м.
Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
м.
Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
ЭЛЕКТРО́ЛИЗ, электролиза, мн. нет, муж. (от слова электрический и греч. lysis - растворение) (физ.). Разложение вещества на составные части при прохождении через его раствор электрического тока.
ЭЛЕКТРО́ЛИЗ, -а, м. (спец.). Разложение (растворение, распад) вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
ЭЛЕКТРО́ЛИЗ -а; м. [от сл. электрический и lysis - разложение, отделение] Спец. Химические процессы (разложение, распад вещества), протекающие на погружённых в электролит электродах при прохождении электрического тока.
◁ Электролити́ческий (см.).
* * *
электро́лиз (от электро... и ...лиз), совокупность процессов электрохимического окисления-восстановления, происходящих на погружённых в электролит электродах при прохождении электрический тока. Применяется для получения многих чистых веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика). См. также Электродные процессы, Фарадея законы.
* * *
ЭЛЕКТРОЛИЗ - ЭЛЕКТРО́ЛИЗ, совокупность процессов электрохимического окисления - восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
ЭЛЕКТРОЛИЗ (от электро... и ...лиз) - совокупность процессов электрохимического окисления - восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика). См. также Электродные процессы, Фарадея законы.
-а, м.
Химические процессы, протекающие в электролитах и на погруженных в них электродах при прохождении через электролиты постоянного электрического тока.
[От греч. ’ήλεκτρον - янтарь и λύσις - разложение]
ЭЛЕКТРОЛИЗ, процессы электрохимического окисления - восстановления, происходящие на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
электро́лиз, -а
электро́лиз, электро́лизы, электро́лиза, электро́лизов, электро́лизу, электро́лизам, электро́лизом, электро́лизами, электро́лизе, электро́лизах
↑ через, жидкость, содержащий, ион
электролит - жидкость (раствор соли, щелочи, кислоты; расплав), способная проводить
электрический ток.
электролитический (# конденсатор).
электролиз - прохождение постоянного тока через электролит.
гальвано...
гальваника. гальванический (# элемент).
гальваностегия. гальванопластика.
электро́лиз м 1a
ЭЛЕКТРОЛИЗ а, м. électrolyse f., > нем. Elektrolyse. Разложение веществ при помощи электрического тока на составные элементы (напр. воды на кислород и водород). Павленков 1911. Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении электрического тока через его электролит. БАС-1.. Материалы <для воздушного шара> были, и было их достаточно, так. кислоты было на два наполнения, алюминия - на три, а кроме того я считал возможным устроить электролиз. 29. 6. 1904. М. И. Лавров - М. Н. Большеву. // Нева 1994 4 217. Так <мерактив>называется метод дезинфекции пляжного песка, предложенный французским хитмиком Жаном-Мари Френелем. Френель обеззараживает песок морской водой, прошедшей электролиз. НИЖ 1990 3 84. - Лекс. Михельсон 1898: электролиз; СИС 1937: электроли/з; Уш. 1940: электроли/з.
ЭЛЕКТРОЛИЗ (греч.) Разложение химических соединений посредством электрического (гальванического) тока на их составные части.
- В 1808 году англичанин Дэви именно таким путём получил из солей и щёлочей калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магния.
- Совокупность процессов электрохимического окисления - восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока.
м.
Аппарат для электролиза, состоящий из наполненного электролитом сосуда и расположенных в нём электродов.
электролизёр, -а
электролизёр, электролизёры, электролизёра, электролизёров, электролизёру, электролизёрам, электролизёром, электролизёрами, электролизёре, электролизёрах
электролизёр м 1a
ЭЛЕКТРОЛИЗЁР а, м. électrolyseur m. Аппарат для электролиза, состоящий из наполненного электролитом сосуда и расположенных в нем электродов. Электролизер для получения химических продуктов. Электролизер высокого давления. БАС-1. Продукт в виде шлама золота и серебра извлекается на специальных электролизерах и плавится в печи с получением "сплава" - чернового слитка, который затем поступает на аффинажный завод. Природа 1992 2 63. Электролизерный ая, ое. Сгорели пять электролизерных установок <на алюминиевом заводе в Новой Зеландии>. НИЖ 1997 7 118.- Лекс. НЭС: электролизер; БСЭ-2: электролизёр; Лекс. БАС-1: электролизёрный.
прил.
1. соотн. с сущ. электролизёр, связанный с ним
2. Свойственный электролизёру, характерный для него.
ЭЛЕКТРОЛИЗЁРЩИК а, м. électrolyseur m. Рабочая специальность в фотохимим. пром. Сл. зан. 1988.
электро́лизник, -а
ЭЛЕКТРОЛИЗНИК а, м. électrolyse f. Рабочий, работающий на электролизном заводе, в электролизном цехе, на электролизной установке. БАС-1. - Лекс. БАС-1: электро/лизник.
- Рабочий на предприятии, производящем алюминий.
прил.
1. соотн. с сущ. электролиз, связанный с ним
2. Свойственный электролизу, характерный для него.
3. Получаемый путём электролиза.
ЭЛЕКТРО́ЛИЗ, -а, м. (спец.). Разложение (растворение, распад) вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
ЭЛЕКТРО́ЛИЗНЫЙ -ая, -ое. Спец. к Электро́лиз. Э. цех. Э-ая ванна. // Получаемый путём электролиза. Э-ая медь.
электро́лизный, электро́лизная, электро́лизное, электро́лизные, электро́лизного, электро́лизной, электро́лизных, электро́лизному, электро́лизным, электро́лизную, электро́лизною, электро́лизными, электро́лизном, электро́лизен, электро́лизна, электро́лизно, электро́лизны, электро́лизнее, поэлектро́лизнее, электро́лизней, поэлектро́лизней
электро́лизный п 1*a
ЭЛЕКТРОЛИЗНЫЙ ая, ое. électrolyse f. спец. Отн. к электролизу. Электролизный процесс. БАС-1. || Предназначенный для электролиза. Электролизная ванна. Электролизный сосуд. БАС-1. || Получаемый путем электролиза. Электролизная медь. БАС-1. - Лекс. БАС-1: электро/лизный.
ЭЛЕКТРОЛИ́НИЯ -и; ж. Провод (провода), кабель, проложенный для передачи энергии куда-л. Высоковольтная э. Провести электролинию в горы.
-и, ж.
Провод (провода), кабель, проложенный для передачи электроэнергии куда-л.
Завезенные столбы для полевых электролиний были сложены на площади. Бабаевский, Свет над землей.
электроли́ния, -и
эле́ктроли́ния, эле́ктроли́нии, эле́ктроли́ний, эле́ктроли́ниям, эле́ктроли́нию, эле́ктроли́нией, эле́ктроли́ниею, эле́ктроли́ниями, эле́ктроли́ниях
сущ., кол-во синонимов: 13
высоковольтка (4)
кабель (25)
линия (182)
провода (4)
проводка (18)
электропровод (7)
электропроводка (2)
энергетическая река, электрическая (магистраль, река), (энергетический, электрический) мост, высоковольтка, высоковольтная линия, проводка, провода, кабель, электропроводка, электропровод
- «Энергетическая река».
ЭЛЕКТРОЛИ́Т, электролита, муж. (от слова электрический и греч. lytos - растворенный) (физ.). Раствор какого-нибудь вещества, способного разлагаться на составные части при электролизе.
электроли́т, -а
электроли́т, электроли́ты, электроли́та, электроли́тов, электроли́ту, электроли́там, электроли́том, электроли́тами, электроли́те, электроли́тах
электроли́т м 1a
ЭЛЕКТРОЛИТ а, м. électrolyte m. < électro + гр. lytos разлагаемый. спец. Химическое вещество (в расплаве или растворе), способное разлагаться на составные части при прохождении через него электрического тока. Электролит аккумулятора. БАС-1. Швыряло <подлодки> так, что в аккумуляторных ямах выплескивало электролит, спящих выбрасывало из коек.., а сигнальщикам выбивало биноклями зубы. Родина 2000 3 81. Электролитный ая, ое. Электролитный цех. Электролитический ая, ое. Медь <из археологических раскопок> отличалась исключительной химической чистотой. приближавшейся к современным электролитическим маркам. ЗС 2000 8 57. - Лекс. Толль 1864: электролит; СИС 1937: электроли/т; Брокг.: электролитическая диссоциация; СИС 1937: электролити/ческий; БАС-1: электроли/тный.
ЭЛЕКТРОЛИТ (греч.). Жидкое тело, разлагаемое при помощи электрического (гальванического) тока.
- Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Электролити́ческая диссоциа́ция - полный или частичный распад молекул растворённого вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем. Обусловливает ионную проводимость растворов электролитов.
* * *
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - ЭЛЕКТРОЛИТИ́ЧЕСКАЯ ДИССОЦИА́ЦИЯ, полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем. Обусловливает ионную проводимость растворов электролитов.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем. Обусловливает ионную проводимость растворов электролитов.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ, полный или частичный распад растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем. Обусловливает электропроводность электролитов.
прил.
1. соотн. с сущ. электролиз, связанный с ним
2. Связанный с наличием или с применением электролиза.
3. Предназначенный для электролиза.
4. Получаемый путём электролиза.
ЭЛЕКТРОЛИТИ́ЧЕСКИЙ, электролитическая, электролитическое (физ.). прил. к электролиз; для электролиза. Электролитическая ванна.
|| Получаемый путем электролиза. Электролитическое железо.
ЭЛЕКТРО́ЛИЗ, -а, м. (спец.). Разложение (растворение, распад) вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
ЭЛЕКТРОЛИТИ́ЧЕСКИЙ -ая, -ое. Спец. к Электро́лиз. Э. метод добычи магния. Э-ая диссоциация (распадение молекул электролита на ионы). // Получаемый путём электролиза; осуществляемый с применением электролиза. Э-ое хромирование. Э-ая сварка. Э-ая медь.
-ая, -ое.
прил. к электролиз.
Электролитический метод добычи магния. Электролитическая диссоциация (распадение молекул электролита на ионы).
||
Электролитическое хромирование. Электролитическая медь.
электролити́ческий, электролити́ческая, электролити́ческое, электролити́ческие, электролити́ческого, электролити́ческой, электролити́ческих, электролити́ческому, электролити́ческим, электролити́ческую, электролити́ческою, электролити́ческими, электролити́ческом, электролити́ческ, электролити́ческа, электролити́ческо, электролити́чески
электролити́ческий п 3a✕~
- прил. от сл. электролит и электролиз; э-кая диссоциация - см. диссоциация1; э. конденсатор - конденсатор, состоящий из алюминиевой фольги, помещенной в электролит, диэлектриком служит слой окиси алюминия.
Электролити́ческий конденса́тор - содержит в качестве одной из обкладок электролит или полупроводник, а в качестве второй - металлическую пластинку, покрытую оксидным слоем. Имеет большую удельную ёмкость. Применяется преимущественно в электрический фильтрах НЧ при напряжениях до 600 В.
* * *
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЙ КОНДЕНСАТОР - ЭЛЕКТРОЛИТИ́ЧЕСКИЙ КОНДЕНСА́ТОР, содержит в качестве одной из обкладок электролит или полупроводник, а в качестве второй - металлическую пластинку, покрытую оксидным слоем. Имеет большую удельную емкость. Применяется преимущественно в электрических фильтрах НЧ при напряжениях до 600 В.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЙ КОНДЕНСАТОР - содержит в качестве одной из обкладок электролит или полупроводник, а в качестве второй - металлическую пластинку, покрытую оксидным слоем. Имеет большую удельную емкость. Применяется преимущественно в электрических фильтрах НЧ при напряжениях до 600 В.
прил.
1. соотн. с сущ. электролиты, связанный с ним
2. Свойственный электролитам, характерный для них.
электроли́тный, электроли́тная, электроли́тное, электроли́тные, электроли́тного, электроли́тной, электроли́тных, электроли́тному, электроли́тным, электроли́тную, электроли́тною, электроли́тными, электроли́тном, электроли́тен, электроли́тна, электроли́тно, электроли́тны, электроли́тнее, поэлектроли́тнее, электроли́тней, поэлектроли́тней
электроли́тный п 1*a
ЭЛЕКТРОЛИ́ТЫ -ов; мн. (ед. электроли́т, -а; м.). [от греч. ēlektron - янтарь и lytos - разложимый, растворимый] Спец. Химические вещества и системы, в которых прохождение электрического тока осуществляется за счёт движения ионов. Э. аккумулятора.
◁ Электроли́тный, -ая, -ое. Э. завод.
* * *
электроли́ты (от электро... и ...лит), жидкие или твёрдые вещества, в которых в сколько-нибудь заметных концентрациях присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. В узком смысле - соли, растворы которых проводят электрический ток из-за наличия ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации. Содержатся во всех жидких системах живых организмов, служат средой для проведения многих химических синтезов.
* * *
ЭЛЕКТРОЛИТЫ - ЭЛЕКТРОЛИ́ТЫ, жидкие или твердые вещества, в которых в сколько-нибудь заметных концентрациях присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. В узком смысле - соли, растворы которых проводят электрический ток из-за наличия ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации. Содержатся во всех жидких системах живых организмов, служат средой для проведения многих химических синтезов.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ (от электро... и ...лит) - жидкие или твердые вещества, в которых в сколько-нибудь заметных концентрациях присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. В узком смысле - соли, растворы которых проводят электрический ток из-за наличия ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации. Содержатся во всех жидких системах живых организмов, служат средой для проведения многих химических синтезов.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ - вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода - прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде. Известны и твердые электролиты. Чтобы пропустить электрический ток через раствор электролита, в него опускают две металлические или угольные пластины - электроды - и соединяют их с полюсами источника постоянного тока. Положительный электрод называют анодом, отрицательный - катодом. Прохождение тока через электролит сопровождается химическими реакциями на электродах. Так, на катоде, погруженном в расплав соли или оксида либо в раствор соли, обычно осаждается металл, входящий в состав электролита. На катоде, погруженном в водный раствор кислоты, основания либо соли щелочного или щелочноземельного металла, выделяется газообразный водород. На аноде, изготовленном из инертного материала, например платины или угля, в водном растворе выделяется газообразный кислород, а в концентрированных водных растворах хлоридов или в расплавленных хлоридах - хлор. Цинковые, медные или кадмиевые аноды под действием электрического тока сами постепенно растворяются; газ в этом случае не образуется.
Законы Фарадея. Электролизом называют химические процессы, протекающие под действием электрического тока на электродах, погруженных в электролит. Количество образовавшегося вещества связано с количеством электричества, пропущенного через электролит (сила тока ґ время), законами Фарадея: 1) количество вещества, образовавшегося на электроде при пропускании через электролит постоянного электрического тока, прямо пропорционально количеству пропущенного электричества, т.е. силе тока и времени электролиза; 2) для разных электродных процессов при одинаковом количестве электричества, пропущенного через электролит, массы образовавшихся веществ пропорциональны их химическим эквивалентам. (Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях, а эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с 1 экв. водорода или любого другого вещества.
См. ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА.) Законы Фарадея справедливы как для растворов, так и для расплавов и применимы к обоим электродам. Количество электричества, необходимое для образования 1 экв. любого вещества, одинаково для всех веществ; оно равно 96 485 Кл и называется числом Фарадея или постоянной Фарадея (фундаментальная физическая константа). Эта закономерность широко применяется на практике. Исходя из количества затраченного электричества, можно рассчитать массу или толщину металлического покрытия, образующегося при гальваностегии, и наоборот, задав толщину покрытия, можно оценить, какое количество электричества для этого потребуется. Законы Фарадея лежат в основе работы вольтметра и приборов, предназначенных для измерения силы постоянного тока.
См. также
Ионы. В 1833 М.Фарадей предположил, что ток через электролит переносят электрически заряженные частицы - ионы. Положительно заряженные ионы (например, ионы металлов и водорода), движущиеся через электролит по направлению к катоду, были названы катионами, а отрицательно заряженные, перемещающиеся к аноду, - анионами. Предполагалось, что на электродах ионы теряют заряд, при этом на катоде из катионов образуются атомы металла или водорода, а на аноде из анионов - галогены или кислород. Эти представления - с незначительными изменениями - считаются справедливыми и сегодня. Положительным ионом (катионом) называют атом или группу атомов, утративших один или несколько электронов, а отрицательным ионом (анионом) - атом или группу атомов с одним или более избыточным электроном. На катоде катионы электролита приобретают недостающие электроны и нейтрализуют свой положительный заряд. Аналогично анионы отдают избыточные электроны, достигая анода. Если материал анода реакционноспособен, он может сам служить источником электронов, поскольку его атомы отдают электроны легче, чем анионы. Образующиеся катионы переходят при этом в раствор. Поскольку для осаждения или нейтрализации 1 экв. любого вещества требуется одно и то же количество электричества, очевидно, что заряд, переносимый ионами, содержащимися в 1 экв., одинаков для всех веществ. Число эквивалентов в одном моле ионов равно валентности иона, поэтому число единичных зарядов (электронов), переносимых ионом, можно отождествить с его валентностью. Таким образом, у одновалентного катиона (например, Na+, K+, Ag+) недостает одного электрона по сравнению с нейтральным атомом; этот катион переносит единичный положительный заряд. У двухвалентного катиона (например, Ca2+, Zn2+, Cu2+) недостает двух электронов, он переносит два единичных положительных заряда и т.д. Единичный отрицательный заряд одновалентного аниона (Cl-, Br-) создается одним избыточным по отношению к нейтральному атому электроном.
Теория Аррениуса. Предположив, что электрический ток в электролитах переносят ионы, Фарадей ничего не сказал об их происхождении. Некоторые соображения по этому поводу были высказаны немецким физиком Р.Клаузиусом в 1857, а первое наиболее полное описание процесса образования ионов принадлежит шведскому физикохимику С.Аррениусу (1883-1897). Аррениус предположил, что соли, кислоты и основания при растворении в подходящем растворителе (например, в воде) распадаются (диссоциируют) на ионы. Например, хлорид натрия NaCl диссоциирует на ионы натрия Na+ и хлора Cl-. Электрический ток в самом процессе диссоциации никак не участвует, он лишь направляет ионы к соответствующим электродам. Теория электролитической диссоциации не только объясняет образование ионов в растворе, но и проливает свет на многие ранее непонятные явления. Так, в 1887 нидерландский физикохимик Я.Вант-Гофф обнаружил, что температура замерзания растворов электролитов значительно ниже, а температура кипения намного выше, чем рассчитанные исходя из их молекулярных масс (см. также РАСТВОРЫ). Природа этих отклонений становится ясной, если учесть, что свойства разбавленных растворов зависят не от природы растворенных частиц, а от их числа. При диссоциации из одной молекулы электролита образуются два и более иона, а число частиц в растворе становится гораздо больше, чем в случаях, когда электролитическая диссоциация по каким-то причинам не происходит.
Константа диссоциации. Согласно Аррениусу, степень диссоциации, т.е. доля молекул, распавшихся на ионы, возрастает по мере разбавления раствора. Предположив, что скорости перемещения ионов через электролит не зависят от концентрации раствора, и измерив электропроводность, Аррениус рассчитал степень диссоциации нескольких электролитов при разных концентрациях. В.Оствальд в 1888 использовал этот метод для расчета концентрации свободных ионов и недиссоциированных молекул в растворе, а отсюда - константы равновесия (константы диссоциации) реакции диссоциации. Обратимая диссоциация электролита CA на ионы C+ и A- описывается уравнением CA C+ + A-, а константа диссоциации равна
K = [[C+]][[A-]]/[[CA]]
(величины в квадратных скобках - концентрации). Последнее соотношение удовлетворительно описывает поведение только растворов слабых электролитов - слабых кислот и оснований. Сильные электролиты, т.е. водные растворы сильных кислот, оснований и большинства солей, ведут себя иначе; оказалось, что фундаментальный постулат Аррениуса о постоянстве скоростей перемещения ионов и независимости их от концентрации неприменим к сильным электролитам.
ТЕОРИЯ МЕЖИОННОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
Согласно современным представлениям, основанным на теории валентности и данных по рентгеноструктурному анализу кристаллов, большинство солей ионизировано уже в твердом состоянии; при этом положительные и отрицательные ионы удерживаются вместе электростатическими силами. Когда соль растворяется (например, в воде), ионы притягивают к себе молекулы растворителя - сольватируются (или гидратируются, если растворитель - вода). Выделяющейся в процессе сольватации энергии достаточно для преодоления электростатических сил притяжения ионов, так что ионы в растворе отделяются друг от друга, т.е. происходит электролитическая диссоциация. Сильные электролиты, в частности галогениды и нитраты щелочных и щелочноземельных металлов, полностью ионизированы в растворе при всех приемлемых концентрациях. Противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу, причем степень притяжения возрастает с увеличением концентрации, поскольку расстояние между ионами уменьшается. Диссоциация, особенно при высоких концентрациях, никогда не бывает полной. Здесь нужно остановиться на различии между диссоциацией и ионизацией. Сильные электролиты (например, соль) в растворе полностью ионизированы фактически при всех концентрациях, но степень их диссоциации зависит от концентрации и становится достаточно высокой только в очень разбавленных растворах. Слабые электролиты, напротив, ионизированы лишь частично, и степень ионизации у них очень мало отличается от степени диссоциации; это и подтверждают измерения электропроводности.
Теория Дебая - Хюккеля. Описанные выше представления составляют основу теории межионного взаимодействия электролитов. Вкратце суть ее состоит в следующем: электростатическое притяжение между ионами существует во всех электролитах, но в слабых электролитах, где число ионов относительно мало и поэтому они находятся далеко друг от друга, оно несущественно. Таким образом, концепция межионного взаимодействия относится главным образом к сильным электролитам. В количественном виде эту концепцию представили П.Дебай и Э.Хюккель в 1923, и она называется теорией Дебая - Хюккеля. Основная ее идея состоит в том, что вследствие электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами вблизи каждого иона находятся главным образом ионы противоположного знака, т.е. ион как бы окружен ионной атмосферой. Суммарный заряд этой атмосферы по абсолютной величине равен заряду центрального иона, но противоположен ему по знаку. Тормозящее действие ионной атмосферы на передвижение ионов проявляется таким образом, что все свойства, зависящие от концентрации ионов (такие, как электрическая проводимость, осмотическое давление и т.д.), отвечают заниженной степени диссоциации - кажущейся степени диссоциации. Для оценки состояния ионов в растворе пользуются понятием активности иона - его условной концентрации, соответственно которой он действует при химических реакциях: a = fC, где a - активность иона, C - его концентрация, f - коэффициент активности. Значение f < 1 указывает на связывающее взаимодействие ионов; если f близок к единице, это говорит о слабом межионном взаимодействии. В очень разбавленных растворах действие межионных сил почти не проявляется. Применяя различные математические методы для описания свойств ионной атмосферы, во многом удалось объяснить поведение разбавленных растворов сильных электролитов. Поведение же их концентрированных растворов требует дальнейших исследований.
Робинсон Р., Стокс Р. Растворы электролитов. М., 1963 Измайлов А.А. Электрохимия растворов. М., 1976