Ковале́нтная связь - вид химической связи; осуществляется парой электронов, общих для двух атомов, образующих связь. Атомы в молекуле могут быть соединены одинарной ковалентной связью (Н−H, Н₃С−СН₃), двойной (Н₂С=СН₂) или тройной (N≡EN, НС≡ECH). Атомы, различающиеся по электроотрицательности, образуют так называемую полярную ковалентную связь (Н−Cl, Н₃С−Cl).

* * *

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - КОВАЛЕ́НТНАЯ СВЯЗЬ (ковалентная гомеополярная связь), вид химической связи между двумя атомами, возникающей при обобществлении электронов, принадлежащих этим атомам.

При ковалентной связи перекрытие электронных облаков, приводящее к обобществлению электронов, не сводится к простому наложению друг на друга электронных орбит, сопровождается существенным перераспределением электронной плотности и изменением энергии системы. При обобществлении электронов происходит втягивание электронных облаков в пространство между ядрами. Появление состояния с повышенной плотностью электронного заряда в межъядерном пространстве и приводит к возникновению сил притяжения.

В основе ковалентной гомеополярной связи лежит обменное взаимодействие (см. ОБМЕННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ) или обменный эффект, обусловленный обменом атомов электронами и имеющий чисто квантовую природу. Силы такого взаимодействия называются обменными силами, и их величина существенно зависит от направления спинов (см. СПИН) электронов, осуществляющих связь между взаимодействующими атомами. Связь будет сильной только в том случае, если спины антипараллельны. Ковалентные связи определенным образом ориентированы в пространстве и образуются только между ближайшими соседними атомами.

Ковалентная связь типична для кристаллов простых полупроводников (см. ПОЛУПРОВОДНИКИ) (Ge, Si), для молекул простых газов (H2, Cl2 ), для органических молекул. Ковалентная связь характеризуется высокой прочностью.

Атомы в молекуле могут быть соединены одинарной ковалентной связью (H₂, H₃C-CH₃), двойной (H₂C=CH₂) или тройной (N₂, HCCH). Атомы, различающиеся по электроотрицательности, образуют т. н. полярную ковалентную связь (HCl, H₃C-Cl).

КОВАЛЕНТНАЯ связь - вид химической связи; осуществляется парой электронов, общих для двух атомов, образующих связь. Атомы в молекуле могут быть соединены одинарной ковалентной связью (H2, H3C-CH3), двойной (H2C=CH2) или тройной (N2, HCCH). Атомы, различающиеся по электроотрицательности, образуют т. н. полярную ковалентную связь (HCl, H3C-Cl).

Составить слова из слова ковалентная связь

ковале́нтность, -и

Составить слова из слова ковалентность

КОВАЛЕНТНЫЕ КРИСТАЛЛЫ - КОВАЛЕ́НТНЫЕ КРИСТА́ЛЛЫ (ковалентные атомные кристаллы), кристаллы, атомы в которых связаны ковалентной связью (см. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ). В узлах кристаллической решетки типичных ковалентных атомных кристаллов располагаются нейтральные атомы, удерживающиеся в узлах решетки ковалентными связями квантово-механического происхождения (у соседних атомов обобществлены валентные электроны, наименее связанные с атомами).

Для ковалентных кристаллов характерны малые координационные числа, отсутствие плотнейших упаковок, как правило, это полупроводники (см. ПОЛУПРОВОДНИКИ). Все ковалентные кристаллы подчиняются «правилу 8-N», каждый атом связан с (8-N) ближайшими соседями, где N - порядковый номер группы, к которой принадлежит данный элемент в периодической системе Меделеева. Так, углерод, кремний, германий и серое олово, принадлежащие к IV группе, образуют ковалентные кристаллы типа алмаза, каждый атом связан четырьмя (8-4) связями с соседними атомами. Такие же локализованные парные связи существуют в кристалле карборунда (см. КРЕМНИЯ КАРБИД) между атомами кремния и углерода.

Составить слова из слова ковалентные кристаллы

ковале́нтный; кратк. форма -тен, -тна

ко/вале́нтн/ый.

Составить слова из слова ковалентный