Хро́ма - р. в России, в Якутии. 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км2. Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского моря.
* * *
ХРОМА - ХРО́МА, река в Якутии (Российская Федерация). 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км2. Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского м.
ХРОМА - река в Якутской АССР. 685 км, площадь бассейна 19,7 тыс. км². Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского м.
Хро́ма окси́ды - хро́ма окси́ды: оксид CrO, сесквиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид CrO3. Cr2O3 - тёмно-зелёные кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов. CrO3 - тёмно-красные гигроскопичные кристаллы; сильный окислитель; применяют при хромировании, для получения хрома, отбеливания масел, жиров и др., как протраву при крашении тканей, пигмент для керамики, стекла и резины. Ядовиты.
* * *
ХРОМА ОКСИДЫ - ХРО́МА ОКСИ́ДЫ: оксид CrO, секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 - темно-зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов. CrO3 - темно-красные гигроскопические кристаллы; сильный окислитель; применяют при хромировании (см. ХРОМИРОВАНИЕ), для получения хрома, отбеливания масел, жиров и др., как протраву при крашении тканей, пигмент для керамики, стекла и резины. Ядовиты.
ХРОМА ОКСИДЫ: оксид CrO - секстиоксид Cr2O3, диоксид CrO2 и триоксид (хромовый ангидрид) CrO3. Cr2O3 - темно-зеленые кристаллы; компонент футеровок металлургических печей, шлифовальных и притирочных паст; пигмент для стекла и керамики; катализатор многих процессов. CrO3 - темно-красные гигроскопические кристаллы; сильный окислитель; применяют при хромировании, для получения хрома, отбеливания масел, жиров и др., как протраву при крашении тканей, пигмент для керамики, стекла и резины. Ядовиты.
ПОДГРУППА VIB. СЕМЕЙСТВО ХРОМА
ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ
Все три элемента VIB подгруппы хром Cr, молибден Mo, вольфрам W играют большую роль в промышленности, особенно в металлургии и электротехнике. Каждый из этих элементов занимает среднее положение в своем ряду переходных металлов. Элементы имеют, как и следовало ожидать, высокие температуры плавления и кипения; наличие вакантных мест на электронных орбиталях допускает обобществление электронов при образовании связей. Два из трех элементов хром и молибден обладают нетипичной электронной структурой (табл. 13), имея на внешней s-орбитали один электрон (как у Nb из подгруппы VB). Поскольку у этих элементов на внешних d- и s-орбиталях находится всего 6 электронов, все орбитали заполнены наполовину, т.е. по 1 электрону на каждой. При такой электронной конфигурации элемент обладает необычной стабильностью и устойчивостью к окислению. У вольфрама обычное электронное строение, поэтому между молибденом и вольфрамом больше различий в химических свойствах, чем между прами тяжелых элементов в предыдущих семействах (например, Zr и Hf, Nb и Ta). У вольфрама более сильная металлическая связь, чем у молибдена. Все рассматриваемые металлы покрываются пассивирующей оксидной пленкой при хранении на воздухе или в среде кислоты-окислителя. При удалении этой пленки химическим или механическим способом химическая активность металлов существенно возрастает (см. электродные потенциалы в табл. 13). Доказательством этого является выделение водорода при обработке хрома хлороводородной кислотой или даже паром.
Степени окисления. У этих элементов обнаруживается интересное различие в степенях окисления. В соответствующих условиях все элементы способны проявлять положительные степени окисления от II до VI, хотя не все эти степени окисления одинаково стабильны. Максимальная степень окисления VI соответствует номеру группы. У хрома наиболее стабильной является степень окисления III, и только очень сильные окислители окисляют Cr(III) в Cr(VI). В то же время даже слабые окислители окисляют Mo(III) до степеней окисления IV и VI. Голубой ион Cr(II) образуется в растворе при энергичном восстановлении Cr(III), но получить Mo(II) и W(II) довольно трудно. Образующийся W(II) легче окисляется, чем Mo(II). Интересно сопоставить состояние в степени окисления III и стабильность для всех первых членов семейств переходных металлов 22Ti3+, 23V3+, 24Cr3+, 25Mn3+, 26Fe3+, 27Co3+. Ti(III) и V(III) легко окисляются до M(IV) и поэтому являются восстановителями, тогда как Fe(III) и Co(III) легко переходят в M(II) и поэтому проявляют окислительные свойства. И железо(III), и кобальт(III) легко превращают Iв I2, а Co(III) даже выделяет кислород из воды. Ион Cr(III) очень стабилен и не является ни окислителем, ни восстановителем, а Mn(III) может быть окислителем или восстановителем, что подтверждается его способностью и окисляться, и восстанавливаться, образуя Mn(II) и Mn(IV) (реакция автоокисления).
Хром. Спрос на чистый хром невелик. В металлургическом процессе выделения хрома часто используют процесс образования сплава с железом под названием феррохром, который можно непосредственно добавлять в сталь. Для этого хромитную руду Fe(CrO2)2 восстанавливают углем:
Fe(CrO2)2 + 4C -> (Fe + 2Cr) + 4CO Чистый хром получают восстановлением Cr2O3 алюминием или электролизом раствора, содержащего комплексные ионы (например, цианидные) хрома. При выделении хрома электролизом образуется очень твердое и прочное хромовое покрытие, которое используется для получения декоративных и защитных пленок на подготовленных стальных поверхностях. Слой толщиной всего 0,005 мм достаточно эффективен для удвоения срока службы некоторых стальных изделий. Большая часть хрома расходуется в виде феррохрома для производства стали и придания ей повышенной твердости и высокой прочности. Сталь с высоким содержанием Cr, V, W и Ni используют для изготовления брони. Инструментальные и некоторые конструкционные стали содержат много хрома. Хромоникелевые стали, содержащие ХРОМА СЕМЕЙСТВО18% Cr и 8% Ni, часто применяют в химическом аппаратостроении, для изготовления пищевой посуды и коррозионностойких емкостей. Нихромовая и хромелевая проволоки (сплавы NiCr) используются в электротехнической промышленности, сплавы CrCoW отличаются особой твердостью и используются для производства режущего инструмента.
Молибден получают из сульфидной руды MoS2. Руду подвергают обогащению, обжигу до оксида MoO3 и переводят в CaMoO4, прокаливая с CaCO3. Образующееся соединение можно использовать в производстве стали непосредственно без восстановления молибдата. Собственно металл может быть получен из MoO3 восстановлением алюминием или водородом. При прокаливании MoO3 с железом получается ферромолибден. Иногда чистый металл используют в электротехнике для изготовления нитей, трубок, электрообмотки печей и электроконтактов. Много высокомолибденистой стали расходуется на производство автомобилей. Молибден можно использовать вместо W в сплаве с железом. Сталь с добавками Cr:Ni:Mo = 16:25:6 используют для изготовления корпусов и двигателей самолетов и баллистических ракет.
Вольфрам получают из оксида, извлекаемого из предварительно обогащенной руды, содержащей до 60% WO3. Cплавление оксида с основаниями дает водорастворимый вольфрамат типа Na2WO4. При подкислении раствора выделяется осадок H2WO4, который при термической обработке разлагается до WO3. Металлический вольфрам выделяют восстановлением порошка оксида вольфрама алюминием или водородом. Для получения компактной заготовки, пригодной для механической обработки, порошок формуют при высоком давлении и специальной термической обработке с поверхностным плавлением микрочастиц, но без полного плавления вещества. Такой метод ("порошковая металлургия") широко распространен в технологиях сложных небольших форм для придания редких свойств изделиям. Получаемый таким способом вольфрам идет также на изготовление нитей накаливания в электрических лампах. Большая часть получаемого вольфрама используется как добавка в стали для придания твердости, упругости, вязкости и жаропрочности. Металл применяют также для изготовления электроконтактов, нагревательных элементов печей, нитей в рентгеновских трубках, для получения высокотвердых материалов, например карбида вольфрама WC.
Реакции. Все эти металлы образуют оксид MVIO3. Оранжево-красный CrO3 образуется из элементов, но обычно его получают при подкислении раствора K2Cr2O7. Оксид сильно отличается от аналогичных оксидов металлов этой группы, он хорошо растворим, разлагается с выделением кислорода, образует многочисленные нестехиометрические оксиды (например, Cr3O8 и Cr2O5), прежде чем образуется Cr2O3. CrO3 хороший окислитель в органической химии.
Если в растворы молибдатов или вольфраматов щелочных металлов (например, Na2MoO4 или Na2WO4) добавить кислоту, то в осадок выпадают кислоты H2MoO4 и H2WO4 cоответственно. При прокаливании таких осадков получают MoO3 и WO3, которые не реагируют с водой с образованием H2MoO4 и H2WO4. В этом CrO3 тоже отличается от упомянутых оксидов, т.к. он является истинным ангидридом (кислотообразующим оксидом), давая с водой кислоты H2CrO4 и H2Cr2O7.
Образование оксидов. Для всех этих металлов известны оксиды в низших степенях окисления. Кроме упомянутых, можно получить оксид хрома(II) CrO при окислении амальгамы Cr-Hg. Оксиды MoO2 и WO2 образуются при восстановлении MoO3 и WO3 водородом; известны также Mo2O5, W4O11 и W2O5. Эти оксиды в действительности имеют более сложное строение. Хром также образует оксид CrO2. При восстановлении молибденовой и вольфрамовой кислот цинком получаются окрашенные в голубой цвет нестехиометрические оксидные соединения, точный состав которых неизвестен.
Амфотерность. Амфотерность рассматриваемых металлов проявляется в том, что они образуют оксоанионы, комплексные соединения и кислоты. Так, CrO3 при действии основания и даже кислоты образует анионные соединения типа K2CrO4 или K2Cr2O7 и H2CrO4 или H2Cr2O7. Соли калия играют важную роль в аналитической химии, являясь окислителями для количественного определения железа, иодид-иона, а также для реакции осаждения яркожелтого хромата свинца. Между кислотами хрома существует равновесие:
2HCrO4+ 2H+ = H2Cr2O7 + H2O
В кислой среде преобладают бихромат-ионы, в щелочной хромат-ионы. H2CrO4 достаточно сильная кислота, диссоциирующая на H+ и HCrО4, но получить NaHCrO4 невозможно, так как в растворе ион HCrO4 димеризуется в Cr2O72(см. уравнение выше). Молибдаты MoO42и вольфраматы WO42 образуются при взаимодействии MO3 с основаниями. При подкислении растворов этих солей происходит полимеризация в результате реакции конденсации (с выделением воды) и образования связей типа МОМ. (Это свойство не наблюдается у больших ионов непереходных элементов и, очевидно, объясняется отсутствием склонности к образованию двойных связей и сильной тенденцией к образованию одинарной связи с окружающими группами ОН.) Такие полисоединения классифицируют по количеству оксометаллических единиц. Если в соединении один и тот же металл координирует анионные группы и входит в их состав, то такие соединения называются изополисоединениями (типа кислоты или соли), например, [[Mo(Mo6O24)]]6 и [[(W12O41)]]10. Если в состав такого иона входят два атома разных элементов, то соединение называется гетерополисоединением (кислота или соль), например, H4[[SiMo12O40]], H3[[AsMo12O40]] и H10[[FeIIMo6O24]]. Структура этих соединений представляет собой цепь MoO6-октаэдров, соединенных по граням со вторым металлическим атомом (Si или As).
Бронзы. При нагревании вольфрамата (например, K2WO4) с W образуется золотисто-желтое твердое вещество, обладающее высокой проводимостью (например, KWO3; можно предположить, что металлический W окислился до степени окисления V. В действительности строение, очевидно, соответствует расположению металлического K в структуре WO3). Такие соединения получили название "бронзы" и характерны также для других металлов и оксидов металлов.
Галогениды. Металлы этой подгруппы различаются по способности образовывать галогениды. Хром не образует MX6, даже CrF6. Молибден образует только MoF6, а вольфрам при прямом синтезе образует WF6, WCl6 и WBr6. Фторид бесцветен, а хлорид и бромид окрашены. Известны также пентагалогениды CrF5 и MoF5. Cr(III) образует гидрат хлорида CrCl3*6H2O, который имеет изомеры (см. ниже). Галогениды других металлов изомеров не имеют. Хром отличается большим многообразием комплексных соединений. Например, молекулы воды и хлорид-ионы как доноры электронных пар способны образовывать с ионом хрома комплексные ионы октаэдрического строения, как в изомерах комплексного гексагидрата трихлорида хрома(III) CrCl3*6H2O:
При восстановлении CrCl3 можно получить CrCl2. Молибден образует необычный галогенид состава Mo6Cl12. Можно предполагать, что это изополисоединение [[Mo6Cl8]]Cl4.
При гидролизе галогенидов образуются оксокатионы и соединения типа хромилхлорида CrO2Cl2, но данное соединение обычно получают по реакции K2Cr2O7 с конц. HCl. Хромилхлорид летучее соединение. WX6 и MoX6 гидролизуются, образуя соответственно WO2Cl2 и Mo2OCl2. Такие же соединения получаются при обработке диоксидов хлором. При гидролизе WF6 получается WOF4. Среди галогенидов известны также оксокомплексные соединения типа Na2[[WO3F2]], K2[[MoO2F4]] и Cs[[CrOCl5]]. В последнем соединении реализуется редкая для хрома степень окисления V.
Сульфиды. Металлы в реакциях с серой образуют сульфиды различного состава, например Cr3S4, Cr2S3 и CrS, при этом возможно образование нестехиометрических сульфидов. MoS2 встречается в природе в виде молибденита. Известен тиовольфрамат-ион WS24, который при подкислении превращается в WS3.
прил., кол-во синонимов: 19
имевший заметные недостатки (1)
клыпавший (4)
ковылявший (10)
колтавший (9)
колтыхавший (8)
костылявший (21)
не имевший достаточных знаний (2)
не успевавший (11)
отстававший (40)
подхрамывавший (2)
похрамывавший (2)
припадавший (14)
прихрамывавший (11)
уходивший (126)
ходивший (77)
шагавший (51)
шкандыбавший (16)
прил., кол-во синонимов: 47
говенный (58)
говно (62)
грош цена (38)
дерьмо (54)
дерьмовый (67)
дрянной (82)
дрянцо (55)
дрянь (147)
завалящий (50)
лажовый (82)
не выдерживает никакой критики (49)
не подарок (38)
не то (57)
не того (67)
неважнецкий (61)
неважный (70)
негодный (102)
негодящий (58)
некачественный (72)
нестоящий (85)
неудовлетворительный (50)
ни к черту (57)
ни к черту негодный (51)
ни черта не стоит (50)
ниже всякой критики (72)
ниже среднего (52)
низкого пошиба (32)
никакой (63)
никуда (46)
никуда не годный (91)
никудышный (86)
паршивый (80)
плохой (306)
подгулял (44)
скверный (122)
слабый (211)
так себе (90)
фиговый (68)
хоть брось (50)
хреновый (72)
черт те какой (74)
швах (40)
хромает(дело) - иноск.: плохо идет, слабо подвигается
Он на эту ногу хромает - он в этом слаб
Ср. Хромать на оба колена - не двигаться вследствие нерешительности, какой путь избрать.
Ср. Clopin-clopant (кое-как) - от clopiner, хромать.
Ср. Simile claudicans.
Сравнение хромающее (неудачное).
Ср. И подошел Илия ко всему народу и сказал: долго ли вам хромать на оба колена? Если Господь есть Бог, то последуйте Ему; а если Ваал, то ему последуйте.
3 Царств. 18, 21.
Хрома́ль (от хром и алюминий), сплав Fe (основа) с Cr (17-30%) и Al (4,5-6,0%). Высокие жаростойкость и удельное электрическое сопротивление. Изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборов. Максимальная рабочая температура F1400°C.
* * *
ХРОМАЛЬ - ХРОМА́ЛЬ (от хром (см. ХРОМ) и алюминий (см. АЛЮМИНИЙ)), сплав Fe (основа) с Cr (17-30%) и Al (4,5-6,0%). Высокие жаростойкость и удельное электрическое сопротивление. Изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборов. Максимальная рабочая температура 1400 °С.
ХРОМАЛЬ (от хром и алюминий) - сплав Fe (основа) с Cr (17-30%) и Al (4,5-6,0%). Высокие жаростойкость и удельное электрическое сопротивление. Изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборов. Максимальная рабочая температура 1400 .С.
Хроманси́ль (от хром и лат. Manganum - марганец, Silicium - кремний), конструкционная среднелегированная сталь, содержащая Cr, Mn, Si (примерно по 1%). Изготовляют ответственные конструкции в самолёто- и машиностроении.
* * *
ХРОМАНСИЛЬ - ХРОМАНСИ́ЛЬ (от хром (см. ХРОМ) и лат. Manganum - марганец, Silicium - кремний), конструкционная среднелегированная сталь, содержащая Cr, Mn, Si (примерно по 1%). Изготовляют ответственные конструкции в самолето- и машиностроении.
ХРОМАНСИЛЬ (от хром и лат. Manganum - марганец - Silicium - кремний), конструкционная среднелегированная сталь, содержащая Cr, Mn, Si (примерно по 1%). Изготовляют ответственные конструкции в самолето- и машиностроении.
Хромати́да (от греч. chrōma, род. п. chrōmatos - цвет и éidos - вид), одна из двух нуклеопротеидных нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления. После разделения хроматиды называют дочерними хромосомами.
* * *
ХРОМАТИДА - ХРОМАТИ́ДА (от греч. chroma, род. п. chromatos - цвет и eidos - вид), одна из двух нуклеопротеидных нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления. После разделения хроматиду называют дочерними хромосомами.
ХРОМАТИДА (от греч. chroma - род. п. chromatos - цвет и eidos - вид), одна из двух нуклеопротеидных нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления. После разделения хроматиду называют дочерними хромосомами.
хроматида
- ы, ж. (< греч. chrōma (chrōmatos) цвет + eidos вид).
биол. Одна из двух нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления.
- Одна из двух нуклеопротеидных нитей, которые образуются при удвоении хромосом в процессе клеточного деления.
I м.
Восходящее или нисходящее мелодическое движение по полутонам (в музыке).
II м.
Свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов (в физике).
ХРОМАТИ́ЗМ, хроматизма, мн. нет, муж. (от греч. chroma - цвет).
1. Свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов (физ.).
2. Восходящее или нисходящее движение голоса по полутонам (муз.).
ХРОМАТИ́ЗМ -а; м. [от греч. chrōma - окрашивание, краска]
1. Физ. Свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов.
2. Муз. Восходящее или нисходящее мелодическое движение по полутонам.
* * *
хромати́зм (от греч. chrōmatismós - окрашивание) (муз.), полутоновая интервальная система 2 видов. 1) Др.-греч. «хрома» - один из «родов» тетрахорда; состоит из последования увеличенной секунды и 2 полутонов.
2) В европейской музыке - система, содержащая звуки диатоники и их полутоновые изменения (возникла как «расцвечивание» диатоники). Простирается от минимального смешения близких диатонических структур до полного 12-звучного хроматизма, образуя несколько разновидностей (при модуляции, отклонении, альтерации и др.).
* * *
ХРОМАТИЗМ - ХРОМАТИ́ЗМ (от греч. chromatismos - окраска), в музыке - полутоновая интервальная система двух видов: древнегреческая «хрома» - звукоряд с увеличенной секундой и последованием 2 полутонов подряд; новый европейский хроматизм, возникший как «расцвечивание» диатоники (см. ДИАТОНИКА) и имеющий ряд разновидностей (от минимального проявления хроматизма в виде смешения близких диатонических структур до полного 12-звучного хроматизма), проявляется в модуляциях (см. МОДУЛЯЦИЯ (в музыке)), отклонениях (см. ОТКЛОНЕНИЕ), при альтерации (см. АЛЬТЕРАЦИЯ) диатонических ступеней.
ХРОМАТИЗМ (от греч. chromatismos - окраска) - в музыке - полутоновая интервальная система двух видов: древнегреческая "хрома" - звукоряд с увеличенной секундой и последованием 2 полутонов подряд; новый европейский хроматизм, возникший как "расцвечивание" диатоники и имеющий ряд разновидностей (от минимального проявления хроматизма в виде смешения близких диатонических структур до полного 12-звучного хроматизма), проявляется в модуляциях, отклонениях, при альтерации диатонических ступеней.
-а, м.
1. физ.
Свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов.
2. муз.
Восходящее или нисходящее мелодическое движение по полутонам.
[От греч. χρωματισμός - окрашивание, окраска]
хромати́зм, хромати́змы, хромати́зма, хромати́змов, хромати́зму, хромати́змам, хромати́змом, хромати́змами, хромати́зме, хромати́змах
ХРОМАТИЗМ а, м. chromatisme <гр. chroma (chromatos) цвет.
1. В физике - свойство белого луча разлагаться на лучи разных цветов или свойство некоторых веществ окрашивать проходящий сквозь них свет. БАС-1. Физика изложена в словаре удовлетворительно, еслиб в нем не были пропущены все статьи оптики: цветной свет (хроматисм). ОЗ 1848 4 5 32.
2. В музыке - восходящее или нисходящее мелодическое движение по полутонам. БАС-1. Едва ли возможно лучше и вернее передать всю гнусную и трусливую душонку этого негодяя. Для этого Корсаков прибегнул к хроматизму. Кюи "Псковитянка" .. Римского-Корсакова. - Лекс. САН 1847: хромати/зм.
ХРОМАТИЗМ (греч., от chroma, atos - цвет). Явление разложения белого луча света, посредством преломления на семь радужных лучей.
Хрома́тика (от греч. chrōma, род. п. chrōmatos - цвет, краска), то же, что хроматизм (во 2-м значении).
ХРОМАТИКА (от греческого chroma, родительный падеж chromatos - цвет, краска) (музыкальное), система, содержащая звуки диатоники и их полутоновые повышения или понижения (альтерации). Образует так называемые хроматические полутоны (например, до - до диез, си - си бемоль). Возникнув как "расцвечивание" диатоники, хроматика стала основой современной 12-звучной системы (деление октавы на 12 равных полутонов).
ХРОМАТИКА (греч., от chroma - цвет). 1) учение о происхождении, смешении и отношении цветов между собою. 2) в живописи: учение о смешении красок.
ХРОМАТИ́Н, хроматина, мн. нет, муж. (от греч. chroma - цвет) (биол.). Основное вещество ядра животной и растительной клетки, способное окрашиваться.
Хромати́н - вещество (нуклеопротеид) клеточного ядра, составляющее основу хромосом; окрашивается основными красителями. В процессе клеточного деления конденсируется, образуя компактные структуры - хромосомы, видимые в микроскоп. Различают гетерохроматин и эухроматин.
* * *
ХРОМАТИН - ХРОМАТИ́Н, вещество (нуклеопротеид) клеточного ядра, составляющее основу хромосом; окрашивается основными красителями. В процессе клеточного деления конденсируется, образуя компактные структуры - хромосомы, видимые в микроскоп. Различают гетерохроматин (см. ГЕТЕРОХРОМАТИН) и эухроматин (см. ЭУХРОМАТИН).
ХРОМАТИН - вещество (нуклеопротеид) клеточного ядра, составляющее основу хромосом; окрашивается основными красителями. В процессе клеточного деления конденсируется, образуя компактные структуры - хромосомы, видимые в микроскоп. Различают гетерохроматин и эухроматин.
хромати́н, хромати́ны, хромати́на, хромати́нов, хромати́ну, хромати́нам, хромати́ном, хромати́нами, хромати́не, хромати́нах
хромати́н
(гр. chroma (chromatos) цвет) биол. вещество клеточного ядра, хорошо окрашивающееся (в противоп, ахроматину) при гистологической обработке.
ХРОМАТИН а, м. chromatine f. биол. Основное вещество ядра животной и растительной клетки, способное окрашиваться. Уш. 1940. - Лекс. Брокг.: хроматин; СИС 1937: хромати/н.
Хромати́ческая аберра́ция - оптических систем, искажение изображения, связанное с тем, что световые лучи различных длин волн собираются после прохождения линзы на различные расстоянии от неё; в результате изображение размывается и края его окрашиваются. Хроматических аббераций нет в зеркальных оптических системах.
* * *
ХРОМАТИЧЕСКАЯ АБЕРРАЦИЯ - ХРОМАТИ́ЧЕСКАЯ АБЕРРА́ЦИЯ, искажение изображения, связанное с тем, что световые лучи различных длин волн собираются после прохождения линзы на различном расстоянии от нее; в результате изображение размывается и края его окрашиваются. Хроматической аберрации (см. АБЕРРАЦИЯ) нет в зеркальных оптических системах.
ХРОМАТИЧЕСКАЯ АБЕРРАЦИЯ - искажение изображения, связанное с тем, что световые лучи различных длин волн собираются после прохождения линзы на различном расстоянии от нее; в результате изображение размывается и края его окрашиваются. Хроматической аберрации нет в зеркальных оптических системах.
ХРОМАТИЧЕСКАЯ АБЕРРАЦИЯ (этим. см. хроматизм и аберрация). Неясность изображения, происходящая от того, что белый свет, проходя сквозь стекла, разлагается на различные цвета, вследствие чего происходят различные цветные изображения предмета, одно возле другого.