м.

Химический элемент, лёгкий твёрдый металл светло-серого цвета.

БЕРИ́ЛЛИЙ, -я, м

Химический элемент, светло-серый легкий твердый металл, образующий ядовитые соединения; сплавы бериллия с алюминием обладают хорошей проницаемостью для рентгеновских лучей (сплавы, особенно на основе меди, созданные с добавлением бериллия, отличаются большой прочностью, упругостью, хорошей электропроводностью, а также антифрикционными свойствами).

В ядерных реакторах бериллий является замедлителем и отражателем нейтронов.

БЕРИ́ЛЛИЙ -я; м. Химический элемент (Be), лёгкий твёрдый металл серебристого цвета.

◁ Бери́ллиевый, -ая, -ое. Б. минерал. Б-ые сплавы.

* * *

бери́ллий (лат. Beryllium), химический элемент II группы периодической системы. Назван по минералу берилл. Светло-серый металл, лёгкий и твёрдый; плотность 1,816 г/см³, t_пл 1287°C. Выше 800°C окисляется до ВеО. Бериллий и его сплавы применяют в электротехнике, самолёто- и ракетостроении, для бериллизации. В ядерных реакторах - замедлитель и отражатель нейтронов. В смеси с Ra, Ро, Ас - источник нейтронов. Соединения бериллия ядовиты.

* * *

БЕРИЛЛИЙ - БЕРИ́ЛЛИЙ (лат. Вeryllium), Ве, химический элемент с атомным номером 4 и атомной массой 9,01218. Химический символ элемента Be читается «бериллий». В природе встречается только один стабильный нуклид (см. НУКЛИД) ⁹Be. В периодической системе элементов Д. И. Менделеева бериллий расположен в группе IIА во втором периоде. Электронная конфигурация атома бериллия 1s²2s². Атомный радиус 0,113 нм, радиус иона Ве²⁺ 0,034 нм. В соединениях проявляет только степень окисления +2 (валентность II). Энергии последовательной ионизации атома Ве 9,3227 и 18,211 эВ. Значение электроотрицательности по Полингу 1,57. В свободном виде - серебристо-серый легкий металл.

История открытия

Бериллий был открыт в 1798 Л. Вокленом (см. ВОКЛЕН Луи Никола) в виде берилловой земли (оксида ВеО), когда этот французский химик выяснял общие особенности химического состава драгоценных камней берилла (от греческого beryllos - берилл) и изумруда. Металлический бериллий был получен в 1828 Ф. Велером (см. ВЕЛЕР Фридрих) в Германии и независимо от него А. Бюсси во Франции. Однако из-за примесей его не удавалось сплавить. Лишь в 1898 французский химик П. Лебо, подвергнув электролизу двойной фторид калия и бериллия, получил достаточно чистые металлические кристаллы бериллия. Интересно, что из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний» (от греческого glykys - сладкий).

Нахождение в природе

Бериллий относится к редким элементам, его содержание в земной коре 2,6·10^-4 % по массе. В морской воде содержится до 6·10^-7 мг/л бериллия. Основные природные минералы, содержащие бериллий: берилл (см. БЕРИЛЛ) Be₃Al₂(SiO₃)₆, фенакит (см. ФЕНАКИТ) Be₂SiO₄, бертрандит (см. БЕРТРАНДИТ) Be₄Si₂O₈·H₂O и гельвин (см. ГЕЛЬВИН) (Mn,Fe,Zn)₄[BeSiO₄]₃S. Окрашенные примесями катионов других металлов прозрачные разновидности берилла - драгоценные камни, например, зеленый изумруд, голубой аквамарин, гелиодер, воробьевит. Их научились синтезировать искусственно.

Получение соединений бериллия и металлического бериллия

Извлечение бериллия из его природных минералов (в основном берилла) включает в себя несколько стадий, при этом особенно важно отделить бериллий от сходного по свойствам и сопутствующего бериллию в минералах алюминия. Можно, например, сплавить берилл с гексафторосиликатом натрия Na₂SiF₆:

Be₃Al₂(SiO₃)₆ + 12Na₂SiF₆ = 6Na₂SiO₃ + 2Na₃AlF₆ + 3Na₂[BeF₄] + 12SiF₄.

В результате сплавления образуются криолит Na₃AlF₆ - плохо растворимое в воде соединение, а также растворимый в воде фторобериллат натрия Na₂[BeF₄]. Его далее выщелачивают водой. Для более глубокой очистки бериллия от алюминия применяют обработку полученного раствора карбонатом аммония (NH₄)₂CO₃. При этом алюминий оседает в виде гидроксида Al(OH)₃, а бериллий остается в растворе в виде растворимого комплекса (NH₄)₂[Be(CO₃)₂]. Этот комплекс затем разлагают до оксида бериллия ВеО при прокаливании:

(NH₄)₂[Be(CO₃)₂] = BeO + 2CO₂ + 2NH₃ + H₂O.

Другой метод очистки бериллия от алюминия основан на том, что оксиацетат бериллия Be₄O(CH₃COO)₆, в отличие от оксиацатата алюминия [Al₃O(CH₃COO]⁺CH₃COO^-, имеет молекулярное строение и легко возгоняется при нагревании. Известен также способ переработки берилла, в котором сначала берилл обрабатывают концентрированной серной кислотой при температуре 300°C, а затем спек выщелачивают водой. Сульфаты алюминия и бериллия при этом переходят в раствор. После добавления к раствору сульфата калия K₂SO₄ удается осадить алюминий из раствора в виде алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂·12H₂O. Дальнейшую очистку бериллия от алюминия проводят так же, как и в предыдущем методе.

Наконец, известен и такой способ переработки берилла. Исходный минерал сначала сплавляют с поташем K₂CO₃. При этом образуются бериллат K₂BeO₂ и алюминат калия KAlO₂:

Be₃Al₂(SiO₃)₆ + 10K₂CO₃ = 3K₂BeO₂ + 2KAlO₂ + 6K₂SiO₃ + 10CO₂

После выщелачивания водой полученный раствор подкисляют серной кислотой. В результате в осадок выпадает кремниевая кислота. Из фильтрата далее осаждают алюмокалиевые квасцы, после чего в растворе из катионов остаются только ионы Ве²⁺. Из полученного тем или иным способом оксида бериллия ВеО затем получают фторид, из которого магнийтермическим методом восстанавливают металлический бериллий:

BeF₂ + Mg = MgF₂ + Be.

Металлический бериллий можно приготовить также электролизом расплава смеси BeCl₂ и NaCl при температурах около 300 °C. Раньше бериллий получали электролизом расплава фторобериллата бария Ba[BeF₄]:

Ba[BeF₄] = BaF₂ + Be + F₂.

Физические и химические свойства

Металлический бериллий характеризуется высокой хрупкостью. Температура плавления 1278 °C, температура кипения около 2470 °C, плотность 1,816 кг/м³. До температуры 1277 °C устойчив альфа-Ве (гексагональная решетка типа магния, параметры а = 0,22855 нм, с = 0,35833 нм), при температурах, предшествующих плавлению металла (1277-1288 °C) - бета-Ве с кубической решеткой.

Химические свойства бериллия во многом похожи на свойства магния (см. МАГНИЙ) и, особенно, алюминия (см. АЛЮМИНИЙ). Близость свойств бериллия и алюминия объясняется почти одинаковым отношением заряда катиона к его радиусу для ионов Be²⁺ и Al³⁺. На воздухе бериллий, как и алюминий, покрыт оксидной пленкой, придающей бериллию матовый цвет. Наличие оксидной пленки предохраняет металл от дальнейшего разрушения и обусловливает его невысокую химическую активность при комнатной температуре. При нагревании бериллий сгорает на воздухе с образованием оксида BeO, реагирует с серой и азотом. С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) бериллий реагирует при обычной температуре или при слабом нагревании, например:

Be + Cl₂ = ВеСl₂

Все эти реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты, так как прочность кристаллических решеток возникающих соединений (BeO, BeS, Be₃N₂, ВеСl₂) довольно велика. Благодаря образованию на поверхности прочной пленки оксида бериллий не реагирует с водой, хотя находится в ряду стандартных потенциалов значительно левее водорода. Как и алюминий, бериллий реагирует с кислотами и растворами щелочей:

Be + 2HCl = BeCl₂ + H₂,

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂.

Гидроксид бериллия Be(OH)₂- полимерное соединение, нерастворимое в воде. Оно проявляет амфотерные (см. АМФОТЕРНОСТЬ) свойства:

Be(OH)₂ + 2КOH =К₂[Be(OH)₄],

Be(OH)₂ + 2HСl = BeСl₂ + 2H₂O.

В большинстве соединений бериллий проявляет координационное число 4. Например, в структуре твердого BeCl₂ имеются цепочки с мостиковыми атомами хлора. За счет образования прочных тетраэдрических анионов многие соединения бериллия вступают в реакции с солями других металлов:

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄]

С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует. Гидрид бериллия BeH₂ - полимерное вещество, его получают реакцией

BeCl₂ + 2LiH = BeH₂ + 2LiCl,

проводимой в эфирном растворе. Действием на гидроксид бериллия Be(OH)₂ растворами карбоновых кислот или при упаривании растворов их бериллиевых солей получают оксисоли бериллия, например, оксиацетат Be₄O(CH₃COO)₆. Эти соединения содержат тетраэдрическую группировку Be₄O, по шести ребрам этого тетраэдра располагаются ацетатные группы. Такие соединения играют большую роль в процессах очистки бериллия, так как они не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях и легко возгоняются в вакууме.

Применение

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твердость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий. Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубок (через которые излучение выходит наружу). В атомных реакторах из бериллия изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлитель нейтронов. В смесях с некоторыми a-радиоактивными нуклидами бериллий используют в ампульных нейтронных источниках, так как при взаимодействии ядер бериллия-9 и a-частиц возникают нейтроны: ⁹Ве(a, n)¹²C.

Физиологическое действие

В живых организмах бериллий, по-видимому, не несет никакой биологической функции. Его содержание в организме среднего человека (масса тела 70 кг) составляет 0,036 мг, ежедневное поступление с пищей - около 0,01 мг. Летучие и растворимые соединения бериллия, а также пыль, содержащая бериллий и его соединения, очень токсичны. Бериллий замещает в ферментах магний и обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Его присутствие в атмосферном воздухе приводит к тяжелому заболеванию органов дыхания - бериллиозу. Следует отметить, что эти заболевания могут возникнуть через 10-15 лет после прекращения контакта с бериллием. Для воздуха ПДК в пересчете на бериллий составляет 0,001 мг/м³.

БЕРИЛЛИЙ (лат. Beryllium) - Ве, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 4, атомная масса 9,01218. Назван по минералу бериллу. Светло-серый металл, легкий и твердый; плотность 1,816 г/см³, tпл 1287 .С. Выше 800 .С окисляется до ВеО. Бериллий и его сплавы применяют в электротехнике, самолето- и ракетостроении, для бериллизации. В ядерных реакторах - замедлитель и отражатель нейтронов. В смеси с Ra, Po, Ac - источник нейтронов. Соединения бериллия ядовиты.

-я, м.

Химический элемент, очень легкий твердый металл серебристого цвета.

БЕРИЛЛИЙ (Beryllium), Be, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 4, атомная масса 9,01218; металл. Бериллий открыл в 1798 французский химик Л. Воклен, получен в 1828 немецкими химиками Ф. Велером и А. Бюсси. Бериллий используют в авиастроении, ядерной и ракетной технике, электронике и электротехнике. Токсичен.

бери́ллий, -я (хим. элемент)

бери́ллий, -я (хим. элемент)

бери́ллий, бери́ллии, бери́ллия, бери́ллиев, бери́ллию, бери́ллиям, бери́ллием, бери́ллиями, бери́ллиях

сущ., кол-во синонимов: 3

бери́лл/ий/ (хим. элемент).

бери́ллий м 7a

БЕРИЛЛИЙ (греч.). Металл, служащий главной составной частью берилла.

- Щёлочноземельный металл.

- Химический элемент, Be.

- Какой металл называют «металлом неутомимости», поскольку пружины, изготовленные из его сплава, могут выдержать до 20 миллиардов циклов нагрузки, то есть практически вечны?

- Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений этот химический элемент вначале называли «глюциний».

- Какой химический элемент открыл Луи Воклен?

Составить слова из слова бериллий

бериллийоргани/ческий

Составить слова из слова бериллийорганический

прил., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова бериллийсодержащий