- Американский физик, открывший общее условие равновесия гетерогенных систем - правило фаз.
- Американский актёр, исполнивший главную роль в фильме «11-11-11».
- Кто ввёл понятие «адсорбции»?
- Американский физик, предложивший графическое изображение состояния трёхкомпонентной системы.
ГИББС (Gibbs) Джеймс (1682-1754) - английский архитектор. Представитель классицизма (библиотека Рэдклиффа в Оксфорде, 1737-49).
Гиббс Джеймс (Gibbs) (1682-1754), английский архитектор. Представитель классицизма, соединял парадную внушительность архитектурных форм с изящной проработкой декоративных деталей (библиотека Рэдклиффа в Оксфорде, 1737-49).
* * *
ГИББС Джеймс - ГИББС (Gibbs) Джеймс (1682-1754), английский архитектор. Представитель классицизма (см. КЛАССИЦИЗМ) (библиотека Рэдклиффа в Оксфорде, 1737-49).
Гиббс Джозайя Уиллард (1839-1903), американский физик-теоретик, один из создателей термодинамики и статистической физики. Разработал теорию термодинамических потенциалов, открыл общее условие равновесия гетерогенных систем - правило фаз, вывел уравнения Гиббса-Гельмгольца, Гиббса-Дюгема. Установил фундаментальный закон статистической физики - распределение Гиббса. Предложил графическое изображение состояния трёхкомпонентной системы (треугольник Гиббса). Заложил основы термодинамики поверхностных явлений и электрохимических процессов. Ввёл понятие адсорбции, получил её основное уравнение.
* * *
ГИББС Джозайя Уиллард - ГИББС Джозайя Уиллард (1839-1903), американский физик-теоретик, один из создателей термодинамики и статистической механики. Разработал теорию термодинамических потенциалов, открыл общее условие равновесия гетерогенных систем - правило фаз, вывел уравнения Гиббса - Гельмгольца, Гиббса - Дюгема, адсорбционное уравнение Гиббса. Установил фундаментальный закон статистической физики - распределение Гиббса. Предложил графическое изображение состояния трехкомпонентной системы (треугольник Гиббса). Заложил основы термодинамики поверхностных явлений и электрохимических процессов. Ввел понятие адсорбции.
ГИББС Джозайя Уиллард (1839-1903) - американский физик-теоретик, один из создателей термодинамики и статистической механики. Разработал теорию термодинамических потенциалов, открыл общее условие равновесия гетерогенных систем - правило фаз, вывел уравнения Гиббса - Гельмгольца, Гиббса - Дюгема, адсорбционное уравнение Гиббса. Установил фундаментальный закон статистической физики - распределение Гиббса. Предложил графическое изображение состояния трехкомпонентной системы (треугольник Гиббса). Заложил основы термодинамики поверхностных явлений и электрохимических процессов. Ввел понятие адсорбции.
ГИББС Джозайя Уиллард (Gibbs, Josiah Willard)
(1839-1903), американский физик и математик, один из основоположников химической термодинамики и статистической физики. Родился 11 февраля 1839 в Нью-Хейвене (шт. Коннектикут) в семье известного филолога, профессора богословия. Окончил Йельский университет, где его успехи в греческом языке, латыни и математике были отмечены призами и премиями. В 1863 получил степень доктора философии. Стал преподавателем университета, причем первые два года преподавал латынь и лишь затем математику. В 1866-1869 продолжил образование в Парижском, Берлинском и Гейдельбергском университетах, где познакомился с ведущими математиками того времени. Через два года после возвращения в Нью-Хейвен возглавил кафедру математической физики Йельского университета и занимал ее до конца жизни. Первую работу в области термодинамики Гиббс представил Коннектикутской Академии наук в 1872. Она называлась Графические методы в термодинамике жидкостей (Graphical Methods in the Thermodynamics of Fluids) и была посвящена разработанному Гиббсом методу энтропийных диаграмм. Метод позволял графически представить все термодинамические свойства вещества и сыграл большую роль в технической термодинамике. Гиббс развил свои идеи в следующей работе - Методы геометрического представления термодинамических свойств веществ при помощи поверхностей (Methods of Geometrical Representation of the Thermodynamic Properties of Substances by Means of Surfaces, 1873), введя трехмерные диаграммы состояния и получив соотношение между внутренней энергией системы, энтропией и объемом. В 1874-1878 Гиббс опубликовал фундаментальный трактат О равновесии гетерогенных веществ (On the Equilibrium of Heterogeneous Substances), ставший основой химической термодинамики. В нем он изложил общую теорию термодинамического равновесия и метод термодинамических потенциалов, сформулировал правило фаз (ныне носящее его имя), построил общую теорию поверхностных и электрохимических явлений, вывел фундаментальное уравнение, устанавливающее связь между внутренней энергией термодинамической системы и термодинамическими потенциалами и позволяющее определять направление химических реакций и условия равновесия для гетерогенных систем. Теория гетерогенного равновесия - наиболее абстрактная из всех теорий Гиббса - нашла в последующем широкое практическое применение. Работы Гиббса по термодинамике были мало известны в Европе до 1892. Одним из первых оценил значение его графических методов Дж.Максвелл, который построил несколько моделей термодинамических поверхностей для воды. В 1880-х годах Гиббс увлекся работами У.Гамильтона по кватернионам и алгебраическими работами Г.Грассмана. Развивая их идеи, он создал векторный анализ в его современном виде. В 1902 работой Основные принципы статистической механики (Elementary Principles in Statistical Mechanics) Гиббс завершил создание классической статистической физики. Разработанные им статистические методы исследования позволяют получать термодинамические функции, характеризующие состояние систем. Гиббс дал общую теорию величин флуктуаций этих функций от равновесных значений и описание необратимости физических процессов. С его именем связаны такие понятия, как "парадокс Гиббса", "каноническое, микроканоническое и большое каноническое распределения Гиббса", "адсорбционное уравнение Гиббса", "уравнение Гиббса - Дюгема" и др. Гиббс был избран членом Американской академии искусств и наук в Бостоне, членом Лондонского королевского общества, награжден медалью Копли, медалью Румфорда. Умер Гиббс в Йеле 28 апреля 1903.
ЛИТЕРАТУРА
Франкфорт У., Френк А. Джозайя Виллард Гиббс. М., 1964 Гиббс Дж. Термодинамика. Статистическая механика. М., 1982
Джозайя Уиллард Гиббс.
ГИББС (Gibbs) Джозайя Уиллард (1839 - 1903), американский физик. Один из создателей статистической механики. Разработал общую теорию термодинамического равновесия (в том числе ограниченных систем), теорию термодинамических потенциалов, вывел основное уравнение адсорбции. Установил универсальный закон распределения вероятностей состояний термодинамической системы (так называемая функция распределения Гиббса), имеющий фундаментальное значение для обоснования статистической термодинамики.
Ги́ббса пра́вило фаз - в термодинамике: число равновесно сосуществующих в какой-либо системе фаз не может быть больше числа образующих эти фазы компонентов плюс, как правило, 2. Установлено Дж. У. Гиббсом в 1873-76.
* * *
ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ - ГИ́ББСА ПРА́ВИЛО ФАЗ, закон термодинамики многофазных многокомпонентных систем, согласно которому число фаз, сосуществующих в равновесии, не превосходит числа независимых компонентов более чем на 2. Установлено Дж. У. Гиббсом (см. ГИББС Джозайя Уиллард) в 1875.
Правило фаз Гиббса определяет соотношение между числом фаз (Ф), компонентов (К), внешних переменных (П) и числом степеней свободы или вариантности (С) термодинамической системы, находящейся в равновесии и записывается следующим образом:
С = К + 2 - Ф;
Цифра 2 в правиле фаз связана с существованием 2-х переменных (температуры и давления), одинаковых для всех фаз. Например, правило фаз Гиббса для постоянного давления запишется как:
С = К +1 - Ф
В этом виде правило фаз применяется для анализа диаграмм фазового равновесия (см. ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ). В случае С = 0 систему принято называть нонвариантной. Она может существовать только при неизменных условиях. Изменение хотя бы одного из параметров системы вызовет изменение числа сосуществующих в системе фаз. При С = 1 система моновариантна. В этом случае только один параметр может быть изменен без одновременного изменения числа фаз; при С = 2 система дивариантна и т. д.
Правило фаз справедливо, если фазы однородны во всем объеме, имеют достаточно большие размеры и отсутствуют полупроницаемые перегородки. Если в системе не происходит химических превращений, то число независимых компонентов равно числу простых веществ, из которых состоит смесь. Если в системе возможны химические взаимодействия, то условия равновесия включают уравнения химических реакций.
Правило фаз Гиббса является основой физико-химического анализа сложных систем, используется для классификации различных случаев химического равновесия.
ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ в термодинамике: число равновесно сосуществующих в какой-либо системе фаз не может быть больше числа образующих эти фазы компонентов плюс - как правило, 2. Установлено Дж. У. Гиббсом в 1873-76.
Ги́ббса распределе́ние - каноническое, распределение вероятностей различных состояний макроскопической системы с постоянным объёмом и постоянным числом частиц, находящейся в равновесии с окружающей средой заданной температуры; если система может обмениваться частицами со средой, то Гиббса распределение называют большим каноническим. Для изолированной системы справедливо Гиббса распределение микроканоническое, согласно которому все микросостояния системы с данной энергией равновероятны. Названо по имени открывшего это распределение Дж. У. Гиббса.
* * *
ГИББСА РАСПРЕДЕЛЕНИЕ - ГИ́ББСА РАСПРЕДЕЛЕ́НИЕ каноническое, распределение вероятностей различных состояний макроскопической системы с постоянным объемом и постоянным числом частиц, находящейся в равновесии с окружающей средой заданной температуры; если система может обмениваться частицами со средой, то распределение Гиббса называется большим каноническим. Для изолированной системы справедливо Гиббса распределение микроканоническое, согласно которому все микросостояния системы с данной энергией равновероятны. Названо по имени открывшего это распределение Дж. У. Гиббса.
ГИББСА распределение каноническое - распределение вероятностей различных состояний макроскопической системы с постоянным объемом и постоянным числом частиц, находящейся в равновесии с окружающей средой заданной температуры; если система может обмениваться частицами со средой, то распределение Гиббса называется большим каноническим. Для изолированной системы справедливо Гиббса распределение микроканоническое, согласно которому все микросостояния системы с данной энергией равновероятны. Названо по имени открывшего это распределение Дж. У. Гиббса.
Ги́ббса эне́ргия (изобарно-изотермический потенциал, свободная энтальпия), один из потенциалов термодинамических, характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве независимых параметров давления p и температуры T; обозначается G. Связан с энтальпией H соотношением: G = Н - TS, где S - энтропия системы. Изотермический процесс может протекать самопроизвольно только в направлении убывания Гиббса энергии до достижения её минимума, которому отвечает термодинамическое равновесное состояние системы. Названа по имени Дж. У. Гиббса.
* * *
ГИББСА ЭНЕРГИЯ - ГИ́ББСА ЭНЕ́РГИЯ (изобарно-изотермический потенциал, свободная энтальпия), один из потенциалов термодинамических (см. ПОТЕНЦИАЛЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ) системы. Обозначается G, определяется разностью между энтальпией H и произведением энтропии S на термодинамическую температуру Т: G = H - T·S. Изотермический равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопроизвольно только в направлении убывания энергии Гиббса до достижения ее минимума, которому отвечает термодинамическое равновесное состояние системы. Названа по имени Дж. У. Гиббса.
ГИББСА ЭНЕРГИЯ (изобарно-изотермический потенциал - свободная энтальпия), один из потенциалов термодинамических системы. Обозначается G, определяется разностью между энтальпией H и произведением энтропии S на термодинамическую температуру Т: G = H - T.S. Изотермический равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопроизвольно только в направлении убывания энергии Гиббса до достижения ее минимума, которому отвечает термодинамическое равновесное состояние системы. Названа по имени Дж. У. Гиббса.
Гиббси́т - минерал подклассов гидроксидов, Al(ОН)3. Твердость 2,5-3; плотность около 2,4 г/см3. В основном гипергенный. Главный минерал некоторых бокситов.
* * *
ГИББСИТ - ГИББСИ́Т, минерал подкласса гидроксидов (см. ГИДРОКСИДЫ ПРИРОДНЫЕ) , Al(OH)3. Твердость 2,5-3; плотность ок. 2,4 г/см3. В основном гипергенный (см. ГИПЕРГЕННЫЕ МИНЕРАЛЫ). Главный минерал некоторых бокситов (см. БОКСИТЫ) .
ГИББСИТ - минерал подкласса гидроксидов, Al(OH)3. Твердость 2,5-3; плотность ок. 2,4 г/см³. В основном гипергенный. Главный минерал некоторых бокситов.