м.

1. Серебристо-белый тугоплавкий металл.

2. Верхний слой из такого металла на поверхности металлических изделий.

НИ́КЕЛЬ, никеля, муж. (нем. Nickel). Серебристо-белый тугоплавкий металл, употр. для изготовления инструментов, посуды и т.п. (По имени горного божества в скандинавской мифологии.)

НИ́КЕЛЬ, -я, муж. Химический элемент, серебристо-белый тугоплавкий металл, широко употр. в технике.

| прил. никелевый, -ая, -ое.

НИКЕЛЬ - муж. один из менее известных металлов, находимый только в руде и в соединении с другими металлами, напр. с мышьяком. Никелевая руда.

НИ́КЕЛЬ, -я, м

Химический элемент, серебристо-белый тугоплавкий металл (используется для получения различных сплавов).

Большая часть никеля расходуется на легирование сталей, брони, получение нержавеющей стали, покрытие металлических изделий с целью предохранения их от ржавчины, придания им блестящего цвета.

НИ́КЕЛЬ -я; м. [нем. Nickel] Химический элемент (Ni), серебристо-белый тугоплавкий металл с сильным блеском (применяется в промышленности).

◁ Ни́келевый, -ая, -ое. Н. рудник. Н-ая руда. Н-ые сплавы. Н-ое покрытие.

* * *

ни́кель (лат. Niccolum), химический элемент VIII группы периодической системы. Название от немецкого Nickel - имя злого духа, якобы мешавшего горнякам. Серебристо-белый металл; плотность 8,90 г/см³, t_пл 1455°C; ферромагнитен (точка Кюри 358°C). Очень стоек к действию воздуха, воды. Главные минералы - никелин, миллерит, пентландит. Около 80% никеля идёт на никелевые сплавы. Применяют также для производства аккумуляторов, химической аппаратуры, для антикоррозионных покрытий (никелирование), как катализатор многих химических процессов.

* * *

НИКЕЛЬ - НИ́КЕЛЬ (лат. Niссolum), Ni, химический элемент с атомным номером 28, атомная масса 58,69. Химический символ элемента Ni произносится так же, как и название самого элемента. Природный никель состоит из пяти стабильных нуклидов (см. НУКЛИД): ⁵⁸Ni (67,88 % по массе), ⁶⁰Ni (26,23 %), ⁶¹Ni (1,19 %), ⁶²Ni (3,66 %) и ⁶⁴Ni (1,04 %). В периодической системе Д. И. Менделеева никель входит в группу VIIIВ и вместе с железом (см. ЖЕЛЕЗО) и кобальтом (см. КОБАЛЬТ)образует в 4-м периоде в этой группе триаду близких по свойствам переходных металлов. Конфигурация двух внешних электронных слоев атома никеля 3s²p⁶d⁸4s². Образует соединения чаще всего в степени окисления +2 (валентность II), реже - в степени окисления +3 (валентность III) и очень редко в степенях окисления +1 и +4 (валентности соответственно I и IV).

Радиус нейтрального атома никеля 0,124 нм, радиус иона Ni²⁺ - от 0,069 нм (координационное число 4) до 0,083 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома никеля 7,635, 18,15, 35,17, 56,0 и 79 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность никеля 1,91. Стандартный электродݑː٠потенциал Ni⁰/Ni²⁺ -0,23 B.

Простое вещество никель в компактном виде - блестящий серебристо-белый металл.

История открытия

Уже с 17 в. рудокопам Саксонии (Германия) была известна руда, которая по внешнему виду напоминала медные руды, но меди при выплавке не давала. Ее называли купферникель (нем. Kupfer - медь, а Nickel - имя гнома, подсовывавшего горнякам вместо медной руды пустую породу). Как оказалось впоследствии, купферникель - соединения никеля и мышьяка, NiAs. История открытия никеля растянулась почти на полвека. Первым вывод о присутствии в купферникеле нового «полуметалла» (то есть, по тогдашней терминологии, простого вещества, промежуточного по свойствам между металлами и неметаллами) сделал шведский металлург А. Ф. Кронстедт (см. КРОНСТЕДТ Аксель Фредрик) в 1751 году. Однако более двадцати лет это открытие оспаривалось и господствовала точка зрения, что Кронстедт получил не новое простое вещество, а какое-то соединение с серой то ли железа, то ли висмута, то ли кобальта, то ли какого-то другого металла.

Только в 1775 г., через 10 лет после смерти Кронстедта, швед Т. Бергман выполнил исследования, позволявшие заключить, что никель - это простое вещество. Но окончательно никель как элемент утвердился только в начале 19-го века, в 1804 году, после скрупулезных исследований немецкого химика И. Рихтера (см. РИХТЕР Иеремия Вениамин), который для очистки провел 32 перекристаллизации никелевого купороса (сульфата никеля) и в результате восстановления получил чистый металл.

Нахождение в природе

В земной коре содержание никеля составляет около 8·10^-3 % по массе. Возможно, громадные количества никеля - около 17·10¹⁹т - заключены в ядре Земли, которое, по одной из распространенных гипотез, состоит из железоникелевого сплава. Если это так, то Земля примерно на 3 % состоит из никеля, а среди составляющих планету элементов никель занимает пятое место - после железа, кислорода, кремния и магния. Никель содержится в некоторых метеоритах, которые по составу представляют собой сплав никеля и железа (так называемые железоникелевые метеориты). Разумеется, как практический источник никеля такие метеориты значения не имеют. Важнейшие минералы никеля: никелин (см. НИКЕЛИН)(современное название купферникеля) NiAs, пентландит (см. ПЕНТЛАНДИТ)[сульфид никеля и железа состава (Fe,Ni)₉S₈], миллерит (см. МИЛЛЕРИТ)NiS, гарниерит (см. ГАРНИЕРИТ)(Ni, Mg) ₆ Si₄O₁₀ (OH)₂ и другие никельсодержащие силикаты. В морской воде содержание никеля составляет примерно 1·10^-8-5·10^-8 %

Получение

Значительную часть никеля получают из сульфидных медно-никелевых руд. Из обогащенного сырья сначала готовят штейн - сульфидный материал, содержащий, кроме никеля, еще и примеси железа, кобальта, меди и ряда других металлов. Методом флотации (см. ФЛОТАЦИЯ)получают никелевый концентрат. Далее штейн обычно подвергают обработке для отделения примесей железа и меди, а затем обжигают и образовавшийся оксид восстанавливают до металла. Существуют и гидрометаллургические методы получения никеля, в которых для его извлечения из руды используют раствор аммиака (см. АММИАК)или серной кислоты (см. СЕРНАЯ КИСЛОТА). Для дополнительной очистки черновой никель подвергают электрохимическому рафинированию.

Физические и химические свойства

Никель - ковкий и пластичный металл. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой (параметр а=0,35238 нм). Температура плавления 1455°C, температура кипения около 2900°C, плотность 8,90 кг/дм³. Никель - ферромагнетик (см. ФЕРРОМАГНЕТИК), точка Кюри (см. КЮРИ ТОЧКА) около 358°C

На воздухе компактный никель стабилен, а высокодисперсный никель пирофорен (см. ПИРОФОРНЫЕ МЕТАЛЛЫ). Поверхность никеля покрыта тонкой пленкой оксида NiO, которая прочно предохраняет металл от дальнейшего окисления. С водой и парами воды, содержащимися в воздухе, никель тоже не реагирует. Практически не взаимодействует никель и с такими кислотами, как серная, фосфорная, плавиковая и некоторыми другими.

Металлический никель реагирует с азотной кислотой, причем в результате образуется нитрат никеля(II) Ni(NO₃)₂ и выделяется соответствующий оксид азота, например:

3Ni + 8HNO₃ = 3Ni(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Только при нагревании на воздухе до температуры выше 800°C металлический никель начинает реагировать с кислородом с образованием оксида NiO.

Оксид никеля обладает основными свойствами. Он существует в двух полиморфных модификациях: низкотемпературной (гексагональная решетка) и высокотемпературной (кубическая решетка, устойчива при температуре выше 252°C). Имеются сообщения о синтезе оксидных фаз никеля состава NiO_1,33-2,0.

При нагревании никель реагирует со всеми галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ)с образованием дигалогенидов NiHal₂. Нагревание порошков никеля и серы приводит к образованию сульфида никеля NiS. И растворимые в воде дигалогениды никеля, и нерастворимый в воде сульфид никеля могут быть получены не только «сухим», но и «мокрым» путем, из водных растворов.

С графитом никель образует карбид Ni₃C, c фосфором - фосфиды составов Ni₅P₂, Ni₂P, Ni₃P. Никель реагирует и с другими неметаллами, в том числе (при особых условиях) с азотом. Интересно, что никель способен поглощать большие объемы водорода, причем в результате образуются твердые растворы водорода в никеле.

Известны такие растворимые в воде соли никеля, как сульфат NiSO₄, нитрат Ni(NO₃)₂ и многие другие. Большинство этих солей при кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, например, NiSO₄.7Н₂О, Ni(NO₃)₂.6Н₂О. К числу нерастворимых соединений никеля относятся фосфат Ni₃(PO₄)₂ и силикат Ni₂SiO₄.

При добавлении щелочи к раствору соли никеля(II) выпадает зеленый осадок гидроксида никеля:

Ni(NO₃)₂ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + 2NaNO₃

Ni(OH)₂ обладает слабоосновными свойствами. Если на суспензию Ni(OH)₂ в щелочной среде воздействовать сильным окислителем, например, бромом, то возникает гидроксид никеля(III):

2Ni(OH)₂ + 2NaOH + Br₂ = 2Ni(OH)₃ + 2NaBr

Для никеля характерно образование комплексов. Так, катион Ni²⁺ с аммиаком образует гексаамминовый комплекс [Ni(NH₃)₆]²⁺ и диакватетраамминовый комплекс [Ni(NH₃)₄(Н₂О)₂]²⁺. Эти комплексы с анионами образуют синие или фиолетовые соединения.

При действии фтора F₂ на смесь NiCl₂ и КСl возникают комплексные соединения, содержащие никель в высоких степенях окисления: +3 - (K₃[NiF₆]) и +4 - (K₂[NiF₆]).

Порошок никеля реагирует с оксидом углерода(II) СО, причем образуется легко летучий тетракарбонил Ni(CO)₄, который находит большое практическое применение при нанесении никелевых покрытий, приготовлении высокочистого дисперсного никеля и т. д.

Характерна реакция ионов Ni²⁺ с диметилглиоксимом, приводящая к образованию розово-красного диметилглиоксимата никеля. Эту реакцию используют при количественном определении никеля, а продукт реакции - как пигмент косметических материалов и для других целей.

Применение

Основная доля выплавляемого никеля расходуется на приготовление различных сплавов. Так, добавление никеля в стали позволяет повысить химическую стойкость сплава, и все нержавеющие стали обязательно содержат никель. Кроме того, сплавы никеля характеризуются высокой вязкостью и используются при изготовлении прочной брони. Сплав железа и никеля, содержащий 36-38% никеля, обладает удивительно низким коэффициентом термического расширения (это - так называемый сплав инвар), и его применяют при изготовлении ответственных деталей различных приборов.

При изготовлении сердечников электромагнитов широкое применение находят сплавы под общим названием пермаллои (см. ПЕРМАЛЛОЙ). Эти сплавы, кроме железа, содержат от 40 до 80 % никеля. Общеизвестны применяемые в различных нагревателях нихромовые спирали, которые состоят из хрома (10-30 %) и никеля. Из никелевых сплавов чеканятся монеты. Общее число различных сплавов никеля, находящих практическое применение, достигает нескольких тысяч.

Высокая коррозионная стойкость никелевых покрытий позволяет использовать тонкие никелевые слои для защиты различных металлов от коррозии путем их никелирования. Одновременно никелирование придает изделиям красивый внешний вид. В этом случае для проведения электролиза используют водный раствор двойного сульфата аммония и никеля (NH₄)₂Ni(SO₄)₂.

Никель широко используют при изготовлении различной химической аппаратуры, в кораблестроении, в электротехнике, при изготовлении щелочных аккумуляторов, для многих других целей.

Специально приготовленный дисперсный никель (так называемый никель Ренея) находит широкое применение как катализатор самых разных химических реакций. Оксиды никеля используют при производстве ферритных материалов и как пигмент для стекла, глазурей и керамики; оксиды и некоторые соли служат катализаторами различных процессов.

Билогическая роль

Никель относится к числу микроэлементов (см. МИКРОЭЛЕМЕНТЫ), необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. Повышенное содержание никеля в почвах приводят к эндемическим заболеваниям - у растений появляются уродливые формы, у животных - заболевания глаз, связанные с накоплением никеля в роговице. Токсическая доза (для крыс) - 50 мг. Особенно вредны летучие соединения никеля, в частности, его тетракарбонил Ni(CO)₄. ПДК соединений никеля в воздухе составляет от 0,0002 до 0,001 мг/м³ (для различных соединений).

НИКЕЛЬ (лат. Niccolum) - Ni, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 28, атомная масса 58,69. Название от немецкого Nickel - имя злого духа, якобы мешавшего горнякам. Серебристо-белый металл; плотность 8,90 г/см³, tпл 1455 .С; ферромагнитен (точка Кюри 358 .С). Очень стоек к действию воздуха, воды. Основные минералы - никелин, миллерит, пентландит. Ок. 80% никеля идет на никелевые сплавы. Применяют также для производства аккумуляторов, химической аппаратуры, для антикоррозионных покрытий (никелирование), как катализатор многих химических процессов.

-я, м.

Химический элемент, серебристо-белый тугоплавкий металл с сильным блеском.

[нем. Nickel]

Ni (niccolum),

металлический химический элемент VIIIB подгруппы периодической системы элементов, член триады железа Fe, Co, Ni. Никель открыт шведским химиком А.Кронстедтом в 1751. Широко известен как компонент монетных сплавов с драгоценными металлами; используется также в технологии коррозионностойких покрытий, получаемых методом гальванотехники. Основные руды никеля - никелин (купферникель) NiAs, миллерит NiS, пентландит (FeNi)9S8 - содержат также мышьяк, железо и серу; в магматическом пирротине также встречаются включения пентландита. Другие руды, из которых тоже добывают Ni, содержат примеси Co, Cu, Fe и Mg. Иногда никель является основным продуктом процесса рафинирования, но чаще его получают как побочный продукт в технологиях других металлов. Мировым лидером по добыче никеля является Россия, затем идут Канада, Австралия, Куба, Новая Каледония и Индонезия. СВОЙСТВА НИКЕЛЯ

Атомный номер 28 Атомная масса 58,69 Изотопы

стабильные 58, 60-62, 64

нестабильные 56, 57, 59, 63, 65, 66

Температура плавления, ° С 1455 Температура кипения, ° С 2900 Плотность, г/см3 8,90 Твердость (по Моосу) 5,0-6,0 Содержание в земной коре, % (масс.) 0,008 Степени окисления 0, +2, +3, +4

Свойства. Никель - серебристо-белый с желтоватым оттенком металл, очень твердый, вязкий и ковкий, притягивается магнитом, проявляя магнитные свойства при температурах ниже 340° C. Он не отличается высокой химической активностью, устойчив в атмосфере, воде, щелочах и ряде кислот, что связано со склонностью никеля к пассивированию за счет образования поверхностной оксидной пленки, устойчивой к коррозии. Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni2O3 и соответственно два гидроксида Ni(OH)2 и Ni(OH)3. Важнейшие растворимые соли никеля - ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Растворы окрашены обычно в зеленый цвет, а безводные соли - желтые или коричнево-желтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зеленые), три сульфида NiS (черный), Ni2S3 (желтовато-бронзовый) и Ni3S4 (черный). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(HC4H6N2O2)2, дающий четкую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля.

См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.

Применение. Использование никеля определяется его свойством противостоять коррозии, которое он придает и сплавам. Наибольшее применение никель находит в производстве нержавеющей стали и сплавов. К сплавам, в которых потребляется много никеля, относятся: монель-металл (Ni, Cu, Fe, Mn), широко используемый в химической аппаратуре, судостроении, для изготовления отстойников и крышек; нихром и хромель (Ni, Cr), используемые в виде проволоки для реостатов, тостеров, утюгов, обогревателей; инвар (Ni, Fe), применяемый благодаря очень низкому коэффициенту расширения для изготовления маятников в часах и измерительных рулетках; пермаллой (Ni, Fe), используемый в технологии морских кабелей и электропередачи благодаря прекрасной магнитной восприимчивости; нейзильбер (Ni, Cu, Zn) - для изготовления домашней утвари; алнико (Ni, Co, Fe, Al) - мощный магнитный материал, используемый для изготовления мелкого инструмента, обладающего свойствами постоянного магнита. Никелевые покрытия давно применяют в декоративных целях и для защиты от коррозии многих основных металлов, хотя часто заменяют и хромовым покрытием.

ЛИТЕРАТУРА

Перельман ф.М., Зворыкин А.Я. Кобальт и никель. М., 1975 Диомидовский Д.А. и др. Металлургия ферроникеля. М., 1983

ни́кель, -я

ни́кель, -я

ни́кель, ни́кели, ни́келя, ни́келей, ни́келю, ни́келям, ни́келем, ни́келями, ни́келе, ни́келях

сущ., кол-во синонимов: 4

заратит

ни́кель/.

ни́кель м 2a

Название этого металла восходит к имени собственному Nikolaus - так по преданию звали злого духа, тролля, который охранял этот металл и мешал горнякам.

Заимств. в XVIII в. из нем. яз., где Nickel < швед. nickel (из Nikolaus - имени одного из троллей), неологизма минералога фон Кронстедта.

ни́кель

м. Заимств. через нем. Nickel из шв. kорраrniсkеl, nickel, первонач. "гном, подземный дух" от имени собств. Nikolaus (с 1751 г., пущено в обиход шв. минералогом фон Кронстедтом); см. Клюге-Гётце 416; Альквист 696; Фальк-Торп 767.

НИКЕЛЬ я,м. nickel m. < , нем. Nickel.

1. Серебристо-белый тугоплавкий металл. БАС-1. Никель - вредный спутник серебряных руд - получил свое название от имени злого гнома, якобы жившего в саксонских рудниках. Ферсман Заним. геохимия.

2. Верхний слой из этого металла на поверхности металлических изделий. БАС-1. Холодно поблескивали сталью и никелем гимнастические машины. Куприн В цирке. - Лекс. Соколов 1834: ни_ккель; САН 1847: ни/ккель и ни/кель; Уш. 1938: ни/кель; СИЗ: никкель 1798.

НИКЕЛЬ (нем. Nickel). Металл серебристо-белого цвета, в чистом виде не встречается. В последнее время употребляется на выделку столовой и кухонной посуды.

- Химический элемент, металл.

- Серебристый металл для сантехники.

- Металл из Норильска.

- Химический элемент, Ni.

- Сплав никоси, разработанный в Советском Союзе в конце 1960-х, на 94% состоит из этого элемента.

- Этот металл, открытый шведским химиком Кронстендтом в 1751 году, называли раньше «ложной медью».

- Название этого химического элемента произошло от имени гнома, подсовывавшего горнякам вместо медной руды пустую породу.

- Прозвище монеты США достоинством в пять центов.

Составить слова из слова никель

ни/кель-бо/р, ни/кель-бо/ра

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никель-бор

ни/кель-водоро/дный

Составить слова из слова никель-водородный

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никель-железо

прил., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никель-хромовый

ни/кель-ци/нковый

Составить слова из слова никель-цинковый

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельалюмит

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельаустинит

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельбишофит

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельбледит

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельбуссенготит

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельгексагидрит

сущ., кол-во синонимов: 1

Минерал аморфный яблочно-зеленого цвета, состоит из закиси никеля, магнезии, кремнезема и воды, находится в Пенсильвании.

Составить слова из слова никельгемнит

Новое химич. соединение углерода с никелем, открытое в 1890 г. Мондом и представляющее бесцветную, сильно преломляющую свет жидкость.

Составить слова из слова никелькарбонил

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никелькеролит

прил., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельный

- Кинотеатр в США начала XX века, в котором немые короткометражные фильмы демонстрировались за 5 центов.

Составить слова из слова никельодеон

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельскуттерудит

сущ., кол-во синонимов: 1

То же, что никелевый изумруд.

Составить слова из слова никельсмарагд

никельсодержа/щий

никельсодержа́щий

Составить слова из слова никельсодержащий

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельфосфид

- Шведский смычковый музыкальный инструмент.

Составить слова из слова никельхарпа

сущ., кол-во синонимов: 1

Составить слова из слова никельциппеид