м.

Химический элемент, синевато-серый металл платиновой группы.

О́СМИЙ, осмия, муж. (от греч. osme - запах) (хим.). Химический элемент, металл платиновой группы.

ОСМИЙ - или осм муж. один из металлов, открытый в платине.

О́СМИЙ -я; м. Химический элемент (Os), твёрдый металл голубовато-белого цвета (входит как компонент в состав сверхтвёрдых и износостойких сплавов).

* * *

о́смий (лат. Osmium), Os, химический элемент VIII группы периодической системы, относится к платиновым металлам. Название от греч. osmē - запах, по резко пахнущему оксиду OsO₄. Плотность 22,61 г/см³, t_пл 3027°C. Катализатор многих реакций, компонент сверхтвёрдых и износостойких сплавов с иридием.

* * *

ОСМИЙ - О́СМИЙ (лат. Osmium), Os (читается «осмий»), химический элемент с атомным номером 76, атомная масса 190,2.

В природе семь стабильных изотопов ¹⁸⁴Os (0,018%), ¹⁸⁶Os (1,59%), ¹⁸⁷Os (1,64%), ¹⁸⁸Os (13,3%), ¹⁸⁹Os (16,1%), ¹⁹⁰Os (26,4%) и ¹⁹²Os (41,1%). Конфигурация внешнего и предвнешнего электронного слоя 5s²p⁶5d⁶ 6s². Степени окисления +4, +6, +8 (наиболее характерны), +1, +3, +5 (валентности I, III, IV, V, VI, VIII). Принадлежит к платиновым металлам. (см. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ) Расположен в VIII группе периодической системы элементов, в подгруппе железа, в 6-м периоде. Радиус атома 0,135 нм, ионный радиус иона Os⁴⁺ - 0,077 (координационное число 6), Os⁵⁺ - 0,072 (6), Os⁶⁺ - 0,069 (6), Os⁷⁺ - 0.067 (6), Os⁸⁺- 0,053 нм (4). Энергии последовательной ионизации 8,5, 17 и 25 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,1.

Осмий - тяжелый серебристо-белый металл.

История открытия

Открыт в 1804 английским химиком С. Теннантом (см. ТЕННАНТ Смитсон) в черном порошке, остающемся после растворения платины (см. ПЛАТИНА) в царской водке (см. ЦАРСКАЯ ВОДКА). Для осмия характерно образование тетраоксида OsO₄ с резким запахом. Отсюда и название элемента, происходящее от греческого «осме» - запах.

Нахождение в природе

Осмий - очень редкий элемент, содержание в земной коре 5·10^-6% по массе. Встречается в природе в полиметаллических рудах, содержащих также платину (см. ПЛАТИНА) и палладий (см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)) (сульфидные медно-никелевые и медно-молибденовые руды). Основные минералы - природные сплавы осмия с иридием (невьянскит (см. ОСМИСТЫЙ ИРИДИЙ), сысертскит) и платиной. Встречается в виде соединений с серой (см. СЕРА) и мышьяком (см. МЫШЬЯК) (эрлихманит, осмиевый лаурит, осарситт). В качестве изоморфной примеси входит в состав халькопирита (см. ХАЛЬКОПИРИТ) ,пирротина (см. ПИРРОТИН), пентландита, (см. ПЕНТЛАНДИТ) кубанита, магнетита (см. МАГНЕТИТ). Обычно содержание осмия в рудах не превышает 1·10 ^-3%.

Получение

Процесс выделения и разделения платиновых металлов, приводящий к разделению этих металлов и получению осмия, описан в статье иридий (см. ИРИДИЙ). Другой способ выделения осмия их обогащенного сырья - прокаливание концентрата платиновых металлов на воздухе при температурах порядка 800-900°C. При этом сублимируют пары OsO₄, которые далее поглощают раствором NaOH.

Упариванием раствора выделяют соль - перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при 120°C до осмия:

Na₂[OsO₂(OH)₄] + 3H₂ = 2NaOH + Os + 4H₂O.

Осмий при этом получается в виде губки.

Физические и химические свойства

Осмий - тяжелый серебристо-белый металл (плотность при 20°C 22,65 г/см³). Решетка гесагональная, типа Mg, а = 0,27353 нм, с= 0,43191 нм. Температура плавления 3027°C, кипения 5027°C. При температуре ниже 0,66 К осмий переходит в сверхпроводящее состояние. Металлический осмий парамагнетик (см. ПАРАМАГНЕТИК). В ряду стандартных потенциалов стоит правее водорода (см. ВОДОРОД), с неокисляющими кислотами и водой не реагирует.

Химическая активность осмия зависит от его состояния. Компактный осмий начинает окисляться на воздухе при температурах выше 400°C, а тонкий порошок осмия медленно окисляется до OsO₄ уже при комнатной температуре.

Компактный осмий не растворяется в горячей соляной кислоте и кипящей царской водке (см. ЦАРСКАЯ ВОДКА), а мелко раздробленный осмий окисляется в азотной кислоте и кипящей серной кислоте до высшего оксида:

Os + 8HNO₃ = OsO₄ + 4H₂O + 8NO₂

При нагревании осмий реагирует со фтором (см. ФТОР), хлором (см. ХЛОР), кислородом (см. КИСЛОРОД), серой (см. СЕРА), другими халькогенами (см. ХАЛЬКОГЕНЫ) и неметаллами.

Os + 3F₂ = OsF₆ (при 250-300°C),

Os + Cl₂ = OsCl₄ (при 650-700°C).

При сплавлении в присутствии окислителей осмий реагирует со щелочами. При этом образуются осматы (VI) - соли неустойчивой осмиевой кислоты H₂OsO₄:

2Os + 4NaOH + 3O₂ = 2Na₂OsO₄ + 2H₂O

Для осмия наиболее характерно образование оксидов OsO₄ и OsO₂. В газовой фазе существуют оксиды OsO и OsO₃.

Тетраоксид осмия OsO₄ проявляет кислотные свойства и является сильным окислителем.

OsO₄ + NaOH = Na₂[OsO₄(OH)₂].

Диоксид осмия OsO₂ получают аккуратным обезвоживанием в атмосфере азота Os(OH)₄. При этом образуется черная модификация OsO₂. Она реакционноспособнее коричневой модификации OsO₂, получаемой электровосстановлением щелочного раствора OsO₄ или реакцией осмия с OsO₄:

Os + OsO₄ = 2OsO₂.

Гидроксид осмия(IV) Os(OH)₄ (OsO₂·2H₂O) получают восстановлением солей осмия (VI) - осматов этиловым спиртом.

Для степеней окисления осмия 0 и +2 наиболее характерно образование осмийорганических соединений со связью Os-C или карбонилов:

Os + 5CO = Os(CO)₅.

3Os(CO)₅ = Os₃(CO)₁₂ + 3CO

Os₃(CO)₁₂ + 6Na = 3Na₂Os(CO)₄.

Применение

Осмий - компонент сверхтвердых и износостойких сплавов с иридием (детали особо точных приборов, прецизионно малые контакты), с иридием и рутением (перья для авторучек), с вольфрамом и молибденом (катоды термоионных диодов), компонент композиционного материала (электрические контакты). OsO₄ используется для окраски биологических препаратов.

Физиологическое действие

Соединения осмия, особенно легколетучие, сильно ядовиты. Тетраоксид OsO₄ раздражает слизистые, поражает органы дыхания. ПДК в воздухе 0,002 мг/м³.

ОСМИЙ (лат. Osmium) - Os, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 76, атомная масса 190,2, относится к платиновым металлам. Назван от греч. osme - запах, по резко пахнущему оксиду OsO4. Плотность 22,61 г/см³, tпл ок. 3027 .C. Катализатор многих реакций, компонент сверхтвердых и износостойких сплавов с иридием.

-я, м.

Химический элемент, очень твердый металл, голубовато-белого цвета, добываемый из платиновых руд.

[От греч. ’οσμή - запах]

ОСМИЙ (Osmium), Os, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 76, атомная масса 190,2; относится к платиновым металлам. Самый тяжёлый металл, плотность 22590 кг/м3. Открыт английским химиком С. Теннантом в 1804.

о́смий, -я

о́смий, -я

о́смий, о́смии, о́смия, о́смиев, о́смию, о́смиям, о́смием, о́смиями, о́смиях

сущ., кол-во синонимов: 4

о́см/ий/.

о́смий м 7a

ОСМИЙ (греч., от osme - запах, от ozo - обоняю). Металл, из группы платиновых, голубовато-белого цвета, горюч, очень тверд и хрупок, встречается редко.

- Платиновый металл.

- Самый тяжёлый металл.

- Химический элемент, Os.

- Металл, открытый Смитсоном Теннантом.

- Название этого химического элемента произошло от греческого слова «запах».

- Самый плотный химический элемент.

Составить слова из слова осмий