I м.
1. Химический элемент, твёрдый жаропрочный металл голубовато-стального цвета, не окисляющийся на воздухе, применяемый для покрытия поверхности других металлов (хромирования) с целью защиты их от коррозии.
2. Желтая, оранжевая, красная или зелёная минеральная краска (окись хрома или хромовой кислоты).
II м.
1. Мягкая тонкая кожа, выдубленная с помощью хромовых [хромовый I 2.] солей.
2. разг.
Изделия из такой кожи.
1.
ХРОМ1, хрома, мн. нет, муж. (греч. chroma - цвет).
1. Химический элемент, твердый светлосерый металл, употр. при изготовлении твердых сплавов, красок, протрав, дубителей и т.п. (хим.).
2. Род желтой краски (спец.).
2.
ХРОМ2, хрома, мн. нет, муж. (от греч. chroma - цвет) (спец.). Мягкая тонкая кожа, выдубленная хромовыми (см. хромовый1) солями.
ХРОМ, -а, муж.
1. Химический элемент, твёрдый светло-серый блестящий металл.
2. Род жёлтой краски (спец.).
| прил. хромистый, -ая, -ое (к 1 знач.) и хромовый, -ая, -ое. Хромистая сталь. Хромовая руда.
II. ХРОМ, -а, муж. Сорт мягкой тонкой кожи.
| прил. хромовый, -ая, -ое. Хромовая обувь.
ХРОМ - и хромий муж. один из химических металлов, дающий в солях яркия краски, откуда и греческое названье. Хромиевый, -мовый, к нему относящийся -мистый, хром или соли его в себе содержащий. Хромокислые соли. Хроматика, хроматизм, часть физики, оптики: ученье о цветах или красках. Хроматическая подзорная труба, являющая предметы в радужных цветах, что допускается ныне только в ночных трубах; денные все ахроматические, бесцветные. Ахроматический знак, в музыке особ., знак повышенья или пониженья ноты. - музыка, с целым рядом полутонов.
ХРОМ1́, -а, м
Химический элемент, блестящий светло-серый твердый металл.
Широкое применение хром получил как компонент жаропрочных и нержавеющих сталей; он используется в качестве покрытий на металлах, в производстве огнеупоров, магнитных материалов, при дублении кожи.
ХРОМ2́, -а, м
Мягкий, тонкий материал, полученный при выделке кожи солями металла хрома; используется при пошиве обуви, аксессуаров.
В углу тускло поблескивали начищенные сапоги из хрома.
ХРОМ -а; м. [от греч. chrōma - цвет, краска]
1. Химический элемент (Сr), твёрдый металл серо-стального цвета (используется при изготовлении твёрдых сплавов и для покрытия металлических изделий).
2. Мягкая тонкая кожа, выдубленная солями этого металла. Сапоги из хрома.
3. Род жёлтой краски, получаемой из хроматов.
◁ Хро́мовый (см.).
* * *
хром (лат. Chromium), химический элемент VI группы периодической системы. Назван от греч. chrōma - цвет, краска (из-за яркой окраски соединений). Голубовато-серебристый металл; плотность 7,19 г/см3, tпл 1890°C. На воздухе не окисляется. Главные минералы - хромшпинелиды. Хром - обязательный компонент нержавеющих, кислотоупорных, жаростойких сталей и большого числа других сплавов (нихромы, хромали, стеллит). Применяется для хромирования. Соединения хрома - окислители, неорганические пигменты, дубители.
* * *
ХРОМ - ХРОМ (лат. chromium, от греческого хрома - цвет, окраска, для соединений хрома характерна широкая цветовая палитра), Cr (читается «хром»), химический элемент с атомным номером 24, атомная масса 51,9961. Расположен в группе VIB в 4 периоде периодической системы элементов.
Природный хром состоит из смеси четырех стабильных нуклидов: 50Cr (содержание в смеси 4,35%), 52Cr (83,79%), 53Cr (9,50%) и 54Cr (2,36%). Конфигурация двух внешних электронных слоев 3s2р6d54s1. Степени окисления от 0 до +6 , наиболее характерны +3 (самая устойчивая) и +6 (валентности III и VI).
Радиус нейтрального атома 0,127 нм, радиус ионов (координационное число 6): Cr2+ 0,073 нм, Cr3+ 0,0615 нм, Cr4+ 0,055 нм, Cr5+ 0,049 нм и Cr6+0,044 нм. Энергии последовательной ионизации 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 и 90,6 эВ. Сродство к электрону 1,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,66.
История открытия
В 1766 в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название - крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен (см. ВОКЛЕН Луи Никола) выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 0,035 % по массе. В морской воде содержание хрома 2·10-5 мг/л. В свободном виде хром практически не встречается. Входит в состав более 40 различных минералов (хромит FeCr2O4, волконскоит, уваровит, вокеленит и др.). Некоторые метеориты содержат сульфидные соединения хрома.
Получение
Промышленным сырьем при производстве хрома и сплавов на его основе служит хромит. Восстановительной плвкой хромита с коксом (восстановителем), железной рудой и другими компонентами получают феррохром с содержанием хрома до 80% (по массе).
Для получения чистого металлического хрома хромит с содой и известняком обжигают в печах:
2Cr2O3 + 2Na2CO3+ 3O2 = 4Na2CrO4 + 4CO2
Образующийся хромат натрия Na2CrO4 выщелачивают водой, раствор фильтруют, упаривают и обрабатывают кислотой. При этом хромат Na2CrO4 переходит в дихромат Na2Cr2O7:
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Полученный дихромат восстанавливают серой:
Na2Cr2O7 + 3S = Na2S + Cr2O3 + 2SO2,
Образующийся чистый оксид хрома(III) Cr2O3 подвергают алюминотермии:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.
Также используют кремний:
2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Cr
Для получения хрома высокой чистоты, технический хром электрохимически очищают от примесей.
Физические и химические свойства
В свободном виде - голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм. При температуре 39°C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля). Температура плавления 1890°C, температура кипения 2680°C. Плотность 7,19 кг/дм3.
Устойчив на воздухе. При 300°C сгорает с образованием зеленого оксида хрома (III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами. Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты:
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
Непрокаленный оксид хрома (III) легко растворяется в щелочных растворах и в кислотах:
Cr2O3 + 6НСl = 2CrСl3 + 3Н2О
При термическом разложении карбонила хрома Cr(OH)6 получают красный основной оксид хрома(II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OН)2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).
При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают диоксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов образуются красные или фиолетово-красные кристаллы оксида хрома(VI) CrO3. Типично кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовая H2CrO4, дихромовая H2Cr2O7 и другие.
Известны галогениды, соответствующие разным степеням окисления хрома. Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и СrI2 и тригалогениды CrF3, CrCl3, CrBr3 и СrI3. Однако, в отличие от аналогичных соединений алюминия и железа, трихлорид CrCl3 и трибромид CrBr3 хрома нелетучи.
Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах. Известен гексафторид хрома CrF6.
Получены и охарактеризованы оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2.
Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N).
В растворах наиболее устойчивы соединения хрома(III). В этой степени окисления хрому соответствуют как катионная форма, так и анионные формы, например, существующий в щелочной среде анион [Cr(OH)6]3-.
При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4+ 2NaOH + 8H2O
Cr (VI) отвечает ряд существующих только в водных растворах кислот: хромовая H2CrO4, дихромовая H2Cr2O7, трихромовая H3Cr3O10 и другие, которые образуют соли - хроматы, дихроматы, трихроматы и т. д.
В зависимости от кислотности среды анионы этих кислот легко превращаются друг в друга. Например, при подкислении желтого раствора хромата калия K2CrO4 образуется оранжевый дихромат калия K2Cr2O7:
2K2CrO4 + 2НСl = K2Cr2O7 + 2КСl + Н2О
Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щелочи, как окраска вновь переходит в желтую т. к. снова образуется хромат калия K2CrO4:
K2Cr2O7 + 2КОН = 2K2CrO4 + Н2О
При добавлении к желтому раствору, содержащему хромат-ионы, раствора соли бария выпадает желтый осадок хромата бария BаCrO4:
Bа2+ + CrO42- = BаCrO4
Соединения хрома(III)- сильные окислители, например:
K2Cr2O7 + 14 НСl = 2CrCl3+ 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
Применение
Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости к коррозии. Применяют для получения сплавов: нержавеющей стали, нихрома и др. Большое количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Соединения хрома - огнеупорные материалы. Оксид хрома (III) - пигмент зеленой краски, также входит в состав абразивных материалов (паст ГОИ). Изменение окраски при восстановлении соединений хрома(VI) применяют для проведения экспресс-анализа на содержание алкоголя в выдыхаемом воздухе.
Катион Cr3+ входит в состав хромкалиевых KCr(SO4)2·12H2O квасцов, использующихся при выделке кожи.
Физиологическое действие
Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хромма в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.
Металлический хром практически нетоксичен, но металлическая пыль хрома раздражает ткани легких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м3.
ХРОМ (лат. Chromium) - Cr, химический элемент VI группы Периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,9961. Название от греч. chroma - цвет, краска (из-за яркой окраски Соединения). Голубовато-серебристый металл; плотность 7,19 г/см³, tпл 1890 .С. На воздухе не окисляется. Главные минералы - хромиты. Хром - обязательный компонент нержавеющих, кислотоупорных, жаростойких сталей и большого числа других сплавов (нихромы, хромали, стеллит). Применяется для хромирования. Соединения хрома - окислители, неорганические пигменты, дубители.
-а, м.
1. Химический элемент, твердый металл серо-стального цвета (употребляется при изготовлении твердых сплавов и для покрытия металлических изделий).
2. Мягкая тонкая кожа, выдубленная солями этого металла.
3. Род желтой краски, получаемой из хроматов.
[От греч. χρω̃μα - цвет, краска]
ХРОМ (Chromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл, tпл 1890°C. Компонент сталей, жаропрочных сплавов, материал покрытий на металлах. Используется в производстве огнеупоров, пигментов, дубителей кожи, магнитных материалов и др. Открыт в 1797 французским химиком Л. Вокленом.
Микроэлемент.
Нужен как фактор "глюкозовой толерантности".
- Участвует в регулировании уровня сахара в крови, так-как способствует выработке инсулина.
При недостатке хрома организм вынужден работать с удвоенной энергией, чтобы поддерживать сахарный баланс. В результате этого человек начинает испытывать острую потребность в сладком.
Во время диеты на похудение хром может играть важную роль, так-как поможет сократить неоправданно-завышенную потребность в сладком и углеводах.
Хром содержится в морских продуктах, мясе, бобовых, молочных продуктах, орехах и цельных злаках. Многие из этих продуктов излишне калорийны при снижении веса. В таких случаях целесообразно использовать специальные пищевые добавки с хромом.
50-300 мг хрома в день не могут вызвать никаких отрицательных эффектов.
см. тж микроэлементы
Заимств. в первой половине XIX в. из новолат. chromium < лат. chroma, передающего греч. chrōma «цвет, краска». Хром получил свое название по яркой окраске хромовых солей.
(гк)
χρῶμα цвет
монохромный одноцветный
хромосома биол. «окрашенное тело», органоид клеточного ядра (пример термина, смысл которого не имеет отношения к сущности обозначаемого объекта); ср. нем. Chromosom, фр., англ. chromosome
полихромный многоцветный
ХРОМ а, м. chrome m. [krom] <новолат. chromium <лат. chroma <гр. краска.
1. Химический элемент - твердый серебристый металл, употребляемый при изготовлении твердых сплаво и для покрытия металлических изделий. БАС-1. Металл, открытый Вокеленом, назван хромом по причине живой игры красок, которой он обладает. Металл этот ломкий. 21.3. 1798. Д. А. Голицын. // Раскин 323. Другие элементы получили название по цвету своих солей, например хром - от греческого слова "цвет", благодаря яркой окраске хромовых солей. Ферсман Заним. геохимия.
2. Мягкая тонкая кожа, выдубленная солями этого металла. БАС-1. Сапоги из хрома.
3. Желтая, оранжевая, красная или зеленая минеральная краска (окись хрома или соль хромовой кислоты). БАС-1. - Лекс. САН 1847: хром.
- Химический элемент, металл.
- Химический элемент, применяемый для легирования стали.
- Химический элемент, Cr.
- Род жёлтой краски.
- Каким металлом были загрязнены грунтовые воды в фильме «Эрин Брокович»?
- Сорт мягкой тонкой кожи.
Хро́ма - р. в России, в Якутии. 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км2. Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского моря.
* * *
ХРОМА - ХРО́МА, река в Якутии (Российская Федерация). 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км2. Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского м.
ХРОМА - река в Якутской АССР. 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км². Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского м.
Хро́ма окси́ды - хро́ма окси́ды: оксид CrO, сесквиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид CrO3. Cr2O3 - тёмно-зелёные кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов. CrO3 - тёмно-красные гигроскопичные кристаллы; сильный окислитель; применяют при хромировании, для получения хрома, отбеливания масел, жиров и др., как протраву при крашении тканей, пигмент для керамики, стекла и резины. Ядовиты.
* * *
ХРОМА ОКСИДЫ - ХРО́МА ОКСИ́ДЫ: оксид CrO, секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 - темно-зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов. CrO3 - темно-красные гигроскопические кристаллы; сильный окислитель; применяют при хромировании (см. ХРОМИРОВАНИЕ), для получения хрома, отбеливания масел, жиров и др., как протраву при крашении тканей, пигмент для керамики, стекла и резины. Ядовиты.
ХРОМА ОКСИДЫ: оксид CrO - секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 - темно-зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов. CrO3 - темно-красные гигроскопические кристаллы; сильный окислитель; применяют при хромировании, для получения хрома, отбеливания масел, жиров и др., как протраву при крашении тканей, пигмент для керамики, стекла и резины. Ядовиты.
ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА
ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ
Все три элемента VIB подгруппы хром Cr, молибден Mo, вольфрам W играют большую роль в промышленности, особенно в металлургии и электротехнике. Каждый из этих элементов занимает среднее положение в своем ряду переходных металлов. Элементы имеют, как и следовало ожидать, высокие температуры плавления и кипения; наличие вакантных мест на электронных орбиталях допускает обобществление электронов при образовании связей. Два из трех элементов хром и молибден обладают нетипичной электронной структурой (табл. 13), имея на внешней s-орбитали один электрон (как у Nb из подгруппы VB). Поскольку у этих элементов на внешних d- и s-орбиталях находится всего 6 электронов, все орбитали заполнены наполовину, т.е. по 1 электрону на каждой. При такой электронной конфигурации элемент обладает необычной стабильностью и устойчивостью к окислению. У вольфрама обычное электронное строение, поэтому между молибденом и вольфрамом больше различий в химических свойствах, чем между прами тяжелых элементов в предыдущих семействах (например, Zr и Hf, Nb и Ta). У вольфрама более сильная металлическая связь, чем у молибдена. Все рассматриваемые металлы покрываются пассивирующей оксидной пленкой при хранении на воздухе или в среде кислоты-окислителя. При удалении этой пленки химическим или механическим способом химическая активность металлов существенно возрастает (см. электродные потенциалы в табл. 13). Доказательством этого является выделение водорода при обработке хрома хлороводородной кислотой или даже паром.
Степени окисления. У этих элементов обнаруживается интересное различие в степенях окисления. В соответствующих условиях все элементы способны проявлять положительные степени окисления от II до VI, хотя не все эти степени окисления одинаково стабильны. Максимальная степень окисления VI соответствует номеру группы. У хрома наиболее стабильной является степень окисления III, и только очень сильные окислители окисляют Cr(III) в Cr(VI). В то же время даже слабые окислители окисляют Mo(III) до степеней окисления IV и VI. Голубой ион Cr(II) образуется в растворе при энергичном восстановлении Cr(III), но получить Mo(II) и W(II) довольно трудно. Образующийся W(II) легче окисляется, чем Mo(II). Интересно сопоставить состояние в степени окисления III и стабильность для всех первых членов семейств переходных металлов 22Ti3+, 23V3+, 24Cr3+, 25Mn3+, 26Fe3+, 27Co3+. Ti(III) и V(III) легко окисляются до M(IV) и поэтому являются восстановителями, тогда как Fe(III) и Co(III) легко переходят в M(II) и поэтому проявляют окислительные свойства. И железо(III), и кобальт(III) легко превращают Iв I2, а Co(III) даже выделяет кислород из воды. Ион Cr(III) очень стабилен и не является ни окислителем, ни восстановителем, а Mn(III) может быть окислителем или восстановителем, что подтверждается его способностью и окисляться, и восстанавливаться, образуя Mn(II) и Mn(IV) (реакция автоокисления).
Хром. Спрос на чистый хром невелик. В металлургическом процессе выделения хрома часто используют процесс образования сплава с железом под названием феррохром, который можно непосредственно добавлять в сталь. Для этого хромитную руду Fe(CrO2)2 восстанавливают углем:
Fe(CrO2)2 + 4C -> (Fe + 2Cr) + 4CO Чистый хром получают восстановлением Cr2O3 алюминием или электролизом раствора, содержащего комплексные ионы (например, цианидные) хрома. При выделении хрома электролизом образуется очень твердое и прочное хромовое покрытие, которое используется для получения декоративных и защитных пленок на подготовленных стальных поверхностях. Слой толщиной всего 0,005 мм достаточно эффективен для удвоения срока службы некоторых стальных изделий. Большая часть хрома расходуется в виде феррохрома для производства стали и придания ей повышенной твердости и высокой прочности. Сталь с высоким содержанием Cr, V, W и Ni используют для изготовления брони. Инструментальные и некоторые конструкционные стали содержат много хрома. Хромоникелевые стали, содержащие ХРОМА СЕМЕЙСТВО18% Cr и 8% Ni, часто применяют в химическом аппаратостроении, для изготовления пищевой посуды и коррозионностойких емкостей. Нихромовая и хромелевая проволоки (сплавы NiCr) используются в электротехнической промышленности, сплавы CrCoW отличаются особой твердостью и используются для производства режущего инструмента.
Молибден получают из сульфидной руды MoS2. Руду подвергают обогащению, обжигу до оксида MoO3 и переводят в CaMoO4, прокаливая с CaCO3. Образующееся соединение можно использовать в производстве стали непосредственно без восстановления молибдата. Собственно металл может быть получен из MoO3 восстановлением алюминием или водородом. При прокаливании MoO3 с железом получается ферромолибден. Иногда чистый металл используют в электротехнике для изготовления нитей, трубок, электрообмотки печей и электроконтактов. Много высокомолибденистой стали расходуется на производство автомобилей. Молибден можно использовать вместо W в сплаве с железом. Сталь с добавками Cr:Ni:Mo = 16:25:6 используют для изготовления корпусов и двигателей самолетов и баллистических ракет.
Вольфрам получают из оксида, извлекаемого из предварительно обогащенной руды, содержащей до 60% WO3. Cплавление оксида с основаниями дает водорастворимый вольфрамат типа Na2WO4. При подкислении раствора выделяется осадок H2WO4, который при термической обработке разлагается до WO3. Металлический вольфрам выделяют восстановлением порошка оксида вольфрама алюминием или водородом. Для получения компактной заготовки, пригодной для механической обработки, порошок формуют при высоком давлении и специальной термической обработке с поверхностным плавлением микрочастиц, но без полного плавления вещества. Такой метод ("порошковая металлургия") широко распространен в технологиях сложных небольших форм для придания редких свойств изделиям. Получаемый таким способом вольфрам идет также на изготовление нитей накаливания в электрических лампах. Большая часть получаемого вольфрама используется как добавка в стали для придания твердости, упругости, вязкости и жаропрочности. Металл применяют также для изготовления электроконтактов, нагревательных элементов печей, нитей в рентгеновских трубках, для получения высокотвердых материалов, например карбида вольфрама WC.
Реакции. Все эти металлы образуют оксид MVIO3. Оранжево-красный CrO3 образуется из элементов, но обычно его получают при подкислении раствора K2Cr2O7. Оксид сильно отличается от аналогичных оксидов металлов этой группы, он хорошо растворим, разлагается с выделением кислорода, образует многочисленные нестехиометрические оксиды (например, Cr3O8 и Cr2O5), прежде чем образуется Cr2O3. CrO3 хороший окислитель в органической химии.
Если в растворы молибдатов или вольфраматов щелочных металлов (например, Na2MoO4 или Na2WO4) добавить кислоту, то в осадок выпадают кислоты H2MoO4 и H2WO4 cоответственно. При прокаливании таких осадков получают MoO3 и WO3, которые не реагируют с водой с образованием H2MoO4 и H2WO4. В этом CrO3 тоже отличается от упомянутых оксидов, т.к. он является истинным ангидридом (кислотообразующим оксидом), давая с водой кислоты H2CrO4 и H2Cr2O7.
Образование оксидов. Для всех этих металлов известны оксиды в низших степенях окисления. Кроме упомянутых, можно получить оксид хрома(II) CrO при окислении амальгамы Cr-Hg. Оксиды MoO2 и WO2 образуются при восстановлении MoO3 и WO3 водородом; известны также Mo2O5, W4O11 и W2O5. Эти оксиды в действительности имеют более сложное строение. Хром также образует оксид CrO2. При восстановлении молибденовой и вольфрамовой кислот цинком получаются окрашенные в голубой цвет нестехиометрические оксидные соединения, точный состав которых неизвестен.
Амфотерность. Амфотерность рассматриваемых металлов проявляется в том, что они образуют оксоанионы, комплексные соединения и кислоты. Так, CrO3 при действии основания и даже кислоты образует анионные соединения типа K2CrO4 или K2Cr2O7 и H2CrO4 или H2Cr2O7. Соли калия играют важную роль в аналитической химии, являясь окислителями для количественного определения железа, иодид-иона, а также для реакции осаждения яркожелтого хромата свинца. Между кислотами хрома существует равновесие:
2HCrO4+ 2H+ = H2Cr2O7 + H2O
В кислой среде преобладают бихромат-ионы, в щелочной хромат-ионы. H2CrO4 достаточно сильная кислота, диссоциирующая на H+ и HCrО4, но получить NaHCrO4 невозможно, так как в растворе ион HCrO4 димеризуется в Cr2O72(см. уравнение выше). Молибдаты MoO42и вольфраматы WO42 образуются при взаимодействии MO3 с основаниями. При подкислении растворов этих солей происходит полимеризация в результате реакции конденсации (с выделением воды) и образования связей типа МОМ. (Это свойство не наблюдается у больших ионов непереходных элементов и, очевидно, объясняется отсутствием склонности к образованию двойных связей и сильной тенденцией к образованию одинарной связи с окружающими группами ОН.) Такие полисоединения классифицируют по количеству оксометаллических единиц. Если в соединении один и тот же металл координирует анионные группы и входит в их состав, то такие соединения называются изополисоединениями (типа кислоты или соли), например, [[Mo(Mo6O24)]]6 и [[(W12O41)]]10. Если в состав такого иона входят два атома разных элементов, то соединение называется гетерополисоединением (кислота или соль), например, H4[[SiMo12O40]], H3[[AsMo12O40]] и H10[[FeIIMo6O24]]. Структура этих соединений представляет собой цепь MoO6-октаэдров, соединенных по граням со вторым металлическим атомом (Si или As).
Бронзы. При нагревании вольфрамата (например, K2WO4) с W образуется золотисто-желтое твердое вещество, обладающее высокой проводимостью (например, KWO3; можно предположить, что металлический W окислился до степени окисления V. В действительности строение, очевидно, соответствует расположению металлического K в структуре WO3). Такие соединения получили название "бронзы" и характерны также для других металлов и оксидов металлов.
Галогениды. Металлы этой подгруппы различаются по способности образовывать галогениды. Хром не образует MX6, даже CrF6. Молибден образует только MoF6, а вольфрам при прямом синтезе образует WF6, WCl6 и WBr6. Фторид бесцветен, а хлорид и бромид окрашены. Известны также пентагалогениды CrF5 и MoF5. Cr(III) образует гидрат хлорида CrCl3*6H2O, который имеет изомеры (см. ниже). Галогениды других металлов изомеров не имеют. Хром отличается большим многообразием комплексных соединений. Например, молекулы воды и хлорид-ионы как доноры электронных пар способны образовывать с ионом хрома комплексные ионы октаэдрического строения, как в изомерах комплексного гексагидрата трихлорида хрома(III) CrCl3*6H2O:
При восстановлении CrCl3 можно получить CrCl2. Молибден образует необычный галогенид состава Mo6Cl12. Можно предполагать, что это изополисоединение [[Mo6Cl8]]Cl4.
При гидролизе галогенидов образуются оксокатионы и соединения типа хромилхлорида CrO2Cl2, но данное соединение обычно получают по реакции K2Cr2O7 с конц. HCl. Хромилхлорид летучее соединение. WX6 и MoX6 гидролизуются, образуя соответственно WO2Cl2 и Mo2OCl2. Такие же соединения получаются при обработке диоксидов хлором. При гидролизе WF6 получается WOF4. Среди галогенидов известны также оксокомплексные соединения типа Na2[[WO3F2]], K2[[MoO2F4]] и Cs[[CrOCl5]]. В последнем соединении реализуется редкая для хрома степень окисления V.
Сульфиды. Металлы в реакциях с серой образуют сульфиды различного состава, например Cr3S4, Cr2S3 и CrS, при этом возможно образование нестехиометрических сульфидов. MoS2 встречается в природе в виде молибденита. Известен тиовольфрамат-ион WS24, который при подкислении превращается в WS3.
прил., кол-во синонимов: 19
имевший заметные недостатки (1)
клыпавший (4)
ковылявший (10)
колтавший (9)
колтыхавший (8)
костылявший (21)
не имевший достаточных знаний (2)
не успевавший (11)
отстававший (40)
подхрамывавший (2)
похрамывавший (2)
припадавший (14)
прихрамывавший (11)
уходивший (126)
ходивший (77)
шагавший (51)
шкандыбавший (16)
прил., кол-во синонимов: 47
говенный (58)
говно (62)
грош цена (38)
дерьмо (54)
дерьмовый (67)
дрянной (82)
дрянцо (55)
дрянь (147)
завалящий (50)
лажовый (82)
не выдерживает никакой критики (49)
не подарок (38)
не то (57)
не того (67)
неважнецкий (61)
неважный (70)
негодный (102)
негодящий (58)
некачественный (72)
нестоящий (85)
неудовлетворительный (50)
ни к черту (57)
ни к черту негодный (51)
ни черта не стоит (50)
ниже всякой критики (72)
ниже среднего (52)
низкого пошиба (32)
никакой (63)
никуда (46)
никуда не годный (91)
никудышный (86)
паршивый (80)
плохой (306)
подгулял (44)
скверный (122)
слабый (211)
так себе (90)
фиговый (68)
хоть брось (50)
хреновый (72)
черт те какой (74)
швах (40)
хромает(дело) - иноск.: плохо идет, слабо подвигается
Он на эту ногу хромает - он в этом слаб
Ср. Хромать на оба колена - не двигаться вследствие нерешительности, какой путь избрать.
Ср. Clopin-clopant (кое-как) - от clopiner, хромать.
Ср. Simile claudicans.
Сравнение хромающее (неудачное).
Ср. И подошел Илия ко всему народу и сказал: долго ли вам хромать на оба колена? Если Господь есть Бог, то последуйте Ему; а если Ваал, то ему последуйте.
3 Царств. 18, 21.
Хрома́ль (от хром и алюминий), сплав Fe (основа) с Cr (17-30%) и Al (4,5-6,0%). Высокие жаростойкость и удельное электрическое сопротивление. Изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборов. Максимальная рабочая температура F1400°C.
* * *
ХРОМАЛЬ - ХРОМА́ЛЬ (от хром (см. ХРОМ) и алюминий (см. АЛЮМИНИЙ)), сплав Fe (основа) с Cr (17-30%) и Al (4,5-6,0%). Высокие жаростойкость и удельное электрическое сопротивление. Изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборов. Максимальная рабочая температура 1400 °С.
ХРОМАЛЬ (от хром и алюминий) - сплав Fe (основа) с Cr (17-30%) и Al (4,5-6,0%). Высокие жаростойкость и удельное электрическое сопротивление. Изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборов. Максимальная рабочая температура 1400 .С.
Хроманси́ль (от хром и лат. Manganum - марганец, Silicium - кремний), конструкционная среднелегированная сталь, содержащая Cr, Mn, Si (примерно по 1%). Изготовляют ответственные конструкции в самолёто- и машиностроении.
* * *
ХРОМАНСИЛЬ - ХРОМАНСИ́ЛЬ (от хром (см. ХРОМ) и лат. Manganum - марганец, Silicium - кремний), конструкционная среднелегированная сталь, содержащая Cr, Mn, Si (примерно по 1%). Изготовляют ответственные конструкции в самолето- и машиностроении.
ХРОМАНСИЛЬ (от хром и лат. Manganum - марганец - Silicium - кремний), конструкционная среднелегированная сталь, содержащая Cr, Mn, Si (примерно по 1%). Изготовляют ответственные конструкции в самолето- и машиностроении.
Хромати́да (от греч. chrōma, род. п. chrōmatos - цвет и éidos - вид), одна из двух нуклеопротеидных нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления. После разделения хроматиды называют дочерними хромосомами.
* * *
ХРОМАТИДА - ХРОМАТИ́ДА (от греч. chroma, род. п. chromatos - цвет и eidos - вид), одна из двух нуклеопротеидных нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления. После разделения хроматиду называют дочерними хромосомами.
ХРОМАТИДА (от греч. chroma - род. п. chromatos - цвет и eidos - вид), одна из двух нуклеопротеидных нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления. После разделения хроматиду называют дочерними хромосомами.
хроматида
- ы, ж. (< греч. chrōma (chrōmatos) цвет + eidos вид).
биол. Одна из двух нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления.
- Одна из двух нуклеопротеидных нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления.
I м.
Восходящее или нисходящее мелодическое движение по полутонам (в музыке).
II м.
Свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов (в физике).
ХРОМАТИ́ЗМ, хроматизма, мн. нет, муж. (от греч. chroma - цвет).
1. Свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов (физ.).
2. Восходящее или нисходящее движение голоса по полутонам (муз.).
ХРОМАТИ́ЗМ -а; м. [от греч. chrōma - окрашивание, краска]
1. Физ. Свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов.
2. Муз. Восходящее или нисходящее мелодическое движение по полутонам.
* * *
хромати́зм (от греч. chrōmatismós - окрашивание) (муз.), полутоновая интервальная система 2 видов. 1) Др.-греч. «хрома» - один из «родов» тетрахорда; состоит из последования увеличенной секунды и 2 полутонов.
2) В европейской музыке - система, содержащая звуки диатоники и их полутоновые изменения (возникла как «расцвечивание» диатоники). Простирается от минимального смешения близких диатонических структур до полного 12-звучного хроматизма, образуя несколько разновидностей (при модуляции, отклонении, альтерации и др.).
* * *
ХРОМАТИЗМ - ХРОМАТИ́ЗМ (от греч. chromatismos - окраска), в музыке - полутоновая интервальная система двух видов: древнегреческая «хрома» - звукоряд с увеличенной секундой и последованием 2 полутонов подряд; новый европейский хроматизм, возникший как «расцвечивание» диатоники (см. ДИАТОНИКА) и имеющий ряд разновидностей (от минимального проявления хроматизма в виде смешения близких диатонических структур до полного 12-звучного хроматизма), проявляется в модуляциях (см. МОДУЛЯЦИЯ (в музыке)), отклонениях (см. ОТКЛОНЕНИЕ), при альтерации (см. АЛЬТЕРАЦИЯ) диатонических ступеней.
ХРОМАТИЗМ (от греч. chromatismos - окраска) - в музыке - полутоновая интервальная система двух видов: древнегреческая "хрома" - звукоряд с увеличенной секундой и последованием 2 полутонов подряд; новый европейский хроматизм, возникший как "расцвечивание" диатоники и имеющий ряд разновидностей (от минимального проявления хроматизма в виде смешения близких диатонических структур до полного 12-звучного хроматизма), проявляется в модуляциях, отклонениях, при альтерации диатонических ступеней.
-а, м.
1. физ.
Свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов.
2. муз.
Восходящее или нисходящее мелодическое движение по полутонам.
[От греч. χρωματισμός - окрашивание, окраска]
хромати́зм, хромати́змы, хромати́зма, хромати́змов, хромати́зму, хромати́змам, хромати́змом, хромати́змами, хромати́зме, хромати́змах
ХРОМАТИЗМ а, м. chromatisme <гр. chroma (chromatos) цвет.
1. В физике - свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов или свойство некоторых веществ окрашивать проходящий сквозь них свет. БАС-1. Физика изложена в словаре удовлетворительно, еслиб в нем не были пропущены все статьи оптики: цветной свет (хроматисм). ОЗ 1848 4 5 32.
2. В музыке - восходящее или нисходящее мелодическое движение по полутонам. БАС-1. Едва ли возможно лучше и вернее передать всю гнусную и трусливую душонку этого негодяя. Для этого Корсаков прибегнул к хроматизму. Кюи "Псковитянка" .. Римского-Корсакова. - Лекс. САН 1847: хромати/зм.
ХРОМАТИЗМ (греч., от chroma, atos - цвет). Явление разложения белого луча света, посредством преломления на семь радужных лучей.
Хрома́тика (от греч. chrōma, род. п. chrōmatos - цвет, краска), то же, что хроматизм (во 2-м значении).
ХРОМАТИКА (от греческого chroma, родительный падеж chromatos - цвет, краска) (музыкальное), система, содержащая звуки диатоники и их полутоновые повышения или понижения (альтерации). Образует так называемые хроматические полутоны (например, до - до диез, си - си бемоль). Возникнув как "расцвечивание" диатоники, хроматика стала основой современной 12-звучной системы (деление октавы на 12 равных полутонов).