ТЕЛЛУ́Р [тэ], -а; м. [от лат. tellus (telluris) - земля] Химический элемент (Те), хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета (применяется при изготовлении коричневых красителей, полупроводниковых материалов).

◁ Теллу́рный, -ая, -ое.

* * *

теллу́р (лат. Tellurium), химический элемент VI группы периодической системы. Назван от лат. tellus, род. п. telluris - Земля. Серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы с металлическим блеском, плотность 6,25 г/см³, t_пл 450°C; полупроводник. На воздухе устойчив, при высокой температуре горит с образованием диоксида ТеО₂. В природе встречается в виде теллуридов и как самородный теллур; часто сопутствует сере и селену; добывают из отходов электролиза меди. Компонент сплавов (меди, свинца, литейного чугуна); краситель для стекла и керамики (коричневый цвет). Многие соединения теллура - полупроводниковые материалы, приёмники ИК-излучения.

* * *

ТЕЛЛУР - ТЕЛЛУ́Р (лат. Tellurium от латинского tellus - Земля), Te (читается «теллур»), химический элемент с атомным номером 52, атомная масса 127,60. Природный теллур состоит из восьми стабильных изотопов: ¹²⁰Te (содержание 0,089% по массе), ¹²²Te (2,46%), ¹²³Te (2,46%), ¹²⁴Te (4,74%), ¹²⁵Te (7,03%), ¹²⁶Te (18,72%), ¹²⁸Te (31,75%) и ¹³⁰Te (34,27%). Радиус атома 0,17 нм. Радиусы ионов: Te^2- - 0,207 нм (координационное число 6), Te⁴⁺ - 0,066 нм (3), 0,08 нм (4), 0,111 нм (6), Te⁶⁺- 0,057 (4) и 0,070 нм (6). Энергии последовательной ионизации: 9,009, 18,6, 28,0, 37,42 и 58,8 эВ. Расположен в VIA группе , в 5 периоде периодической системы элементов. Халькоген (см. ХАЛЬКОГЕНЫ), неметалл. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s²p⁴. Степени окисления: -2, +2, +4, +6 (валентности II, IV и VI). Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,10.

Теллур - хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском.

История открытия

Впервые был обнаружен в 1782 в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Ф. И. Мюллером, принявшем его за новый металл. В 1798 М. Г. Клапрот (см. КЛАПРОТ Мартин Генрих) выделил теллур и определил важнейшие его свойства.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 1·10^-6% по массе. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe₄, калаверит AuTe₂, тетрадимит Bi₂Te₂S. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО₂- теллуровая охра. Встречается самородный теллур и вместе с селеном (см. СЕЛЕН) и серой (см. СЕРА) (японская теллуристая сера содержит 0,17% Те и 0,06% Se).

Вaжный источник теллура - медные и свинцовые руды.

Получение

Основной источник - шламы электролитического рафинирования меди (см. МЕДЬ) и свинца. (см. СВИНЕЦ) Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO₂.

Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО ₂, а селенистая кислота остается в растворе.

Для выделения Te из шламов используют их спекание с содой с последующим выщелачиванием. Те переходит в щелочной раствор, из которого при нейтрализации он осаждается в виде TeO₂:

Na₂TeO₃+2HC=TeO₂Ї+2NaCl.

Из оксида ТеО₂ теллур восстановливают углем.

Для очистки теллура от S и Se используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na₂Te₂:

6Te+2Al+8NaOH=3Na₂Te₂+2Na[Al(OH)₄].

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:

2Na₂Te₂+2H₂O+O₂=4Te+4NaOH.

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют:

Te+2Cl₂=TeCl_4.

Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцей или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:

TeCl₄+2H₂O=TeO₂Ї+4HCl,

а образовавшийся ТеО₂ восстанавливают водородом:

TeO₂+4H₂=Te+2H₂O.

Физические и химические свойства

Тaллур - хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. Кристаллическая решетка гексагональная, a=0,44566 нм, c=0,59268 нм. Структура состоит из параллельно расположенных спиральных цепочек. Плотность 6,247 г/см³. Температура плавления 449,8°C, кипения 990°C. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах - золотисто-желтый.

Полупроводник p-типа. Ширина запрещенной зоны 0,32 эВ. Электропроводность увеличивается при освещении.

При осаждении из растворов выделяется аморфный теллур, плотность 5,9 г/см³. При 4,2 ГПа и 25°C образуется модификация со структурой типа b-Sn (Тe-II). При 6,3 ГПа получена модификация Те-III с ромбоэдрической структурой. Те-II и Te-III проявляют свойства металлов.

Устойчив на воздухе при комнатной температуре даже в мелкодисперсном состоянии. При нагревании на воздухе сгорает голубовато-зеленым пламенем с образованием диоксида TeO₂. Стандартный потенциал полуреакции:

TeO₃^2-+3H₂O+4e=Te+6OH^-: 0,56В.

При 100-160°C окисляется водой:

Te+2H₂O= TeO₂+2H₂

При кипячении в щелочных растворах теллур диспропорционирует с образование теллурида и теллурита:

8Te+6KOH=2K₂Te+ K₂TeO₃+3H₂O.

С соляной и разбавленной серной кислотами Te не взаимодействует. Концентрированная H₂SO₄ растворяет Te, образующиеся катионы Te₄²⁺ окрашивают раствор в красный цвет. Разбавленная HNO₃ окисляет Te до теллуристой кислоты H₂TeO₃:

3Te+4HNO₃+H₂O=3H₂TeO₃+4NO.

Сильные окислители (HClO₃, KMnO₄) окисляют Te до слабой теллуровой кислоты H₆TeO₆:

Te+HClO₃+3H₂O=HCl+H₆TeO₆.

С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) (кроме фтора) образует тетрагалогениды. Фтор окисляет Te до гексафторида TeF6.

Теллуроводород H₂Te - бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом образуется при гидролизе теллуридов.

Соединения теллура (+2) неустойчивы и склонны к диспропорционированию:

2TeCl₂=TeCl₄+Te.

Применение

Основное применение Te и его соединений - полупроводниковая техника. Добавки Te в чугун (см. ЧУГУН) и сталь (см. СТАЛЬ), свинец (см. СВИНЕЦ) или медь повышают их механическую и химическую стойкость. Те и его соединения применяют в производстве катализаторов, специальных стекол, инсектицидов, гербицидов.

Физиологическое действие

Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе 0,01 мг/м³, в воде 0,01 мг/л. При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих теллурорганических соединений.

Микроколичества Te всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.

Составить слова из слова теллур