м.

Бесцветный газ с резким запахом, представляющий собою соединение азота с водородом.

АММИА́К, аммиака, мн. нет, муж. (см. аммониак).

1. Бесцветный газ с едким запахом, состоящий из азота и водорода (хим.).

2. Нашатырный спирт (разг., спец., апт.).

АММИА́К, -а, муж. Бесцветный газ с едким запахом, соединение азота с водородом.

| прил. аммиачный, -ая, -ое.

АММИАК, АММОНИАК муж. летучая щелочь, нашатырная щелочь, состоящая из азота и водорода; известна как составная часть нашатыря и спирта его. Аммиаковый, аммиачный, нашатырный.

АММИА́К, -а, м

Бесцветный газ с резким неприятным запахом, представляющий собой соединение азота с водородом и образующий в воде нашатырный спирт. Применяется для производства удобрений, в холодильных установках и т.п.

Аммиак применяется в производстве азотной кислоты и удобрений, аммониевых солей, синильной кислоты.

АММИА́К -а; м. [франц. ammoniaque]. Бесцветный газ с резким неприятным запахом, представляющий собой соединение азота с водородом и образующий при растворении в воде нашатырный спирт (применяется для производства удобрений, в холодильных установках и т.п.). ● От греческого названия нашатыря (hals ammōniakos), который получали в оазисе Аммониум в Ливийской пустыне.

◁ Аммиа́чный, -ая, -ое. А-ые соединения. А. запах. А-ая селитра.

* * *

аммиа́к (от греч. háls ammōniakós - нашатырь), NH₃, бесцветный газ с резким удушающим запахом; плотность жидкости 0,681 г/см³ (-33,35ºC), t_пл -77,7ºC, t_кип 33,35ºC; при давлении 0,9 МПа сжижается при комнатной температуре. Хорошо растворим в воде; водный раствор - нашатырный спирт. Получают каталитическим синтезом из азота и водорода под давлением. Применяют в производстве азотной кислоты и удобрений (⁴/₅ производимого аммиака), аммониевых солей, синильной кислоты, соды. Жидкий аммиак - хладагент, высококонцентрированное удобрение. Взрывоопасен. Токсичен.

* * *

АММИАК - АММИА́К (от греч. hals ammoniakos - амонова соль, нашатырь, который получали около храма бога Амона (см. АМОН) в Египте), NH₃, бесцветный газ с резким запахом. Молекула имеет форму правильной пирамиды. Связи N-H полярны. Молярная масса 17 г/моль. Плотность 0,639 г/дм³. Температура кипения -33,35 °C, температура плавления -77,7 °C. Критическая температура 113 °C, критическое давление 11,425 кПа. Теплота испарения 23,27 кДж/моль, теплота плавления 5,86 кДж/моль.

Получение

Впервые чистый аммиак был получен в 1774 Дж. Пристли (см. ПРИСТЛИ Джозеф). Промышленную технологию получения аммиака разработали и осуществили в 1913 немцы Ф. Габер (см. ГАБЕР Фриц) и К. Бош (см. БОШ Карл), получившие за свои исследования Нобелевские премии.

В промышленности аммиак получают в стальных колоннах синтеза, наполненных катализатором - пористым железом. Через колонну под давлением 30 МПа и при температуре 420-500 °C пропускают смесь азота и водорода. (см. ВОДОРОД) Так как реакция

3Н₂ + N₂ = 2NH₃ + 104 кДж

обратима, при однократном проходе газовой смеси через колонну в аммиак превращается не более 15-25% исходных веществ. Для полного превращения необходима многократная циркуляция, которую осуществляют с помощью компрессора. В цикл непрерывно вводят свежую газовую смесь взамен использованной на образование аммиака.

В лаборатории газообразный аммиак получают нагреванием аммиачной воды или твердой смеси NH₄Сl и Сa(OH)₂:

2NH₄Сl + Сa(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂О

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

Физические и химические свойства

Хорошо растворим в воде (700 объемов NH₃ в 1 объеме воды при комнатной температуре). Максимальная массовая концентрация (%) аммиака в водном растворе 42,8 (0 °C), 33,1 (20 °C), 23,4 (40 °C). Плотность водных растворов аммиака (кг/дм³): 0,97 (8% по массе), 0,947 (16%), 0,889 (32 %). Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой, ее концентрация 25%. В водном растворе аммиак частично ионизирован, что обусловливает щелочную реакцию раствора:

NH₃ + Н₂О = NH₄⁺ + ОН^-

На самом деле молекул NH₄ОН в растворе не существует. Атом N в молекуле аммиака связан тремя ковалентными связями с атомами водорода и сохраняет при этом одну неподеленную пару. Он не может быть соединен с атомами кислорода и водорода пятью полярными ковалентными (см. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ) связями. Имеется в виду гидратированный аммиак, NН₃·Н₂О.

Аммиак проявляет свойства основания (основания Бренстедта (см. БРЕНСТЕД Иоханнес Николаус)). В кислой среде молекула NH₃ присоединяет ион Н⁺, образуется ион аммония NH₄⁺. Реагируя с кислотами, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде. Растворы солей, образованные аммиаком и сильными кислотами, имеют слабокислую реакцию.

Смесь аммиака и воздуха взрывоопасна. Но горит аммиак только в чистом кислороде (см. КИСЛОРОД) бледным зеленым пламенем:

4NH₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О,

применение платинового катализатора, образуется оксид азота (II) NО:

4NH₃ + 5О₂ = 4NО + 6Н₂О

Аммиак обладает восстановительными свойствами:

2NH₃ + Fe₂O₃ = 2Fe + N₂ + 3H₂O

При определенных условиях аммиак реагирует с галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ). Щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с жидким и газообразным аммиаком, давая амиды (см. АМИДЫ КИСЛОТ). При нагревании в Атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si и другие) образуют нитриды (см. НИТРИДЫ). Жидкий аммиак взаимодействует с серой (см. СЕРА):

10S + 4 NH₃ = 6 Н₂S + N₄S₄

При 1000 °C аммиак реагирует с углем, образуя HCN и частично разлагаясь на азот и водород.

Применение

В промышленности аммиак используют при получении азотной кислоты HNO₃, в производстве азотных минеральных удобрений, в качестве хладагента. Аммиачная вода является азотным удобрением. Нашатырный спирт используют в медицине.

Физиологическое действие

Аммиак ядовит, ПДК 20 мг/м³. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути. При хроническом отравлении - расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.

АММИАК (от греч. hals ammoniakos - нашатырь) - NH3, бесцветный газ с резким удушливым запахом; плотность 0,681 г/см³ (-33,35 .С), tпл -77,7 .С, tкип -33,35 .С; при давлении 0,9 МПа сжижается при комнатной температуре. Хорошо растворим в воде; водный раствор - нашатырный спирт. Получают каталитическим синтезом из азота и водорода под давлением. Применяют в производстве азотной кислоты и удобрений (4/5 производимого аммиака), аммониевых солей, синильной кислоты, соды. Жидкий аммиак - хладагент, высококонцентрированное удобрение. Взрывоопасен. Токсичен.

-а, м.

Бесцветный газ с резким неприятным запахом, представляющий собой соединение азота с водородом и образующий при растворении в воде так наз. нашатырный спирт.

[От греч. ‛άλς ’αμμωνιακόν - смолистая камедь]

АММИАК, NH₃, газ с резким запахом, t_кип-33,35°С. Применяют аммиак в производстве азотной кислоты, удобрений, уротропина, как хладагент; водные растворы (нашатырный спирт) - жидкое удобрение, их используют также для аммонизации кормов, в производстве красителей, соды, марганца и др. Объем мирового производства аммиака около 100 млн. т в год.

аммиа́к, -а

аммиа́к, -а

аммиа́к, род. аммиа́ка и допустимо аммиака́.

аммиа́к, аммиа́ки, аммиа́ка, аммиа́ков, аммиа́ку, аммиа́кам, аммиа́ком, аммиа́ками, аммиа́ке, аммиа́ках

сущ., кол-во синонимов: 2

аммиа́к/.

аммиа́к м 3a [у химиков м 3b]

АММИАК а, м. ammoniaque m. <Слово> аммиак, представляет собой искусственное образование химика Я. Д. Захарова в результате сокращения слова аммониак в 1801 г., заимствованного в 1799 г. из фр. яз. ЭС. 1. Бесцветный газ с едким запахом, состоящий из азота и водорода. Уш. 1935. <Исследователи> подносили к носу платок, намоченный едким амиаком. Дело 1879 8 2 40.

2. разг., спец. Нашатырный спирт. Уш. 1935. Хуан сказал, что он истратил полбутылки аммиака, чтобы продезинфицировать ванную комнату. А. Михайлов Реабилитация. // НМ 2003 8 97.

- Лекс. Соколов 1834: аммиа/к.

АММИАК - бесцветный газ с едким запахом = по объему 1 части азота и 3 частям водорода; при 40° обращается в жидкость, при 80° затвердевает; образуется при гниении, добывается при нагревании нашатыря с гашеной известью. Раствор его в воде называется нашатырным спирт.

- Медицинский «освежитель».

- Газ с резким запахом.

- Газ, приводящий в чувство.

- На синтез этого соединения идёт более трёх четвертей промышленного азота.

- Название этого газа происходит от соли, которую добывали около храма Амона в Древнем Египте.

- Какое название дал в 1801 году химик Яков Захаров соли простейшего соединения водорода с азотом, получившей своё название от бога Амона?

- Нитрид водорода.

- Ядовитое вещество, которое образуется в организме при переваривании белковой пищи.

Составить слова из слова аммиак

Аммиака́ты - 1) комплексные соединения (аммины), продукты присоединения аммиака к солям, например [Cu(NH₃)₄]Cl₂. Применяют в аналитической химии (многие аммиакаты окрашены), для разделения металлов.

2) Жидкие азотные удобрения для разных почв под различные сельскохозяйственные культуры (водные растворы мочевины, аммиачной селитры, насыщенные NH₃).

* * *

АММИАКАТЫ - АММИАКА́ТЫ,

1) комплексные соединения (аммины), продукты присоединения аммиака к солям, напр. [Cu(NH₃)₄]Cl₂. Применяют в аналитической химии (многие аммиакаты окрашены), для разделения металлов.

2) Жидкие азотные удобрения для разных почв под различные сельскохозяйственные культуры (водные растворы мочевины, аммиачной селитры, насыщенные NH₃).

АММИАКАТЫ - 1) комплексные соединения (аммины), продукты присоединения аммиака к солям, напр. АММИАН МАРЦЕЛЛИН (Ammianus Marcellinus) (ок. 330 - ок. 400) - римский историк. Автор "Деяний", описывающих события (войны, дворцовые интриги и т. д.) от правления императора Нервы (кон. 1 в.) до 378. Из 31 книги дошли 14-31-я (период с 353 по 378).

аммиака́ты, -ов, ед. ч. -ка́т, -а

аммиака́ты

(см. аммиак) комплексные соединения, продукты присоединения аммиака к другим веществам; в сельском хозяйстве используют как жидкие удобрения.

Составить слова из слова аммиакаты