м.

Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

НА́ТРИЙ, натрия, мн. нет, муж. (лат. natrium) (хим.). Мягкий и белый легкий щелочной металл. Поваренная соль представляет собой химическое соединение хлора с натрием.

НА́ТРИЙ, -я, муж. Химический элемент, мягкий серебристо-белый лёгкий металл.

| прил. натриевый, -ая, -ое. Натриевая селитра.

НАТРИЙ - муж. металлическое или корольковое основание натра, соды, одной из щелочей, как напр. железо есть основание ржавчины, вохры, зеленого купороса и пр. Натриевый, к нему относящийся. Натр муж. сода, окись натрия; растительная щелочь, от пережига морских водорослей, как калий подобная щелочь, от пережига материковых растений. Натровый, к нему относящийся или его в себе содержащий. Натролит муж. ископаемое, главнейше натр или соду содержащее.

НА́ТРИЙ, -я, м

Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, быстро окисляющийся на воздухе; взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом, поэтому его сохраняют под слоем керосина.

Натрий применяется для получения чистых металлов, а также в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

НА́ТРИЙ -я; м. Химический элемент (Na), мягкий металл серебристо-белого цвета, быстро окисляющийся на воздухе.

◁ На́триевый, -ая, -ое. Н-ые соединения. Н-ая селитра.

* * *

на́трий (лат. Natrium), химический элемент I группы периодической системы; относится к щелочным металлам. Название (от арабского натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, лёгкий (плотность 0,968 г/см³), легкоплавкий (t_пл 97,86°C). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространённости в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом океане. Применяют для получения чистых металлов (K, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

* * *

НАТРИЙ - НА́ТРИЙ (лат. Natrium, от арабского натрун, греческого nitron - природная сода), Na (читается «натрий»), химический элемент с атомным номером 11, атомной массой 22,98977. В природе встречается один стабильный изотоп ²³Na. Принадлежит к числу щелочных металлов. Расположен в третьем периоде в группе IА в периодической системе элементов. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s¹. Степень окисления +1 (валентность I).

Рaдиус атома 0,192 нм, радиус иона Na⁺0,116 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации 5,139 и 47,304 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,00.

Историческая справка

Поваренная соль (хлорид натрия NaCl), едкая щелочь (гидроксид натрия NaOH) и сода (карбонат натрия Na₂CO₃) находили применение еще в Древней Греции.

Металлический Na впервые получил в 1807 Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри), используя электролиз расплава каустической соды.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 2,64% по массе. Основные минералы: галит (см. ГАЛИТ) NaCl, мирабилит (см. МИРАБИЛИТ) Na₂SO₄·10H₂O, тенардит (см. ТЕНАРДИТ) Na ₂SO ₄ , чилийская селитра NaNO₃ ,трона (см. ТРОНА) NaHCO₃·Na₂CO ₃·2H₂O, бура (см. БУРА) Na₂B₄O₇·10H₂O и природные силикаты, например, нефелин (см. НЕФЕЛИН) Na[AlSiO₄].

В воде Мирового океана содержится 1,5·10¹⁶т солей натрия.

Получение

Na получают электролизом расплава хлорида натрия NaCl, с добавлением NаСl₂, КСl и NaF для снижения температуры плавления электролита до 600°C. Аноды изготовлены из графита, катоды - из меди или железа. Электролиз расплава проводят в стальном электролизере с диафрагмой. Параллельно с Na электролизом получают Cl₂:

2NaCl=2Na+Cl₂

Получаемый Na очищают вакуумной дистилляцией или обработкой титаном или сплавом титана и циркония.

Физические и химические свойства

Натрий - мягкий серебристо-белый металл, быстро тускнеющий на воздухе.

Na мягок, легко режется ножом, поддается прессованию и прокатке. Выше -222°C устойчива кубическая модификация, а = 0,4291 нм. Ниже - гексагональная модификация. Плотность 0,96842 кг/дм³. Тaмпература плавления 97,86°C, кипения 883,15°C. Пары натрия состоят из Na и Na₂.

Na химически очень активен. При комнатной температуре взаимодействует с O₂ воздуха, парами воды и CO₂ с образованием рыхлой корки. При сгорании Na в кислороде образуются пероксид Na₂О₂ и оксид Na₂O:

4Na+O₂=2Na₂O и 2Na+O₂=Na₂O₂

При нагревании на воздухе Na сгорает желтым пламенем, в желтый цвет окрашивают пламя и многие соли натрия. Натрий бурно реагирует с водой и разбавленными кислотами:

2Na+H₂O=2NaOH+H₂

При взаимодействии Na и спирта выделяется H₂ и образуется алкоголят натрия. Например, взаимодействуя с этанолом С₂Н₅ОН, Na образует этанолят натрия С₂Н₅ОNa:

С₂Н₅ОН+2Na=2С₂Н₅ОNa+H₂

Кислородсодержащие кислоты, взаимодействуя с Na, восстанавливаются:

2Na+2Н₂SO₄=SO₂+Na₂SO₄+2H₂O

При нагревании до 200°C Na реагирует с H₂ с образованием гидрида NaН:

2Na+H₂=2NaH

Натрий самовоспламеняется в атмосфере фтора (см. ФТОР) или хлора (см. ХЛОР), с иодом (см. ИОД) реагирует при нагревании. При перетирании в ступке Na реагирует с S с образованием сульфидов переменного состава. С N₂ реакция протекает в электрическом разряде, образуются нитрид натрия Nа₃N или азид NaN₃. Na реагирует с жидким аммиаком с образованием голубых растворов, где Na присутствует в виде ионов Na⁺.

Оксид натрия Na₂O проявляет ярко выраженные основные свойства, легко реагирует с водой с образованием сильного основания - гидроксида натрия NaОН:

Na₂O+H₂O=2NaOH

Пероксид натрия Na₂O₂ реагирует с водой с выделением кислорода:

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂

Гидроксид натрия - очень сильное основание, щелочь, (см. ЩЕЛОЧИ) хорошо растворим в воде (в 100 г воды при 20 °C растворяется 108 г NaOH). NaОН взаимодействует с кислотными и амфотерными (см. АМФОТЕРНОСТЬ) оксидами:

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O,

Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄] (в растворе),

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O (при сплавлении)

В промышленности гидроксид натрия NaOH получают электролизом водных растворов NaCl или Na₂CO₃ c применением ионообменных мембран и диафрагм:

2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂+H₂

Попадание твердого NaOH или капель его раствора на кожу вызывает тяжелые ожоги. Водные растворы NaOH при хранении разрушают стекло, расплавы - фарфор.

Карбонат натрия Na₂CO₃ получают насыщением водного раствора NaCl аммиаком и CO₂. Рaстворимость образующегося гидрокарбоната натрия NaHCO₃ менее 10 г в 100 г воды при 20°C, основная часть NaHCO₃ выпадает в осадок:

NaCl+NH₃+CO₂=NaHCO₃ ,

который отделяют фильтрованием. При прокаливании NaHCO₃ образуется кальцинированная сода:

2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O

У большинства солей Na растворимость с ростом температуры возрастает не так сильно, у солей калия (см. КАЛИЙ).

Na - сильный восстановитель:

TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti

Применение

Нaтрий применяется как восстановитель активных металлов, его расплав в смеси с калием является теплоносителем в ядерных реакторах, так как он плохо поглощает нейтроны. Пaры Na используются в лампах накаливания.

NaCl используется в пищевой промышленности, гидроксид натрия NaOH - в производстве бумаги, мыла, искусственных волокон, в качестве электролита. Кaрбонат натрия Na₂CO₃ и гидрокарбонат NaНСO₃ - применяется в пищевой промышленности, является компонентом огнетушащих средств, лекарством. Фосфат натрия Na₃PO₄ - компонент моющих средств, применяют в производстве стекол и красок, в пищевой промышленности, в фотографии. Силикаты mNa₂O·nSiO₂ - компоненты шихты в производстве стекла, для получения алюмосиликатных катализаторов, жаростойких, кислотоупорных бетонов.

Физиологическая роль

Ионы натрия Na⁺ необходимы для нормального функционирования организма, они участвуют в процессах обмена веществ. В плазме крови человека содержание ионов Na⁺ 0,32% по массе, в костях - 0,6%, В мышечных тканях - 1,5%. Для восполнения естественной убыли человек должен ежедневно употреблять с пищей 4-5 г Na.

Особенности обращения с металлическим натрием

Хранят натрий в герметично закрытых железных контейнерах под слоем обезвоженного керосина или минерального масла. Загоревшийся Na заливают минеральным маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Образующиеся отходы металлического Na уничтожают в емкостях с этиловым или пропиловым спиртом.

НАТРИЙ (лат. Natrium) - Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится к щелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968 г/см³), легкоплавкий (tпл 97,86 .С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом ок. Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

-я, м.

Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, быстро окисляющийся на воздухе.

[лат. natrium]

НАТРИЙ (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; мягкий щелочной металл, t_пл 97,86°C. Натрий и его сплавы с калием - теплоносители в ядерных реакторах. Натрий - компонент сплавов для подшипников, модификатор алюминиевых и других сплавов, катализатор в синтезе бутадиенового каучука; амальгаму натрия используют для получения гидроксида натрия. Открыт в 1807 Г. Дэви.

мед. натрий (natrium) и хлор (chlorine)

Это основные держатели осмотического давления, которое предотвращает утечку воды из кровеносных сосудов в прилежащие ткани.

см. тж микроэлементы, натрия хлорид

По натрию. Жарг. мол. Действительно, на самом деле. Вахитов 2003, 133.

на́трий, -я

на́трий, на́трии, на́трия, на́триев, на́трию, на́триям, на́трием, на́триями, на́триях

сущ., кол-во синонимов: 5

на́тр/ий/.

на́трий м 7a

Название этого металла было заимствовано из латинского, где natrium (от natrum - "сода") восходит к арабскому natroun от древнеегипетского ntr.

Заимств. в XIX в. из ученой латыни, где natrium - суф. производное от natrum «сода»,

НАТРИЙ (греч. nitron, лат. natrum). Металл белого цвета, составляющий часть поваренной соли, соды, селитры и др.

- Какой химический элемент стоит в начале третьего периода таблицы Менделеева?

- Англичане и французы называют этот металл «содиум».

- Металл, предотвращающий обезвоживание организма.

- Щелочной металл.

- Металл, наиболее распространённый в мировом океане.

- Металл, присутствующий и в соде, и в поваренной соли.

- Металл, взрывающийся в воде.

- Поваренная соль - это хлористый ...

- Химический элемент, Na.

- Катион какого металла содержится в молекуле поваренной соли?

- В газообразном состоянии он образует двухатомные молекулы, хотя это типичный металл.

- Металл, который хранится в масле.

Составить слова из слова натрий

натр/ий/ орган/и́ческ/ий.

Составить слова из слова натрий органический

прил., кол-во синонимов: 3

Составить слова из слова натрий-алюминиевый

на/трий-ка/льциевый

прил., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова натрий-кальциевый

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова натрий-фармакосидерит

на/трий-фосфа/тный

Составить слова из слова натрий-фосфатный

натрийоргани/ческий

натрийоргани́ческий

Составить слова из слова натрийорганический

натрийсодержа/щий

Составить слова из слова натрийсодержащий

- Выведение ионов натрия с мочой.

Составить слова из слова натрийурез