинонимических названий этих

диалектов (как в среде самих носителей и соседних народов, так и в

научной литературе) затрудняет их отождествление; возможно,

существуют ещё не зарегистрированные диалекты. Это обстоятельство в

сочетании с недостаточной изученностью большинства Г. я. придаёт

гипотетический характер их генеалогической

классификации, хотя в целом подсемья всегда определялась

однозначно, за исключением отдельных языков, чья таксономическая позиция

со временем менялась. Так, в классификации суданских языков Д. Вестермана (1927) к Г. я.

относятся гбаньянг, само и сонгай, но в последующей классификации (1952)

Вестерман включил два первых языка соответственно в ква языки и манде

языки, а сонгай выделил в изолированную группу вне Г. я.

(у Гринберга он принадлежит к нило-сахарским языкам). В начале 20 в. Г. я. вместе

с западноатлантическими языками и

бенуэ-конголезскими языками

объединились под общей рубрикой бантоидных, или полубанту

(Х. Х. Джонстон); это определение Г. я. отразилось в классификации

Д. А. Ольдерогге (1963), называющего Г. я. центральнобантоидными.

Изменение содержания термина бантоидные

языки у Гринберга привело к выделению Г. я. в автономную подсемью;

как отдельная группа среди негро-африканских языков Г. я., называемые

вольтийскими, фигурировали в классификации Э. Ф. М. Делафоса

(1924).

Внутренняя классификация Г. я. в одном из её возможных вариантов дана

Дж. Т. Бендор-Сэмюэлом (1971). Выделяется 10 групп:

наиболее многочисленная - центральные Г. я., среди которых

различаются 3 подгруппы: а) море-гурма - море, дагара, бирифо, гуренне,

дагбани (дагомба), кусал, були, ханга, йом, бимоба, тоботе, конкомба,

дье, гурма и др.; имеется более дробное разделение этих языков на

западные, центральные, северо-восточные и восточные; б) сомба (тамари);

в) груси - касем, нунума, сисала, вагала, пугули, сити, дега, домпаго,

кабье, тем, дело, ламба и др. - с разделением их на северные,

центральные, южные и восточные. Остальные группы нередко представлены

одним языком (с возможными диалектами):

баргу (бариба),

лоби - лоби, гуен, дьян, ган, догосье,

буаму - буаму, боому, бобо-тара, бобо-кьян и др.,

куланго - куланго, логон, тегесье,

кирма-тьюрама,

уин (тусьян),

сенуфо - сенари, миньянка (суппире), тагбана, караборо,

палара, тьелири, пантера, фантера,

семе,

догон (положение этого языка среди

Г. я. не вполне ясно).

Составить слова из слова гур языки