м.

Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, сходный по своим свойствам с калием и натрием.

РУБИ́ДИЙ, рубидия, муж. (от лат. rubidus - красноватый). Химический элемент - мягкий металл серебристо-белого цвета, по свойствам сходный с калием и натрием.

РУБИ́ДИЙ, -я, м

Химический элемент, серебристо-белый легкоплавкий металл (один из самых активных щелочных металлов).

В соприкосновении с воздухом рубидий воспламеняется, образуя главным образом различные перекиси.

РУБИ́ДИЙ -я; м. [от лат. rubidus - красноватый] Химический элемент (Rb), мягкий металл серебристо-белого цвета, по своим свойствам сходный с калием и натрием.

◁ Руби́диевый, -ая, -ое.

* * *

руби́дий (лат. Rubidium), химический элемент I группы периодической системы; относится к щелочным металлам. Название от лат. rubidus - тёмно-красный (открыт по линиям в красной части спектра). Серебристо-белый металл пастообразной консистенции. Плотность 1,532 г/см³, t_пл 39,32°C, t_кип 687°C. На воздухе мгновенно воспламеняется, с водой реагирует со взрывом. В природе рассеян, сопутствует калию и литию и добывается из их минералов. Применяется ограниченно (катоды для фотоэлементов, добавка в газоразрядные трубки, катализатор в органическом синтезе).

* * *

РУБИДИЙ - РУБИ́ДИЙ (лат. rubidium, от лат. rubidus - красный), Rb (читается «рубидий»), химический элемент с атомным номером 37, атомная масса 85,4678. Природный рубидий состоит из смеси стабильного нуклида ⁸⁵Rb (72,15% по массе) и слабо ^--радиоактивного ⁸⁷Rb (период полураспада Т_1/2 = 4,8·10¹⁰ лет). Расположен в группе IA (щелочные металлы), в 5-м периоде. Электронная конфигурация внешнего слоя 5s¹, Степень окисления +1 (валентность I).

Радиус нейтрального атома рубидия 0,248 нм, радиус иона Rb⁺0,166 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома Rb 4,177, 27,5, 40,0, 52,6 и 71 эВ. Сродство к электрону 0,49 эВ. Работа выхода электрона 2,16 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 0,8.

История открытия

Немецкие исследователи Р. В. Бунзен (см. БУНЗЕН Роберт Вильгельм) и Г. Р. Кирхгоф выполнили в 1861 спектральные исследования минерала лепидолита (см. ЛЕПИДОЛИТ) и осадка, образующегося после выпаривания минеральных вод из источников Шварцвальда. Спектры содержали темно-красную линию, принадлежащую новому элементу.

После выпаривания минеральных вод из полученного остатка с помощью хлорплатината аммония (NH₄)₂PtCl₆ была осаждена смесь хлорплатинатов калия, рубидия и цезия. Затем, хлорплатинаты были переведены в карбонаты и в соли винной кислоты - тартраты. Путем многократной дробной перекристаллизации кислых тартратов Бунзену удалось очистить рубидий от калия и цезия и получить первый препарат соли рубидия. В 1863 Бунзен за счет восстановления кислого тартрата рубидия с помощью сажи приготовил первый образец металлического рубидия.

Нахождение в природе

Содержание рубидия в земной коре 1,5·10 ^-2% по массе. Не образует собственных минералов, как правило, сопутствует K или Li. Находится в минеральных источниках, озерной, морской и подземной водах.

Получение

Рубидий в основном получают при переработке или лепидолита на соединения Li, или карналлита, служащего сырьем при производстве Mg. Остаток, образующийся после отделения основных количеств Li, K и Mg и содержащий соли K, Rb и Cs, разделяют на фракции методами дробной кристаллизации, сорбции, экстракции и ионного обмена.

Металлический рубидий обычно готовят восстановлением галогенидов Rb кальцием (см. КАЛЬЦИЙ) или магнием. (см. МАГНИЙ)

Физические и химические свойства

Рубидий - мягкий серебристо-белый металл.

При обычной температуре имеет пастообразную консистенцию, температура плавления +39,32°C. Температура кипения рубидия 687,2°C. Кристаллическая решетка металла кубическая объемно центрированная, параметр ячейки а = 0,570 нм. Рубидий - легкий металл, его плотность 1,532 кг/дм³.

Реакционная способность рубидия очень высока. Его стандартный электродный потенциал -2,925 В. На воздухе и в атмосфере кислорода металлический рубидий воспламеняется, образуя смесь пероксида рубидия Rb₂O₂ и надпероксид рубидия RbO₂. При незначительном содержании кислорода в газе, с которым реагирует Rb, возможно образование и оксида Rb₂O. C водой рубидий реагирует со взрывом:

2Rb + 2H₂O = 2RbOH + H₂

При нагревании под повышенным давлением Rb реагирует с H с образованием гидрида RbH. Rb непосредственно реагирует с галогенами, S с образованием сульфида Rb₂S. С азотом рубидий в обычных условиях не реагирует, а нитрид рубидия Rb₃N образуется при пропускании электрического разряда между электродами из рубидия, помещенными в жидкий азот. При нагревании рубидий реагирует с красным фосфором, образуя фосфид рубидия Rb₂P₅. Также при нагревании рубидий реагирует с графитом, причем в зависимости от условий проведения реакции возникают карбиды составов C₈Rb и C₂₄Rb.

Для рубидия характерно взаимодействие с аммиаком с образованием амида RbNH₂. При реакции рубидия с ацетиленом возникает ацетиленид Rb₂C₂. Металлический рубидий способен восстанавливать кремний из стекла и из SiO₂.

Со многими металлами рубидий образует интерметаллиды.

Гидроксид рубидия RbOH - сильное хорошо растворимое в воде основание, ведет себя аналогично КОН и NaOH.

Такие соли рубидия, как хлорид RbCl, сульфат Rb₂SO₄, нитрат RbNO₃, карбонат Rb₂CO₃ хорошо растворимы в воде перхлорат рубидия RbClO₄ и хлорплатинат рубидия Rb₂PtCl₆ плохо растворимы в воде

Применение

Металлический рубидий входит в состав смазочных композиций, используемых в реактивной и космической технике. Используется как компонент материала катодов фотоэлементов и фотоэлектрических умножителей. Пары рубидия используются в разрядных трубках, в лампах низкого давления. Некоторые соединения рубидия используют при изготовлении специальных стекол.

Особенности обращения

Хранят в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного вазелинового масла или парафина.

РУБИДИЙ (лат. Rubidium) - Rb, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 37, атомная масса 85,4678. Относится к щелочным металлам. Название от лат. rubidus - темно-красный (открыт по линиям в красной части спектра). Серебристо-белый металл пастообразной консистенции. Плотность 1,5248 г/см³, tпл39,5 .С, tкип 685 .С. На воздухе мгновенно воспламеняется, с водой реагирует со взрывом. В природе рассеян, сопутствует калию и литию и добывается из их минералов. Применяется ограниченно (катоды для фотоэлементов, добавка в газоразрядные трубки, катализатор в органическом синтезе).

-я, м.

Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, по своим свойствам сходный с калием и натрием.

[От лат. rubidus - красноватый]

РУБИДИЙ (Rubidium), Rb, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 37, атомная масса 85,4678; относится к щелочным металлам. Открыт немецкими учеными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом в 1861.

руби́дий, -я

руби́дий, -я

руби́дий, руби́дии, руби́дия, руби́диев, руби́дию, руби́диям, руби́дием, руби́диями, руби́диях

сущ., кол-во синонимов: 2

руби́д/ий/.

руби́дий м 7a

Щелочной металл серебристого цвета, аналог калия.

- Щелочной металл.

- «Красный» среди химических элементов.

- Химический элемент, Rb.

- Металл, о котором твердил попугай-контрамот из романа братьев Стругацких «Понедельник начинается в субботу».

Составить слова из слова рубидий

прил., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова рубидий-стронциевый