м.

Химический элемент - серый, хрупкий, тугоплавкий металл платиновой группы, из которого изготовляются волоски для ламп накаливания.

РУТЕ́НИЙ [тэ], рутения, мн. нет, муж. (от новолат. ruthenus - русский) (хим.). Химический элемент, серый, хрупкий тугоплавкий металл, встречаемый в природе вместе с платиной и идущий на изготовление волосков для ламп накаливания.

РУТЕНИЙ - муж. один из металлов, отделяемых от платины.

РУТЕ́НИЙ [тэ́], -я; м. Химический элемент (Ru), твёрдый серовато-белый металл (входит в состав многих сплавов, применяется для изготовления ювелирных изделий, лабораторной посуды и др.).

◁ Руте́ниевый, -ая, -ое.

* * *

руте́ний (лат. Ruthenium), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к платиновым металлам. Назван от позднелатинского Ruthenia - Россия (открыт К. К. Клаусом). Плотность 12,45 г/см³, t_пл 2334°C, t_кип 4077°C. Входит в состав сплавов, обладающих высокой твёрдостью и стойкостью против истирания; катализатор многих химических реакций.

* * *

РУТЕНИЙ - РУТЕ́НИЙ (лат. ruthenium, от латинского названия России Ruthenia), Ru (читается «рутений»), химический элемент с атомным номером 44, атомная масса 101,07. Природный рутений состоит из семи стабильных изотопов: ⁹⁶Ru (5,7% по массе), ⁹⁸Ru (2,2%), ⁹⁹Ru (12,8%), ¹⁰⁰Ru (12,7%), ¹⁰²Ru (31,3%) и ¹⁰⁴Ru (18,3%). Конфигурация двух внешних электронных слоев 4s²p⁶d⁷5s¹. Степени окисления +3, +4, +6 и +8 (валентности III, IV, VI и VIII).

Расположен в VIIIB группе, в 5 периоде периодической системы. Входит в триаду рутений-родий (см. РОДИЙ)-палладий (см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)) и является химическим аналогом платины (см. ПЛАТИНА).

Радиус атома 0,134 нм, радиус ионов: Ru³⁺ - 0,082 нм (координационное число 6), Ru⁴⁺ - 0,076 нм (6), Ru⁵⁺ - 0,071 нм (6), Ru ⁷⁺ - 0,052 нм (4), Ru ⁸⁺- 0,050 нм (4). Энергии последовательной ионизации 7,366, 16,76, 28,47 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,42.

История открытия

В 1844 в Казанском университете К. К. Клаус выделил из уральской самородной платины 6 г неизвестного ранее металла. Он определил его атомную массу, исследовал химические свойства и дал название.

Нахождение в природе

Рутений - редкий рассеянный элемент. Содержание в земной коре менее 5·10^-7%. Сопутствует платиновым металлам. Образует два собственных чрезвычайно редких минерала - лаурит RuS₂и рутенарсенид RuAs. Как примесь присутствует в некоторых полиметаллических рудах, например, в халькопирите (см. ХАЛЬКОПИРИТ).

Получение

Источник рутения - остатки, образующиеся после очистки платины или шлам, возникающий при электрохимическом рафинировании Cu (см. МЕДЬ) и Ni (см. НИКЕЛЬ). Эти материалы подвергают сначала окислительному сплавлению с использованием пероксидов бария Ва₂О₂ или натрия Na₂O₂. Полученный сплав растворяют в воде и обрабатывают раствор сильным окислителем - газообразным хлором.

Образовавшийся при этом летучий оксид рутения RuO₄ отгоняют из раствора при нагревании. Отогнанный тетраоксид поглощают соляной кислотой и осаждают из полученного раствора хлоррутенат аммония (NH₄)₂[RuCl₆]. Осадок прокаливают. Образовавшийся после прокаливания RuO₂восстанавливают до свободного металла водородом (см. ВОДОРОД).

Физические и химические свойства

Рутений - блестящий серебристый металл.

Обладает гексагональной кристаллической решеткой, параметры решетки а = 0,27054 нм, с = 0,42825 нм. Плотность 12,45 кг/дм³. Температура плавления рутения 2250°C, температура кипения ок. 4900°C.

По химическим свойствам - типичный платиновый металл. Стандартный электродный потенциал пары Ru²⁺/Ru⁰ +0,45 В. Компактный рутений не окисляется кислородом воздуха при нагревании до 930°C, не реагирует с растворами сильных минеральных кислот и щелочей. Порошкообразный рутений при нагревании реагирует с кислородом с образованием диоксида рутения RuO₂. Со многими металлами рутений образует сплавы, с некоторыми металлами - интерметаллиды.

Известно несколько оксидов рутения. При взаимодействии K₂RuO₄ c гидроксидом калия КОН и газообразным хлором, а также при действии на K₂RuO₄ перманганата калия KMnO₄ или других сильных окислителей возникает легколетучий тетраоксид RuO₄. Температура плавления золотисто-желтых кристаллов этого оксида +25,5°C, температура кипения +27°C. При нагревании выше 100°C он разлагается с отщеплением кислорода.

Прокаливанием на воздухе такой соли рутения, как (NH₄)₂[RuCl₆], или гидроксида рутения Ru(OH)₄ получается темно-синий порошок диоксида рутения RuО₂. Он нерастворим в воде, кислотах и щелочах. При его сплавлении с основными оксидами типа SrO, BaO, PbO и другими образуются рутенаты SrRuO₃, BaRuO₃ и PbRuO₃.

Для рутения в разных степенях окисления характерно образование комплексных соединений. При длительном нагревании растворов соединений трехвалентного рутения в аммиачной среде образуется «красная рутениевая соль» состава [Ru₃O₂(NH₃)₁₄]Cl₆·4H₂O. Взаимодействием RuO₄ c раствором хлорида калия в среде соляной кислоты получают «бурую соль» состава K₄[Ru₂OCl₁₀]·H₂O - промежуточное вещество при извлечении рутения из природных материалов. Некоторые комплексы рутения позволяют химически связать даже такое химически инертное вещество, как атмосферный азот. В 1962 было получено комплексное соединение рутения с молекулярным азотом его состав: [(NO)(NH₃)₄RuN₂Ru(NH₃)₄(NO)]Cl₆. Позднее были синтезированы более простые комплексы рутения с молекулярным азотом, например, [Ru(NH₃)₅N₂]Cl₂При переработке облученного ядерного горючего рутений обычно извлекают в виде комплексного соединения состава [Ru(NO)(NO₃)₃]·H₂O.

Применение

Рутений входит в состав сплавов с платиной и иридием, используемых для изготовления фильер при получении стекловолокна и вискозы. Сплав рутения с иридием, осмием и вольфрамом применяется при изготовлении перьев высококачественных авторучек. Коррозионно-стойкие сплавы рутения, платины и Pd служат для изготовления контактов в измерительных приборах. Многие сплавы рутения - с лантаном, церием, скандинавием, иттрием - обладают сверпроводимостью.

Металлический рутений и его сплавы с палладием используются как катализаторы реакций гидрирования и дегидрирования. Рутениевая соль ([Ru₃O₂(NH₃)₁₄]Cl₆·4H₂O) находит применение при гистологических исследованиях в медицине и как вещество для окраски фарфора.

Физиологическое действие

Летучие и растворимые соединения рутения вызывают аллергию, раздражают слизистые оболочки, вызывают их изъязвление. ПДК для содержания аэрозоля RuO₂ в воздухе рабочих помещений 1 мг/м³.

РУТЕНИЙ (лат. Ruthenium) - Ru, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 44, атомная масса 101,07, относится к платиновым металлам. Название от позднелат. Ruthenia - Россия (открыт К. К. Клаусом). Плотность 12,37 г/см³, tпл 2250 .С, tкип ок. 4200 .С. Входит в состав сплавов, обладающих высокой твердостью и стойкостью против истирания; катализатор многих химических реакций.

-я, м.

Химический элемент, серовато-белый твердый металл платиновой группы, идущий на изготовление перьев, ювелирных изделий, лабораторной посуды и др.

[От лат. ruthenus - русский]

РУТЕНИЙ (Ruthenium), Ru, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 44, атомная масса 101,07; относится к платиновым металлам. Открыт русским химиком К.К. Клаусом в 1884.

руте́ний, -я

руте́ний, -я [тэ]

руте́ний, руте́нии, руте́ния, руте́ниев, руте́нию, руте́ниям, руте́нием, руте́ниями, руте́ниях

сущ., кол-во синонимов: 4

руте́н/ий/.

руте́ний м 7a

Металл, находящийся в платиновой руде.

- Химический элемент, знак которого можно принять за домен России.

- Химический элемент, Ru.

- Металл, названный в честь Руси.

- Этот последний металл благородного семейства платиновых открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году.

- Платиновый металл.

- Этот металл был открыт благодаря химическому анализу отходов от производства платиновых монет Российской империи и назван в честь России.

Составить слова из слова рутений